【文档说明】湖北省武汉市江夏一中2020-2021学年高一上学期期中考试模拟化学试卷.pdf，共(6)页，616.771 KB，由小赞的店铺上传

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2020高一期中复习化学部分一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是()A.B.浓缩海水Br2C.饱和食盐水漂白粉D.H2和Cl2混合气体气体盐酸2.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、Na

ClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O)，经测定ClO−与ClO3−的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元

素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：13.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl−、Br−、I−(忽略水的电离)，Cl−、Br−、I−的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl−和Br−的个数比为3：1，则通入氯气的

物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为()A.7：4B.7：3C.7：2D.7：14.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A.Fe3O4根据化合价规

律可表示为FeO�Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO�Pb2O3B.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.Ca

C2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑5.下列离子方程式正确的是()A.氯气溶于水中：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HC1OB.碳酸钙

溶解于盐酸中：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC.用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2+2OH−=SO32−+H2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O6.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()

A.再通入少量氯气，c(H+)c(ClO−)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性减弱D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强7.在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为

通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B.x=0.6a，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−C.x=a，2Fe2++2Br−+2Cl2=Br2+2Fe3+

+4Cl−D.a=1.5a，2Fe2++4Br−+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl−8.下列离子方程式书写正确的是()A.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++

2Br2+6Cl−B.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO−+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2O+4H+D.

Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O9.能正确表示下列反应的离子方程式为()。A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32−+2CO

2+H2O=2HCO3−C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I−=IO3−+3H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+10.下列叙述正确的个数有()①标准状况下，0.2mo1任何物质的体积均

为4.48L②标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同③若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体

积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.2B.3C.4D.5二、双选题（本大题共4小题，共16.0分）11.下列离子方程式正确的是A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===

Fe3++2Cl−B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+===I

2+2H2O12.向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B.b点时溶液中发生的反应为：Fe+

Cu2+=Cu+Fe2+C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L−1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶113.已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高

铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH−+3O2↑.则下列相关说法不正确．．．的是A.高铁酸钾中铁显+3价B.高铁酸钾是一种易溶于水的盐C.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能D.反应

中生成1molO2时转移电子6mol14.汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑，下列说法不正确的是A.X的化学式为Na2OB.每生成1.6molN2，则转移的电子

为1molC.上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应D.若发生反应的NaN3物质的量为1mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol三、推断题（本大题共2小题，共20.0分）15.化合物X与Y均由O、S、Cl三种元素组成且X的相对分子质量比Y的多16，

常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00mol·L−1的NaOH溶液40.0mL，恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生2.33g不溶于稀盐

酸的白色沉淀。Y与水反应得到两种产物，其物质的量之比为1:2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)X的化学式为________，白色沉淀属于_________(填“强”“弱”或“非”)电解质。(2)Y与水反应的化学方程式为_____________

_______。(3)1mol二元化合物Z与1molX化合生成2molY。一定条件下，0.03molZ与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比为1:1，相对分子质量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<7。将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.6

4gB和气体单质C。①写出Z与足量氨反应的化学方程式：_____________________________________________。②亚硝酸钠和M固体在加热条件下__________(填“可能”或“不能”)发生反应，判

断理由是____________________________。③请设计实验方案检验离子化合物M中的阳离子：_____________________________。16.保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：

某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3−、CO32−、SO42−中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可

以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式_______________________________

____________________________________。(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18mol·L

−1，试判断原废水中NO3−是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3−)=________mol·L−1。(若不存在或不确定则此空不填)四、简答题（本大题共4小题，共30.0分）17.现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固

体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH(1)以上物质中属于混合物的是(填序号)_________，以上物质中属于非电解质的是(填序号)_______。(2)对物质⑤进行通电，观察到阴极的现象是__________，以上

纯净物能导电的是(填序号)_______。(3)写出④的电离方程式______________________。(4)写出①和⑧在水溶液中反应的离子方程式_______________________。(5)在足量的④水溶液中加入少量③的

粉末，发生反应的离子方程式为________________。(6)在含0.4molNaOH的稀溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，该过程总的离子反应方程式为______________18.I.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42−等杂质，某同学设计了如

下实验方案以制得纯净的KNO3固体。根据上述回答：(1)沉淀D中所含有的物质是___________。(2)按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第____步(填①②③)可能存在问题，请加以完善：_________。II.有A、B、C三种可溶性盐

，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次减小。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42−、NO3−、Cl−五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子

，该离子是________。A.NH4+B.Ba2+C.Mg2+D.Cu2+(2)写出A的化学式：________。(3)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Al3+、Cl−、NO3−、Na+四种离子且物质的量之比依次为1∶1∶3∶1(不考虑水电离的影响)。

则A、B、C三种盐的物质的量之比为_____________。19.Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、、、Cl−中的若干种离子，该小组同学取了1

00ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L−1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。(3)试根据实验结果推测K+是否存在___(填

“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L−1(若不存在，则不必回答)。(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________(写出实验步骤、现象和结论)。Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(

OH)3、ClO−、OH−、、Cl−、H2O。(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。(2)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入K

OH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是。20.按要求完成下列填空。(1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为__________。(2)含氮废水进入水体中对环境造成的污染

越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3−还原成N2，从而消除污染。①配平以下有关的离子反应方程式：NO3−+Al+H2O——N2↑+Al(OH)3+OH−(3)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若

该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。(4)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为__________；同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L−1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则

所加Al的质量为__________。五、实验题（本大题共1小题，共14.0分）21.研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过

次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：Ⅰ.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液(1)A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___________。(2)Ⅰ装置的作用是__________。(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否

可行？___________。简要说明理由_________________________。(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液已知：3Cl2+6NaOH▵��5NaCl+NaClO3+3H2O为了防止产生Na

ClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是___________________________。Ⅱ.制备Na2FeO4(1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，

用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是______________________________。(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为Na

OH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式_______________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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