【文档说明】浙江省余姚中学2023-2024学年高二上学期第一次质量检测试卷 化学.pdf，共(10)页，1.721 MB，由小赞的店铺上传

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第1页，共10页余姚中学2023学年第一学期质量检测高二化学学科试卷命题人胡洁玲审题人凌亚君可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Li7Na23Mg24Al27S32Cl35.5I127Ca40Fe56Cu64Ag108

Ba137Cr52一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列有关化学用语的叙述中，最为合理的是()A.次氯酸的电子式：B.水分子的空间填充模型：C.的氧化物形式：D.中子数为的氧原子2.铁及

其化合物应用广泛，下列说法不正确的是()A.溶液作为制作电路板的腐蚀液B.在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生C.氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料D.合金钢的用途广泛，它只含、两种元素3

.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.的同分异构体数目为B.用饱和溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物4.、、、为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，、同周期。、、可形成

一种无色剧毒气体结构如图所示，下列说法错误的是()A.、、形成的简单氢化物中的氢化物熔沸点最高B.元素形成的含氧酸均为强酸C.与、均能形成至少种二元化合物D.原子半径大于5.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()第2页，共10页A.用甲装置制取氢氧化亚铁B.用乙装

置除去中混有的泥沙C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是()A.氧化产物与还原产物分子个数之比为B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移电子，则产生气

体标准状况D.中氮元素的化合价为价7.设表示阿伏伽德罗常教数值，下列说法正确的是()A.和组成的混合物所含的电子数为B.氨基中含有电子的数目为C.一定条件下，与充分反应，转移电子的数目为D.FeCl3溶液中，阳离子浓度小于8.25℃时，向20m

L浓度均为0.1mol·L−1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10−5；用0.1mol·L−1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正

确的是()A.恰好中和时，溶液中醋酸根离子浓度为a，向其中加入0.002mol的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度大于2aB.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH−=H2OC.滴定过程中，c(Cl−)=c(Ac−)+c(HAc)D.pH=7时，c(

Na+)>c(Cl−)>c(Ac−)>c(HAc)9.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞

的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的容积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快第3页，共10页10.下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是(

)A.B.C.D.11.已知转化为和分步进行：，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是()A.的能量低于的能量B.C.断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量D.反应过程中，由于，反应速率大于

反应，气体很难大量积累12.已知是一种三元中强酸。时，向某浓度溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.曲线表示，曲线表示B.时，的电离常数C.时，溶液中由水电离出的D.时，溶液

中第4页，共10页13.关于反应，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是()A.升高温度，氯水中的减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C.取氯水稀释，增大D.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后

者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度14.以废旧锌锰电池中的黑锰粉含、、、及等为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如下：已知：步骤中发生了反应下列说法不正确的是()A.步骤分离出、的试剂和操作为：水、

过滤B.步骤中还发生了反应：C.步骤中做氧化剂D.步骤中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应15.电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和之间的界面会生

成固体。下列说法错误的是()A.迁移方向为界面电极B.电极上消耗的和电极上产生的的物质的量之比为：第5页，共10页C.电极为负极，发生的电极反应为D.电池总反应为16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、

、B.的溶液中：、、、C.与反应生成的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、HCO3-、17.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行起始投料比均为，测得的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不

正确的是()A.点对应的的转化率与的转化率相同B.点和点的平衡常数：C.，转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大D.，转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动18.1.医用口罩的外层喷

有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将CO2转化为丙烯(CH2=CH—CH3)，原理如图所示。下列有关叙述错误的是()第6页，共10页A.a为电源负极B.左池的电极反应式：3

CO2+18e−+18H+=CH2=CH—CH3+6H2OC.H+从右侧通过质子交换膜进入左侧D.若制取过程中转移3mol电子，则产生11.2L丙烯19.下列“类比”合理的是()A.与反应生成和，则与反应生成和B.与盐酸反应生成和，则与

盐酸反应生成和C.溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和D.稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成水放热，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成水也放热20.在密闭容器中投入一定量的发生分解反应：，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为。当

其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是()A.当的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大C.扩大容器体积，重新达到平衡时的压强一定小于D.维持恒压，往密闭

容器内充入少量，最终容器内的质量为二、填空题（本大题共5小题，共50.0分）21.由三种短周期元素组成的化合物，按如下流程进行实验：已知：气体为纯净物。请回答：组成的三种元素是__________，的化学式是________

__。固体与足量稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________。气体与足量在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式____________。请设计实验方案说明白色固体具有两性但偏碱性。___________

_________________。22.我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。为此，研发CO2转化利用技术成为重要科技目标。第7页，共10页(1)以CO2为原料加氢可以合成甲醇，将n(H2

)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2>0测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如

图所示。CH3OH选择性=n(CH3OH)n(CH3OH)+nCO①270°C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是___________(填标号)。A.降低温度B.使用更合适的催化剂C.增大

压强D.原料气中掺入适量的CO③控制温度240°C，测得混合气体流速为aL·h−1(已换算为标准状况)，则CO2的反应速率___________mol·L−1·min−1。(2)以CO2和NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：i：2NH3(

g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H=−159.5kJ·mol−1ii：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.5kJ·mol−1iii：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2

O(g)△H④反应iii的△H=___________kJ·mol−1。3个反应的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示，图中对应于反应iii的线是___________(填字母)。第8页，共10页⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气

3molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为0.5，则平衡时NH3和CO2的物质的量比为___________，已知反应ii的Kp=p，测得平衡时容器内总压为ap，则反应iii的平衡常数Kp=___________。23.某学生用溶液滴定未知浓度的盐

酸，其操作可分解为如下几步：移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞用标准溶液润洗碱式滴定管次把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液取标准溶液注入碱式滴定管至刻度以上调节液面至或刻度以下，记下读数把锥形瓶放在滴定管

的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答以下填空：正确操作的顺序是填序号________________________。盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的______操作填“甲”、“乙”、“丙”。下列情况可能造成测定结果偏高的是___

___填标号。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗E.配制标准溶液所用固体中含少量杂质Ⅱ工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴

定原理测定含量方法如下：步骤Ⅰ：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下：第9页，共10页滴定次数溶液

起始读数溶液终点读数笫一次第二次第三次步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_________。滴定达到终点的实验现象是_______________。步骤Ⅲ中的读数如图所示，则：______。的含量为______。24.常温下，物质的量浓度均为的下列溶液：氨水

，溶液中最大的是________填序号。（2）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数①溶液和溶液反应的主要离子方程式为_______________________________。②现有常温下的溶液，该溶液中各微粒浓度之间的

关系式错误的是____填字母。A.B.C.D.（3）将打磨过的镁条放入浓的溶液中，得到的气体为________________。第10页，共10页25.某学习小组利用和溶液反应生成，再用水吸收制备溶液尾气处理装置没有画出。已知：是强氧化剂，极易溶于水，沸点为，以上分解

为和，高浓度时易爆炸。回答下列问题：装置的名称为______，装置中生成氯气，写出反应的离子方程式。装置中生成了和，各装置的连接顺序为________________________。装置中NaCl溶液的作用为，实验需要向中通入一定量的空

气，目的是。实验时装置用冰水浴冷却的原因是。