【文档说明】重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，1.095 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题一、单项选择题(每题3分，共42分)1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A.在霓虹灯的灯管里存在等离子体B.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含HeC.汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油

分子的极性不同D.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键2.下列说法正确的是A.第一电离能：B＞BeB.热稳定性：H2S＞H2OC.熔点：金刚石＞晶体硅D.酸性：CH3COOH＞CF3COOH3.下列示意图或

图示正确的是A.AS的原子结构示意图：B.四水合铜离子结构：C.HF分子间的氢键D.-OH的电子式：4.下列每组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是A.2HO和2BeClB.2SO和2COC.2CO和4CHD

.3BH和22CH5.兴奋剂在英语中称“Dope”，原义为“供赛马使用的一种鸦片麻醉混合剂”。有的运动员为提高比赛成绩而违规服用的药物大多属于兴奋剂药物刺激剂类。某种兴奋剂的结构如图：的关于该兴奋剂的说法不正确的是A从碳骨架角度，它属于芳香族化合物B.该分子的含氧官能团为羟基和

醛基C.它的分子式为C21H24O4D.该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6.常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.pH2=溶液：3NaClONOCl+−−−、、、B.130.1molLNaHCO−溶液：2324HMgAlSO+++−、、、C.甲基橙为红色的

溶液：34FeNHSCNCl++−−、、、D.澄清透明的溶液：224CuNaBrSO++−−、、、7.下列说法正确的是A.HFHClHBrHI、、、的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低C.2SiO和干冰熔化时都要破坏共

价键D.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形8.血红蛋白结合2O后的结构如图所示，2Fe+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O的230～270倍。二者与血红蛋白()Hb结合的反应可表示为：①()22HbOHbO+1K；②()

HbCOHbCO+2K，下列说法不正确．．．的是.的A.2Fe+形成配位键时提供空轨道B.电负性：OC，故CO中与2Fe+配位的是OC由题意可得结论：相同温度下，21KKD.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反9.下列关

于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有个(1)基态原子价电子排布式为682(n1)dns−−元素属于第ⅧB族(2)共价键都有方向性和饱和性(3)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种(4)次氯酸分子的电子式：(5)某基态原子的某能层电

子排布式为265nsnpnd，则该元素必为d区元素(6)硒的价电子排布式为10243d4s4pA.2B.3C.4D.全部10.某化合物的分子式为715CHCl，分析数据表明：分子中有四个-CH3、一个-CH2-、一个、一个、一个-Cl，它的可能

结构有种A.6B.7C.8D.911.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为A2NB.1mol冰中氢键的个数为A2NC.向()2241molCrHOClCl中加入足量3AgNO溶液，可以得到1molAgCl沉淀.的D.12g

石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为AN个12.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单

链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为A.1:2B.1:3C.2:5D.2:713.下列说法正确的是A.除去乙醇中的水，先加入生石灰，再过滤B.分液时，下层液体从下口放出，继续放出上层溶液于另一烧杯C.除去HCl中的2Cl，可以通入饱和NaCl溶液洗气D.在

苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出14.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是A.简单离子半径：WZYB.2XZ分子的空间构型为直线形C.

最简单氢化物的沸点：YXD.Y与氧元素形成的化合物不止3种二、非选择题15.有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。（1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是___________(填序号)，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。①乙烷和异丁烷；②32

CHCHCl和32CHCHClCHCl；③和36CH；④和；⑤二甲醚和乙醇⑥和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)⑦和⑧和（2）中含有的官能团名称为___________。（3）准确称取4.4g某有机物

样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能

为___________(填序号)。A．232CHCHCHCOOHB．323CHCOOCHCHC．323CHCOCHCHD．33CHCOOCH（4）有机物()()322533CHCCHCHCHCH系统命名为___________，其一氯代物为__________

_种。（5）乙醇和金属钠反应的化学方程式___________。16.我国磷、锌、铬等矿产资源储量丰富。回答下列问题：（1）基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；基态铬原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。（2）磷酸

为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材

料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为()0,0,0、G点为(

)1,1,1，则Q点的原子分数坐标为____。③磷化硼晶体的密度为______3gcm−(列出计算式)。17.乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.41

36.2②化学原理：③氯化铝易升华、易潮解Ⅰ．制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：（1）本实验制备氯气的离子方程式为_______。（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为_____

__(填字母)。（3）装置D的作用为_______。Ⅱ．制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝

、适量的苯和溴乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。（4）本实验步骤4的加热方式宜采用_______。（5）仪器1中冷凝水从_______口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_______。确认本装置G中已发生反应的现象是_______。18.以下

为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。请回答下列问题：（1）为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是___________(填写合理的一种即可)。（2）隔绝空气煅烧后固体为2FeS、CuS，反应1为溶浸反应，已知：2Cu2ClCuCl−+−+=，则反应1的离子方

程式为___________。（3）反应2发生的主要反应的离子方程式为___________，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因___________。（4）滤渣中的FeS2是黄铁矿的

主要成分，其晶体结构类似NaCl，如图所示：①22S−的电子式为___________。②晶体结构中离2Fe+最近的2Fe+有___________个；③比较稳定性：2Fe+___________3Fe+(填“>”或“<”)，从

结构角度说明原因：___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com