【文档说明】安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高一7月月考化学试题含答案.docx，共(11)页，126.147 KB，由小赞的店铺上传

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涡阳九中2019-2020学年高一下学期第二次月考试卷高中化学注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共1

6小题，共48.0分）1.下列有关反应速率的说法中正确的是()A.氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.二氧化硫催化氧化反应的Δ

H<0，所以升高温度，反应速率减小2.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A.只有SO3B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO

33.已知反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(

CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H25.在一定条件下，将3molA和1molB两种气

体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是()A.x=1B.2min内A的反

应速率为0.3mol/(L·min)C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态6.下列各关系式中能说明反应：N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)7.如图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0这个可逆反应的正确图像为()A.B.C.D.8.某温度时，浓度均为1mol·L−1的两种

气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，X2的浓度为0.4mol·L−1，Y2的浓度为0.8mol·L−1，生成气体Z的浓度为0.4mol·L−1。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A.X2(g)+2Y2(g)⇌2XY2(g)B.2X

2(g)+Y2(g)⇌2X2Y(g)C.X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)D.3X2(g)+Y2(g)⇌2X3Y(g)9.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1S(s)+O2(g)⇌SO2(g)K2则反应的

平衡常数是()A.K1+K2B.K1−K2C.K1·K2D.K1K210.可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是()A.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C

.升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应D.增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体11.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到平衡，下列有关说法正确的是()A

.平衡时n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.平衡时混合气体中N2的物质的量分数可能为26%C.没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不再分解D.平衡时NH3的体积分数保持不变12.在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2

、Z的起始浓度分别为0.1mol·L−1、0.2mol·L−1、0.2mol·L−1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.2mol·L−1B.Y2为0.35mol·L−1C.X2为0.3mol·L−1D.Z为0.4mol·L−113.在密闭容器中发生

如下反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的12，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是()A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率提高D.C的体积分数增加14

.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是()A.CO的体积分数最高的一段时间为t5−t6B.t2−t3和t3−t4时间段H2的体积分数相等C.t1时刻改变的条件是降低温度D.t4−t5时间段平衡向

正反应方向移动15.一定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)+xB(g)⇌2c(g)，反应过程中有关量值变化如下图所示，下列说法中错误的是A.30min时扩大了容器的容积B.首次平衡时的K=4C.40min时增大了压强D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L−1

·min−116.Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度/℃258023

0平衡常数5×10421.9×10−5下列说法正确的是()A.25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小B.温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L−1，则此时v正<v逆D.平衡后，向密闭

容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小第II卷（非选择题）二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）17.Ⅰ.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发

生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)ΔH，2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=________，已知K300℃<K350℃，则ΔH_______

_(填“>”或“<”)0。(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ.在一定条件下，可逆反应：

mA+nB⇌pC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n________(填“>”“<”或“=”)p。(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移

动的方向是________。(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。三、填空题（本大题共2小题，共23.0分）18.(7分)在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)+B(？)⇌2C(g)+2D(g)，请用“增大”“减小”“

不变”或“能”“不能”填空。(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度；若反应向左进行，容器内混合气体的密度；当容器内混合气体的密度不变时说明反应已经达到平衡。(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度，故当容器内混合气体的密度不变时说明反应已经达到平衡。(3)当

B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强，故当容器内混合气体的压强不变时说明反应已经达到平衡。19.（16分）Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=−393.5kJ·mol−1H

2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH2=−241.8kJ·mol−1CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH3=−283.0kJ·mol−1则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=__________

__________。Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−198kJ·mol−1。(1)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______

__(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。(2)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.15——0.4n(H2O)/mol00.150.28750.40.4①0～20min的平均反应速率v(CO)=__________

________mol·L−1·min−1；②达到平衡时，H2的转化率为__________________；③在上述温度下，该反应的平衡常数K=______________________；④能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号)

；ACO的转化率等于H2O的产率B混合气体的平均相对分子质量不变Cv(CO)与v(H2)的比值不变D混合气体的密度不变⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡________移动(填“向左”“

向右”或“不”)。四、实验题（本大题共1小题，共14.0分）20.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。(1)实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。序

号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无试回答：①实验1、2研究的是_______________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是___

_____________________________________________________。(2)实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾

溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从

影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。A、硫酸钾B、硫酸

锰C、水D、氯化锰(3)实验三：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可

通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验

的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________________________________________。五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）21.将等物质的量的A、B混合于2L

的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，v(C)为0.1mol/(L·s)．求：(1)x的值；(2)以

B表示的该反应的平均反应速率；(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量．涡阳九中2019-2020学年高一下学期第二次月考试卷答案和解析【答案】1.A2.C3.B4.A5.D6.C7.A8.D9.D10.D11.

D12.A13.B14.B15.C16.C17.Ⅰ.(1)c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)；>(2)0.8mol/L；0.2mol/(L·min)(3)不变Ⅱ.(1)<(2)逆向(或向左)(3)吸热

18.(1)增大；减小；能(2)不变；不能(3)不变；不能19.Ⅰ.+131.3kJ·mol−1Ⅱ.(1)a；正反应放热，温度升高平衡常数减小(2)①0.0075②80%③2500④B⑤向右20.(1)①温度；②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影

响的差异；(2)①催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；②B(3)①反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；②收集40mL气体所需要的时间；21.(1)C的平均反应速率为0.1mol/(L·s)，则5

s后，C的浓度为0.5mol/L。此时D的的浓度也为0.5mol/L，则x=2。设起始A的浓度为amol/L3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)起始浓度(mol/L)aa00转化浓度(mol/L)0.750.250.50.55min后浓度(mol/L)a−0.75a−0.250.5

0.5由于c(A)∶c(B)=3∶5所以(a−0.75):(a−0.25)=3∶5解得a=1.5(2)前5s内用B表示的平均反应速率v(B)=0.25mol/L5s=0.05mol/(L·s)(3)此时A的浓度c(A)=1.5mol/L−0.75mo

l/L=0.75mol/L反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=1.5mol/L×2L=3.0mol故答案为：(1)x=2(2)0.05mol/(L·s)(3)0.75mol/L，3mol，3mol。【解析】1.

【分析】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大。【解答】A.加入催化剂，可降低反

应的活化能，加快反应速率，故A正确；B.锌粉表面积较大，与盐酸接触更充分，反应速率较大，故B错误；C.浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；D.升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误。故选A。2.【分析】本题考查可逆反应的建立过程，解答这类问题应明确

可逆反应的特点，试题容易。【解答】根据可逆反应的特点可知S16O2与18O2反应时三氧化硫中会含有18O，三氧化硫分解，从而使得氧气和二氧化硫中含有18O，所以达到化学平衡后，平衡混合物中含有18O的物质有二氧

化硫、氧气和三氧化硫。故选C。3.【分析】本题主要考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，熟练掌握外界条件对化学平衡的影响是解题的关键。【解答】因COCl2分解的反应为气体物质的量增加的吸热反应，故升温、

减压均可使平衡右移，提高COCl2的转化率；增大CO的浓度导致平衡左移，降低COCl2的转化率；加入催化剂、恒容通入惰性气体对平衡移动无影响，不改变COCl2的转化率；恒压下通入惰性气体，容器体积增大，平衡右移，提高COCl2的转化率，故B正确。故选B。4.【分析】

本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，题目难度中等，注意对化学平衡常数的理解、惰性气体对恒温恒容容器的平衡不影响。【解答】根据平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)的表达式可写出该反应方程式为：CO2(g

)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，反应的ΔH>0，据此分析。A.恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，即反

应的焓变为正值，故A正确；B.恒温恒容时，若通入N2，总压强增大，平衡不移动，H2浓度不变；若充入反应气体CO2，总压强增大，平衡正向移动，H2浓度减小；若充入反应气体H2，总压强增大，平衡正向移动，H2浓度增大，故增大压强，H2浓度不一定减小，故B错误；C.升高温度，正、逆

反应速率都增大，故C错误；D.反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)，可知该可逆反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误。故选A。5.【分析】本题考查化学反应速率的计算、转化率的

计算和化学平衡状态的判断，难度中等，注意根据反应速率等于化学计量数之比进行分析解答。【解答】A.化学计量数等于物质反应的转化量之比，则Δn(D)Δn(C)=2x=0.8mol0.2mol·L−1×2L，x=1，故A正确；B.v(C)=0.2mol·L−12min=0.1mol/(L·

min)，根据反应速率等于化学计量数之比，则v(A)=3v(C)=0.3mol/(L·min)，故B正确；C.B的转化率为0.4mol1mol×100%=40%，故C正确；D.根据ρ=mV，m不变，恒容条件下ρ始终不变，则若混合气体的密度不变，不

能表明该反应达到平衡状态，故D错误。故选D。6.【分析】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，利用反应速率判断平衡状态时需各物质代表的反应方向相反，且各物质的反应速率之比必须等于其计量数之比，题目难度不大。【解答】可逆反应达到平衡状态时，同一物质正逆反应速率相等，不同物质

的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，A.两种物质都是正反应速率，无论该反应是否达到平衡状态都存在3v正(N2)=v正(H2)，不能据此判断平衡状态，故A错误；B.当2v正(N2)=v逆(NH3)时该反应达到平衡状态，所以当v正(N2)=v逆(NH3)该反应没有达到平衡

状态，故B错误；C.当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明正反应速率等于逆反应速率，所以能据此判断平衡状态，故C正确；D.当3v正(N2)=v逆(H2)时该反应达到平衡状态，所以当v正(N2)=3v逆(H2)时该反应没有达到平衡状态，故D错误。故选C。7.【分析】本题考查化学平衡的移动与

化学平衡图像，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义。【解答】A.温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B.压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C.使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平

衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D.增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A。8.

【分析】本题考查化学反应速率，掌握反应速率的计算和规律，理解浓度的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，为解题关键，难度较小。【解答】该过程中，X2的浓度的变化量为0.6mol/L，Y2的浓度变化量为0.2mol/L，Z的浓度变化量为0.4mol/L，物质的浓度变化量之比等

于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，可知化学反应方程式为：3X2(g)+Y2(g)⇌2X3Y(g)，故选D。9.【分析】平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案。【解答】H2+S⇌H2S反应中，

S为固体，所以K1=[H2S][H2]；S+O2⇌SO2，S为固体，K2=[SO2][O2]；H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为：K=[O2]⋅[H2S][H2]⋅[SO2]，不难得到K=K1K2，故选D。

10.【分析】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，掌握基础为解题关键。【解答】A.增大A的浓度，则平衡正向移动，B的转化率将增大，故A正确；B.增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，不能说明D是否有颜色，故

B正确；C.升高温度，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应是放热反应，故C正确；D.增大压强平衡不移动，则说明反应前后气体体积相等，B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D错误。故选D。11.【分析】本题考查了化学平衡状态判断的标志，一个

是正反应速率和逆反应速率相等，另一个是反应混合物中各组分的百分含量保持不变，这是判断是否达到平衡的关键，难度不大。【解答】A.达到化学平衡时，氮气、氢气、氨气的物质的量之比不一定是1:3:2，故A错误；B.反应开始时充入1molN2、3molH2，当正向建立平衡时

，根据三段式进行计算分析：N2+3H2⇌2NH3起始(mol)130转化(mol)x3x2x平衡(mol)1−x3−3x2x混合气体中N2的物质的量分数=1−x4−2x<25％，故B错误；C.可逆反应达到化学平衡后，正逆反应依然

在进行，NH3会不断地分解，故C错误；D.达到平衡前，NH3的体积分数一直在增加，当达到化学平衡后体积分数保持不变，故D正确；故选D。12.【分析】本题考查的是可逆反应的理解，难度不大，通过假设反应进行的方向以“极限的思路”即可解答。【解答】若反应向正反

应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)开始(mol/L)：0.10.30.2变化(mol/L)：0.10.10.2平衡(mol/L)：00.20.4若反应向逆反应方向进行到达平衡，X2、Y2的

浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)开始(mol/L)：0.10.30.2变化(mol/L)：0.10.10.2平衡(mol/L)：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平

衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2，0.2<c(Y2)<0.4，0<c(Z)<0.4，故A正确。故选A。13.【分析】本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到12，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等。【解答】mA(g)+nB

(g)⇌pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到12，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，A.体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n<p，故A错误；B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C.平衡

逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D.平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误。故选B。14.【分析】本题考查化学反应速率与化学平衡图象，明确图象中反应速率的变化及大小是解答本题的关键，注意逆反应速率大，平衡逆向移动，题目难度中等。【解答】该反应为气体体积增大的反应，且为吸热

反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，则改变条件是加压；t3时正逆反应速率同等程度的增大，改变条件是加入催化剂，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，改变条

件是降温。A.从分析可知，t1−t2和t5−t6平衡逆向移动，CO的体积分数最高的一段时间为t0−t1，故A错误；B.t2−t3和t3−t4时间段平衡没有发生移动，H2的体积分数相等，故B正确；C.t1时刻改变的条件是增大压强，故C错误；D.t4

时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错误。故选B。15.【分析】本题考查化学平衡图像的分析、平衡常数的计算、外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响等，题目难度中等，熟练掌握影响化学平衡和反应速率的因素是解题的关键。【

解答】A.由物质的量浓度−t图象可知，A、B的浓度变化相同，故x=1，由反应速率−t图象可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A项正确、C项错误

；B.首次平衡时，c(C)=2mol·L−1、c(A)=c(B)=1mol·L−1，易求得K=4，B项正确；D.8min前A的平均反应速率为，D项正确。故选C。16.【分析】本题考查化学平衡常数与温度的变化关系，同时考查了转化率、反应速率以及实际生产中条件的控制等知识，

难度不大。掌握平衡常数的计算和应用是解答关键。【解答】A.向容器中继续充入CO(g)，相当于增大压强，平衡正向进行，CO的转化率增大，A项错误；B.由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，降低温度平衡正

向移动，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B项错误；C.Qc=0.50.54=8>K=2，反应逆向进行，则v正<v逆，C项正确；D.固体对化学平衡无影响，平衡不移动，D项错误。故选C。1

7.【分析】本题考查化学平衡常数的表达式及其平衡常数的应用、化学平衡的计算、化学平衡移动等，解答着了问题需要熟练掌握化学平衡的影响因素等，试题难度胁。【解答】【解析】Ⅰ.(1)根据给定的反应可知300℃时，该反应的平衡常数表达式为c2(C)×c2(

D)c3(A)×c(B)；由于温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0；(2)生成0.8molD，则消耗0.4molB，剩余1.6molB，，，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D

)=2v(B)=2×0.1mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；(3)由于反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，故A的转化率不变；Ⅱ.(1)若A、B、C均为气体，减压，平衡向体积增大的方向移动，

即正向移动，则说明m+n<p；(2)A、C为气体，m+n=p的情况下增压，平衡仍然移动，则说明B为非气态，即m<p，则加压平衡逆向移动；(3)加热，平衡向生成C即正向移动，说明正反应是吸热的。18.【分析】本题考查了化学平衡状态标志的判定方法和平衡移动时各物理量的变化，此题难度不大，属

于基础知识的考查。【解答】(1)当B为固体时，若反应向右进行，气体的总质量变大而体积不变，故容器内混合气体的密度增大；若反应向左进行，气体的总质量变小而体积不变，容器内混合气体的密度减小；当容器内混合气体的密度不变时能说明反应已经达到平衡。故答案为：增大；减小；能；(2)当B为

气体时，不论向哪个方向反应，气体的总质量不变，而体积不变，则密度不变，故容器内混合气体的密度不变，故当容器内混合气体的密度不变时不能说明反应已经达到平衡。故答案为：不变；不能；(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，气体分子数不变，容器内混合气体的压

强不变，故当容器内混合气体的压强不变时不能说明反应已经达到平衡。故答案为：不变；不能19.【分析】本题考查盖斯定律、化学平衡的相关知识，解答这类问题需要熟练掌握盖斯定律的应用以及化学平衡的相关问题，试题具有一定的综合性，试题难度一般。【解答】Ⅰ.

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=−393.5kJ·mol−1②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH2=−241.8kJ·mol−1③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH3=−283.0kJ·mol−1根据盖斯定律，①−②−③得C(s)+H2O(g)=CO

(g)+H2(g)的ΔH=+131.3kJ·mol−1，故答案为：+131.3kJ·mol−1；Ⅱ.(1)4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−198kJ·mol−1，升高温度平衡逆向移动，K值减小，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a，

故答案为：a；正反应放热，温度升高平衡常数减小；(2)①在0～20min内Δn(CO)=Δn(H2)/2=0.5×(2.0mol−1.4mol)=0.3mol，v(CO)=Δc(CO)/Δt=0.15mol/L÷20min=0.0075mol·L−1·min−1，故答案为：0.

0075；②平衡时，Δn(H2)=2.0mol−0.4mol=1.6mol，则转化率α(H2)=1.6mol2mol×100％=80%，故答案为：80%；③根据化学反应：4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)起始浓度(mol/L)1.00.500转化浓

度(mol/L)0.80.40.20.2平衡浓度(mol/L)0.20.10.20.2K=0.2×0.20.24×0.12=2500，故答案为：2500；④A.CO的转化率和H2O的产率表示的都是正反应方向，不能说明v正=v逆，故A错误；B

.混合气体的平均相对分子质量=m/n，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，故B正确；C.v(CO)与v(H2)的比值不变，不能说明v正=v逆，故不能表明该反应达到平衡状态，故C错误；D.混合气体的密

度ρ=m/V，因为混合气体总质量不变，容器容积V不变，故密度始终不变，故D错误；故答案为：B；⑤Qc=0.4×0.20.44×0.12=312.5<2500，化学平衡向右移动，故答案为：向右。20.【分析】本题

考查化学反应速率的影响因素，注意常见影响反应速率的因素有温度、浓度、压强以及催化剂，难度一般。【解答】(1)①实验编号1、2仅温度不同，故实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；②实验2、3温度相同，仅

催化剂不同，故实验目的是：比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异，故答案为：比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；(2)2KMnO4+5H2

C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快，①针对上述实验现象，从影响化学反应速率的因素看

，还可能是生成Mn2+的催化作用的影响，故答案为：催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；②若用实验证明上述猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是Mn2+，且不引入其他离子的影响，故

答案为：B；(3)①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论；有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是控制阴离子SO42−相同，排除阴离子的干扰；故答案为：反应产生

气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间；故答案为：收集40mL气体

所需要的时间。21.【分析】本题考查化学计量的综合计算，题目难度中等，在计算时需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，试题难度一般。【解答】(1)根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可求

得x。(2)反应速率；(3)根据“三段式”可求得起始的物质的量浓度，同时，利用n=c×V可求得A、B的物质的量。