【文档说明】【精准解析】云南省红河州弥勒市中小学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题.doc，共(20)页，1.132 MB，由小赞的店铺上传

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弥勒市中小学2018-2019学年考试可能用到的相对原子质量：H1—C12—N14—O16—Al27—S32—Fe56—1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并

无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷【答案】B【解析】【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B．乙烯的主要作用是促进果实成熟

，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；故选：B。2.2019年6月5日，中国主办世界环境日，聚焦“空气污

染”主题．有关该主题的以下说法不正确的是()A.PM2.5是指大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等C.防治空气污染除了要减少污染物的排放量，还要从我做起D.氮氧化物不仅会形成酸雨等危害，还会引起温

室效应【答案】D【解析】【详解】A．PM2.5是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物，A正确；B．汽车排放的污染物有固体悬浮微粒、CO、SO2、氮氧化物和碳氢化合物等，其中废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，B正确；C．防治空气污染除了

要减少污染物的排放量，还要从我做起，符合题干主题，C正确；D．氮氧化物会形成酸雨等危害，而温室效应主要与CO2的排放有关，D错误；答案选D。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤

维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反

射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D．液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；答案选A。4.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃

圾箱中丢弃的垃圾应是（）A.危险垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾【答案】B【解析】【详解】根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物，故选B。5.下列化学用语正确的是()A.硫离子的结构示意图：B.氯化氢的电子式

：H[:Cl:]+−C.2CO的电子式是:O::C::O:D.4CH的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A．硫离子核外有18个电子，硫离子结构示意图是，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，氯化氢的电子式是，故B错误；C．2CO分子中含有2个碳氧双键，二氧化碳的电子式是:O::C::O:，故C正确

；D．4CH的球棍模型是，比例模型是，故D错误；答案选C。6.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为294118

Uuo，该原子的中子数为()A294B.176C.1l8D.412【答案】B【解析】【详解】质量数=质子数+中子数，原子符号为294118Uuo的原子，质量数是294、质子数是118，中子数=294-118=176，故选B。7.下列物质中既

有离子键又有共价键的化合物是()A.24HSOB.2MgClC.2ND.NaOH【答案】D【解析】【详解】A．24HSO为共价化合物，其分子中只含有共价键，A不满足题意；B．2MgCl为离子化合物，只含有离子键，B不满足题意；C．N2是单质，含有共价键，C不满足题

意；D．NaOH为离子化合物，Na+与OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，D满足题意；答案选D。8.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.乙酸溶液中加入纯碱【答案】A【解析】【详

解】A．光照射甲烷与氯气的混合气体，发生取代反应生产一氯甲烷等卤代烃和氯化氢，A符合题意；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯通入溴水中，发生加成发应，B不符合题意；C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生产环己烷，C不符合题意；D．乙酸溶

液中加入纯碱，发生复分解反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，D不符合题意；答案选A。9.下列说法正确的是()A.苯和乙烯均可使酸性4KMnO溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属物理变化D.葡萄糖和淀粉均能发生

水解反应【答案】B【解析】【详解】A．苯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．纤维素、淀粉和蛋白质都是天然存在的高分子化合物，B正确；C．将煤隔绝空气加强热称为煤的干馏，属于化学变化，C错误；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误。答案选B

。10.对于工业合成氨反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法错误的是（）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2完全反应D.增大N2浓度可以增大反应速率【答案】C【解析】【详解】A、合适的催

化剂能够有效的降低化学反应活化能，使活化分子百分含量增加，从而使有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，故A不符合题意；B、升高温度能够提高活化分子百分含量，同时碰撞频率增加，使有效碰撞几率增加，使化学反应速率增加，故B不符合题意；C

、该反应为可逆反应，根据可逆反应特点可知，反应物不可能完全反应，故C符合题意；D、增加N2浓度，使活化分子数增加，有效碰撞几率增加，使化学反应速率增加，故D不符合题意。11.海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示

。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是()A.金属锂作负极B.电子从锂电极经导线流向镍电极C.海水作为电解质溶液D.可将电能转化为化学能【答案】D【解析】【分析】锂海水电池的电

池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2O

H-+H2↑。【详解】A．根据分析金属锂作原电池负极失电子发生氧化反应，故A正确；B．电子从负极沿导线流向正极，电子从锂电极经导线流向镍电极，故B正确；C．原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C

正确；D．装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；故选：D。12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A.2Mg+、3Fe+、Cl−、OH−B.2Ba+、3NO−、Cl−、Na+C.Na+、3HCO−、H+

、3NO−D.K+、4NH+、24SO−、OH−【答案】B【解析】【详解】A．Mg2+、Fe3+与OH-会生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．2Ba+、3NO−、Cl−、Na+相互之间不反应，可以大量共存，B符合题

意；C．3HCO−与H+会反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；D．4NH+与OH-反应会生成NH3·H2O，不能大量共存，D不符合题意；答案选B。13.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，

348gO含有的氧原子数为3NAB.标准状况下，222.4LCl与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4D.58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】【详解】A．n(O)=48g16

g/mol=3mol，即348gO含有的氧原子数为3NA，A正确；B．结合2Fe+3Cl2点燃2FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，222.4LCl(1mol)与足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误；C．NA个一氧化碳分子的质

量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。答案选A。14.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都

是可再生能源；③24HSO和4BaSO都是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体．上述说法正确的是()A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①

③④⑥【答案】D【解析】【详解】①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸的水溶液，漂白粉和酸雨都是混合物，故①正确；②煤和石油都是不可再生能源，故②错误；③24HSO的水溶液能导电，4BaSO熔融

状态能导电，24HSO和4BaSO都是电解质，故③正确；④不锈钢是铁的合金，硬币为钢芯镀镍合金等，都属于合金，故④正确；⑤纯碱是碳酸钠，纯碱属于盐，故⑤错误；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都能产生丁达尔效应，都是胶体，故⑥正确；说法正确的是①③④⑥，故选D。

15.自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是（）A.工业合成氨属于人工固氮B.在雷电作用下N2与O2发生化学反应C.在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机物可相互转化【答案】C【解析】【详解】A.

工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A项正确；B.在雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO，B项正确；C.N2与O2生成NO的反应是氧化还原反应，所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应，C项错误；D.由氮的循环示

意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与舍氮有机物间的相互转化，D项正确；故答案为C。16.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A.

气体的密度不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1【答案】C【解析】【详解】A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改

变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应

速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。17.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目

的的是()A.实验室制取纯净干燥的氨气B实验室用自来水制取蒸馏水C.用浓硫酸干燥CO2D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；B．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏

水，图中蒸馏装置合理，故B正确；C．用浓硫酸干燥CO2，二氧化碳应从长导管进入，短导管出，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能与水反应，不能用排水法测量其体积，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意氯化铵受热分

解后生成氨气和氯化氢，而氨气和氯化氢在常温下又化合生成氯化铵，但该反应不属于可逆反应。18.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋B.稀盐酸与氢氧化钠溶液：

H＋＋OH－=H2OC.铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】【详解】A.铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确；B.稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、

NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符，B错误；C.铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误；D.碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2

＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符，D错误；答案为A。19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl−B向某溶液中加入

稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有23CO−C向某溶液中加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有24SO−D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有3Fe+A.AB.BC.CD.D【答

案】D【解析】【详解】A．向某溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Cl−、SO42-，故A错误；B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液可能含有23CO−或HCO3-，故B错误；C．向某溶液中加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有24SO−或A

g+，故C错误；D．3Fe+遇KSCN溶液显红色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液一定含有3Fe+，故D正确；选D。20.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是()A.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C.从海水中可以得到NaCl，可

电解NaCl溶液制备NaD.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将2Mg+转变成2Mg(OH)【答案】D【解析】【详解】A．海水中溴元素以溴离子形式存在，无法只通过物理变化提取到溴单质，A错误；B．将海水蒸发析出氯化钠晶体，只涉及物理

变化，B错误；C．电解熔融状态的NaCl制备金属Na，C错误；D．贝壳煅烧制得的CaO与水反应得Ca(OH)2，Ca(OH)2将2Mg+转变成2Mg(OH)，D正确。答案选D。21.高炉炼铁中存在反应：2323CO+FeO3CO+2Fe高温，下列说法不正

确的是()A.该反应属于氧化还原反应B.在该条件下，将还原剂CO换成Al，发生反应后也能生成FeC.每生成33.6L(标况下)的2CO，转移2mole−D.23FeO俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原【答案】C【解析】【详解】A．C

元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；B．在该条件下，将还原剂CO换成Al，发生铝热反应：23232Al+FeOAlO+2Fe高温，B正确；C．结合反应方程式可知：每生成3molCO2转移6mol电子，所以标况下每生成

33.6L(1.5mol)的2CO转移3mol电子，C错误；D．23FeO俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，Fe元素化合价降低，被还原，D正确。答案选C。22.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法

不正确的是()A.简单离子半径X>WB.W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点C.Z的氧化物中含离子键D.最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X【答案】A【解析】【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层

电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数=2，最外层电子数=6，为O元素；W与Y同族，Y为S元素，Z一定为第四周期元素；W、X、Z最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数之和为4，可以是1+3、2+2、3+1，若X为Na，Z不在20号元

素之前、若X为Mg，Z为Ca、若X为Al，Z为K。据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为O元素，Y为S元素。X为Mg，Z为Ca，或者X为Al，Z为K。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，W为O元素，X为Mg或Al，简单离子半径X＜W，故A错误；B.W为O元素，水分子间能够形

成氢键，硫化氢不能，因此水的沸点高于H2S，故B正确；C.Z为Ca或K，均为活泼的金属元素，则氧化物一定为离子化合物，含离子键，故C正确；D.X为Mg或Al，Z为Ca或K，金属性Z＞X，最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X，故D正确；答案选A。23.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH

－COOH。现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】巴豆酸所含官能团是C=C和-COOH，C=C可以和氯化氢

、溴水发生加成反应，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；-COOH具有酸性，可以和纯碱溶液反应，同时-COOH也能和丁醇在一定条件下发生酯化反应，则在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是①②③④⑤；答案选D。24.下列叙述Ⅰ和Ⅱ

均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强

于Cl－A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增

强铁的抗腐蚀性，故B错误；C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性

强于Cl-，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。25.55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A.1:

1B.1:2C.2:1D.2:3【答案】B【解析】【详解】设混合物中铁和铝的物质的量分别是xmol和ymol，则56x＋27y＝55、x＋1.5y＝44.8L22.4L/mol=2，解得x＝0.5、y＝1，即

二者的物质的量之比是1：2，答案选B。26.为纪念迪米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”．元素周期表是科学界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每

个数字序号代表一种短周期元素．请按要求回答下列问题：(1)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是(填元素符号)______；用原子结构解释原因，理由是：_________(2)元素②与⑥的氢化物的稳定性顺序为________(填化学式)；(3)元素②与元素④能形成原子个数比为1

:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与①的最高价氧化物反应的化学方程式为__________(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___【答案】(1).F(2).在同周期中，

随着核电荷数增大，原子半径减小，得电子的能力增强(3).H2O＞H2S(4).2222322NaO+2CO=2NaCO+O(5).322Al(OH)+OH=AlO+HO−−【解析】【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，据

此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。【详解】(1)同周期元素从左至右，随着核电荷数增大，原子半径减小，得电子的能力增强，故非金属性依次增强，则非金属性：F＞O＞C，故答案为：F；随着核电荷数增大，原子半径减小，得电子的能力增强；(2)O元素

和S元素的氢化物分别为H2O和H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；(3)O元素和Na元素形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固

体，焰色反应为黄色，则Y为Na2O2，C的最高价氧化物为CO2，两者反应的化学方程式为2222322NaO+2CO=2NaCO+O，故答案为：2222322NaO+2CO=2NaCO+O；(4)Na元素和Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为

NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，与强碱NaOH反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为322Al(OH)+OH=AlO+HO−−，故答案为：322Al(OH)+OH=AlO+HO−−。27.我国化学家侯德榜发明了联

合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________(3)煅烧3NaHCO固体的化学方程式是_____________

(4)下列说法中，正确的是________(填字母)a．2CO可循环使用b．副产物4NHC1可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、4NH+、Cl−【答案】(1).①③(2).32234NHCOHONaCl=NaHCONHCl＋＋＋＋(3).323222NaHCON

aCO+COO+H△(4).abc【解析】【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应323222NaHCONaCO+COO+H△，得到纯碱

Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；【详解】(1)根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③；(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：N

aCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为323222NaHCONaCO+COO+H△；(4)a．开始通

入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、+4NH、Cl-，c正确；故合理选项是abc。28.材料的发展与应用

促进了人类社会的进步(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸

附2NO的过程中，会伴有C与2NO的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________(3)24LiMnO是锂离子电池的一种正极材料，可通过2MnO与23LiCO煅烧制备，同时还生成2CO和一种单质，写出该反应的化学方程式

：________(4)某原电池装置如图所示：①负极的电极反应式是_______；②当铜表面析出0.224L氢气(标准状况)时，导线中通过了____mol电子【答案】(1).铝箔(2).瓷砖(3).聚氯乙烯膜(4).222=2C+2NO2C+ON(5)

.22324228MnO2LiCO4LiMnO2C+OO++煅烧↑↑(6).2+Zn2e=Zn−−(7).0.02【解析】【详解】(1)铝箔由铝制造，属于金属材料，瓷砖属于硅酸盐材料，聚氯乙烯膜由氯乙烯发生加聚反应制成，属于高分子材料，故答案为：铝箔；瓷砖；聚氯乙烯膜；(2)结合元素守恒

可知，两种常见无毒气体为N2和CO2，所以C和NO2反应的化学方程式为：222=2C+2NO2C+ON，故答案为：222=2C+2NO2C+ON；(3)通过2MnO与23LiCO煅烧制备24LiMnO，Mn元素化合价降低，则必有

元素化合价升高，所以生成的单质为O2，则该反应的化学方程式为：22324228MnO2LiCO4LiMnO2C+OO++煅烧↑↑，故答案为：22324228MnO2LiCO4LiMnO2C+OO++煅烧↑↑；(4)①铜锌原电池，Zn为负极，发生的反应为：2+Zn2e=Zn−−，故答案为

：2+Zn2e=Zn−−；②Cu为正极，发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以，铜表面析出0.224L氢气(标准状况)时，导线中通过0.02mol电子，故答案为：0.02。29.几种有机物的相互转化如图：请回答

：(1)乙烯的电子式是_____________(2)反应①的反应类型是__________(3)X→Y的方程式是______________________(4)X+Z→W的方程式是_____________，实验室常用图所示的装置实现这一转化①试管b中一般加入____溶液②从试管b中分离

出W的方法是___________【答案】(1).(2).加成反应(3).Cu32232Δ2CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯→(4).3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓硫酸△(5).饱和碳酸钠溶液(6).分液【解析】【分析】乙

烯(CH2=CH2)与水发生加成反应①得X为CH3CH2OH，反应②发生乙醇的催化氧化反应，得Y为CH3CHO，CH3CHO氧化生成Z为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，得W为CH3COOCH2CH3，结合有

机化合物相关知识解答。【详解】(1)乙烯的电子式为：，故答案为：；(2)反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应；(3)X→Y为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为：Cu322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯→，故答案为：Cu322322CHCHOH+O2CHCHO+

2HO⎯⎯→；(4)X+Z→W为乙醇和乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式为：3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓硫酸△，故答案为：3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓硫酸△；①试管b中盛放饱和碳酸钠溶液，用来盛接乙酸乙酯

，故答案为：饱和碳酸钠溶液；②乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，b中饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯分层，可用分液方法分离，故答案为：分液。30.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组按如图装置(固定装置已略去)进行实验．(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是__________

；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____；B装置中的现象是________(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_____

_______(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为2CuS。产生2CuS的反应为，22424

CuSdaCu+bHSOcCuSOHOe++△，则a:b=_____【答案】(1).()24422Cu+2HSOCuSO+SO+2HO浓(2).2232SO+2OH=SO+HO−−(3).白色粉末变蓝色(4).D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色(5).拉起铜丝，关闭1K、2K(6

).将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现(7).5：4【解析】【分析】加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成

的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收，据此分析解答

。【详解】(1)加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为24422Cu+2HSOCuSO+SO+2HO△浓()，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，不能吸收SO2，S

O2有毒，必须尾气处理，即NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止其污染环境，反应的离子方程式为2232SO+2OH=SO+HO−−，无水硫酸铜的作用是检验产物中是否含有水，根据铜和浓硫酸反应方程式中，产物中含有水，因此装置B的现象是白色粉末变蓝色；(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，

说明Cu和浓硫酸反应产生SO2，不产生H2，即装置D中固体颜色无变化，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，即装置E的现象是品红溶液褪色；(3)实验结束时，应先拉起铜丝，让反应停止，再关闭K1和K2，防止C和E中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；(4)验证生成的溶液中含有Cu

2＋，需要把试管的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色的溶液，因为反应后的溶液中含有硫酸，因此操作是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；(5)根据反应方程式，Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价，S元素的化合价由+6价变

为-2价，转移电子数为6，根据得失电子数守恒以及原子守恒，得出5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，即a：b=5：4。