【文档说明】四川省绵阳市三台中学校2022-2023学年高二下学期化学单元测试题+Word版含答案.docx，共(9)页，88.112 KB，由小赞的店铺上传

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四川三台中学2021级高二下期单元测试试题命题：唐静审题：吴征兵班级姓名1．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4澄清石灰水HNO3弱电解质AlCl3HFHClO氨水非电解质FeCO2C2H5OHH2O2．室温下，有两种溶液：①0.

01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度3．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列

事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．1

00g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NAD．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA5．(

2019·包头一中高二检测)电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mo

l·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3OO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·

L－1，则此溶液可能是盐酸6．(2020·杭州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw

值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)7．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c

(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH＋4)c(Cl－)>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)c(Br－)不变8．(2019·大连高二检测)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶

液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]9．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将(NH4)2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水

解C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111

133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V

1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V211．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．

滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)12．溶液中的化学反应大多

是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___

____________________________________。(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)25℃时，

将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。13．(1)25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6

种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为__________________(填编号)。(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh＝________

________(保留到小数点后一位)。(3)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______________。(4)25℃时，将mmol·L－1的醋酸和nmol·

L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。(5)25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，将等体积

、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。14．常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－

71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________。(2)过滤后，将

所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O

晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI和I2。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定I2，到达

滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－)。①可选用_______________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。②CuCl2溶液与

KI反应的离子方程式为________________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。四川三台中学2021级高二下期单元测试答案1．B【详解】A．AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因

此AlCl3属于强电解质，Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A错误；B．选项物质符合物质的分类标准，B正确；C．澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不是电解质，C错误；D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是化合物，

因此不属于弱电解质；H2O能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O属于弱电解质，D错误；故合理选项是B。2.C解析加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反

应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。3.

D解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2S

O3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。4．A【详解】A.100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O

含H-O键的数目为6NA，共含H-O键的数目为7NA，A正确；B.pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；C.0.1molFe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+83

价，因而转移电子数为0.1mol×83NA≈0.27NA，C错误；D.铵根水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目

小于0.1NA，D错误。5.C解析两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na＋、H＋，阴离子为CO2－3、HCO－3、OH－，故A错误；二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，故B错误；NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH＋4的水解，c(N

H＋4)前者小于后者，故C正确；溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。6.D解析稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解

质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，A项错误；导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，大小顺序应为b＞a＞c，B项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C项错误。7.D解析A项，c(H＋)c(CH3COOH)＝Kac

(CH3COO－)，加水稀释，c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)＝1Kh(Kh为水解常数)，温度升高，水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中

性，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，此时c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以c(NH＋4)c(Cl－)＝1，错误；D项，在饱和溶液中c(Cl－)c(Br－)＝Ksp(AgCl)Ksp(A

gBr)，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中c(Cl－)c(Br－)不变，正确。8.A解析NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，又因为c(Na＋)＝c(SO2－4)，综合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)，A正确；相同

条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，B错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有：2c(N

a＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，D错误。9.A解析(NH4)2CO3在水中会水解，故加热蒸干(NH4)2CO3溶液得不到的原溶质；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeC

l3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定

是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH＋4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电

离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。10.D解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COO

H；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显

酸性，c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度

远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，D错误。11.C解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且pH∶HA＜HB＜HD，知酸性：HA＞HB＞HD，根据酸性越强，电离常数

越大知，故KHA>KHB>KHD，正确；B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等

于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)

，正确。12.(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4(2)＜(3)中10－9a－0.01解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生

成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH＋4)＝

c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH＋4)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)＝0.012×10－7a2－0.012＝10－9a－0.01。13

.(1)①②⑥⑤④③(2)5.9×10－10(3)酸性c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(4)m2mol·L－1>(5)1.7×10－5解析(1)①HCl是一元强酸，②CH3COOH

是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐；碱性：强碱>强碱弱酸盐。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为

①②⑥⑤④③。(2)醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)；该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡

常数Kh＝c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)。Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，所以Kh＝KwKa＝10－141.7×10－5≈5.9×10－10。(3)25℃时，pH＝3的醋酸，c(H＋

)＝10－3mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液，c(H＋)＝10－11mol·L－1，则c(OH－)＝Kwc(H＋)＝10－1410－11mol·L－1＝10－3mol·L－1，但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H＋和

CH3COO－，所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝m2mol·L－1。因为酸是弱酸，碱是强

碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO－的水解而使溶液呈碱性，为了使溶液呈中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以m与n的大小关系是m>n。(5)25℃时，将等体积、等物质

的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相等。由于醋酸的电离常数为Ka＝1.7×10－5，所以NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5。14.(1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)2．6×

10－9mol·L－1(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)在HCl气氛中加热(4)①淀粉溶液溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2③85.5%解析(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(

OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋

＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S

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