【文档说明】江苏省建湖高级中学2023-2024学年高三上学期暑期学情检测（一）化学试卷+.docx，共(6)页，700.003 KB，由小赞的店铺上传

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2024届高三暑期学情检测化学试卷命题人：审核人：考试时间：75分钟一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A．综合利用石油，合成优良人造纤维B

．培育新品种，增加农作物产量C．利用指南针确定航海方向D．设计新程序，开发电脑新功能2．下列表示正确的是A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B．氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2ClC．1-丁醇的键线式：D．NH3的VSEPR模型：3．有关下列实

验装置的说法中正确的是A．甲装置：用于测定Na2SO3溶液的浓度B．乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯C．丙装置：分离碘和氯化钠混合物D．丁装置：用于熔融NaOH固体4．下列说法正确的是A．NO3-中氮原子采取sp3杂化B．简单离子半径：S2-<K+C．第一电离能：I1(C)<I

1(N)<I1(O)D．电负性：C<N<O5．酸性溶液中，过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，反应的离子方程式为22227524HO

CrO2H2CrO5HO−++++。下列说法正确的是A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5B．CrO5分子中既有极性键又有非极性键C．1molCrO5分子中含有σ键数为6molD．H2O2在该反应中表现出还原性6．下列表述和方程式书写都正确

的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4

OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2

↑+H2↑7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸B．Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料C．SO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D．SiO2硬度大，可用作光导纤维8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A

．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：()2OCu32HNONONO⎯⎯→⎯⎯→稀B．工业制硝酸过程中的物质转化：22OHO23NNOHNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→放电或高温C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：222NO2CON2CO++催化剂D．实验室制备少量NH

3的原理：()423222NHClCaOHCaCl2NH2HO+++△9．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙），下列说法正确的是A．化合物甲分子中共含有5个双键B．甲→乙的反应类型为取代反应C．化合物丙分子中含有2个手性碳原子D．等物质的量的甲、丙最

多消耗NaOH的物质的量相同10．氯元素具有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-和ClO4-等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+

O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)1ΔH=akJmol−。对于该反应下列说法正确的是A．该反应Δ<0HB．投入4molHCl与1mol2O反应充分转移电子数约为2346.0210C．RuO2的使用能降低该反应的焓变D．反应的平衡常数为()()()2242Cl=HCl

OcKcc11．下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验方案.实验目的A将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后试管中加入水

观察溶液变蓝色C将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水验证非金属性：S＞CD验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有1mL0.1mol•L-1

NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生12．赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（H3

RCl2），H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：H3R2+H2R+HRR-，电离常数依次为K1、K2、K3。下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3B．H3RCl2的水溶液中()71H10molLc+−−水C．H3RCl2水溶液

中()()()()()23ClOHR2HRHccccc−−−++++=+D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为Kh·K3=101413．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450℃以上，

发生反应Ⅰ：()()82Sg4Sg=；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：()()()()24222SgCHgCSg2HSg++。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系

如图所示。下列说法一定正确的是A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应B．反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，S2浓度小，反应速率慢D．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，()()24nS:nCH=2:1开始反应，当2C

S体积分数为10％时，4CH转化率为50％二、非选择题：共4题，共61分。14．(14分)以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料制备氧化铁红的工艺流程如下：已知：()33224243Fe3

HCOFeCO6H−+++=+，222424FeHCOFeCO2H+++=+。（1）“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧)×100%]对铁浸取率的影响如图1所示。①加入草酸能提高铁浸取率的原因是▲。②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而

减小的原因是▲。（2）“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图2所示。①FeSO4转化为Fe(OH)3的离子方程式为▲。②反应温度超过35℃时，铁回收率下降的原因是▲。③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和▲。（3）“纯化”时，加入NaOH溶液的目的是▲。15．(15分)G是制备

那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下：注：Boc为、Bn为（1）A分子中采取sp3杂化的碳原子的数目为▲。（2）B→C的反应类型为▲。（3）固体物质A发生缩聚反应所得高分子的结构简式为：▲。（4）G的一种同分异构体同时满

足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①含苯环，且能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。▲16．(16分)钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：Co2+不易被氧化，Co

3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。（1）从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2+①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl98.4%；b.H2SO4+Na2S2O398.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择▲(填“a”或

“b”)，并说明理由：▲。②“净化”时，加NaF固体是将Li+转化为沉淀，“净化”后溶液中()-21cF4.010molL−−=。若“过滤1”后溶液中Li+浓度为11.0molL−，则“净化”后()+cNa=▲。[溶液体积

变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时3spK(LiF)=2.010−](2)由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3实验过程：称取研细的CoCl2·6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液

漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H2O2溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。实验装置如图1所示。①由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为▲。②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为▲。(3)Co

CO3热分解制备Co3O4有氧和无氧环境下，CoCO3热解所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如图2所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，▲，干燥。(已知：Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4难溶于酸

，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：241mol/LHSO，蒸馏水，BaCl2溶液)17．（16分）空气中过量的二氧化硫会形成酸雨，易引起呼吸道疾病，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。（1）石灰石—石膏法是一种

常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：i．CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RA；ii．SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RB；iii．在催化剂作用下，溶解的SO2和Ca2+发生化学反应，且反应在液相

中进行，反应速率为RC。温度变化对总反应速率的影响如图1所示，①温度在25～45℃时，总反应速率受▲(填“RA”、“RB”或“RC”)控制。②45～55℃（催化剂活性不变）曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO3溶解度随温度升高而降低；二是▲。（2）利用MnO

2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的空气通MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)随反应时间的变化如图2所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)的变化产生明显差异

的原因是：▲。（3）一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图3所示：①请写出图中SO32-与NO2反应的的离子方程式为▲。②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO32-或HSO3-

可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，▲。2024届高三暑期学情检测化学答题纸14．(14分)（1）①。②。（2）①。②。③。（3）。15．(15分)（1）。（2）。（3）。（4）。（5）16．(16分)（1）①，。②。（2）①。②。（3）。17．（16分）（1）①。②。（2）

。（3）①。②。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com