【文档说明】湖南省名校联盟2022届高三上学期11月调研考试化学试题含答案.docx，共(9)页，1.638 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省名校联盟2022届高三上学期11月调研考试化学试题考生注意：1．时量75分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Ba137一、选择题：本题共10小题

，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题目要求。1．下列说法正确的是A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均是将化学能转变成电能B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为2CO和2HOD．钢

铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．次氯酸的电子式：B．Na+的结构示意图：C．用电子式表示2MgCl的形成过程：D．2M+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为22Maba+++3．某实验小组进行浓硫

酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是ABCD铜和硫酸反应收集2SO并吸收尾气加热反应后的溶液，得白色固体测定余酸的浓度A．AB．BC．CD．D4．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．433225NHNO2HNO4N9HO++反应中，

生成28g2N时，转移的电子数目为3.75ANB．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的2H分子数目为0.3ANC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2AND．室温下，1LpH＝13的NaOH溶

液中，由水电离的OH−离子数目为0.1AN5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色溶液中可能大量存在：H+、4NH+、Cl−、4MnO−B．()21Fe0.5molLc+−=的溶液中：H+、2Mg+、24SO−、ClO−C．0．1

1molL−氯化铁溶液：Na+、K+、24SO−、2Cu+D．无色透明的溶液中：3Al+、4NH+、I−、3HCO−6．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成

的离子半径在同周期中最小，下列叙述错误的是A．Y是短周期主族元素中金属性最强的元素B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物可以发生反应C．工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质ZD．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构7．连二亚硫酸钠（224NaSO）俗称保险

粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用3NaHSO还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A．反应1说明酸性：2323HSOHCOB．反应1结束后，可用盐酸酸化的2BaCl溶液检验3NaHSO是否被氧化C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D．反应2最好在无氧条件下进行8．下

列对实验现象解释的方程式中，正确的是A．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：2333222CHCOOHCO2CHCOOCOHO−−+++B．向重铬酸钾溶液滴入几滴浓硫酸，溶液橙色加深：()()2227224CrO2HOCrO2H−−+++橙色黄色C．向AgCl悬浊液中滴入2NaS溶液，生成黑

色沉淀：222AgSAgS+−+D．向4NaHSO溶液中加入足量的()2BaOH溶液，得到白色沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++++9．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：()()()AgBgCs+H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容

器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是A．T℃时，该反应的平衡常数为4B．c点没有达到平衡，此时反应逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态10．二氧化碳（2CO）的捕

获和储存对于应对全球气候变化的巨大挑战具有重要意义。最近，南京航空航天大学的学者提出了一种以2CO为动力源，HCOOH为放电产物的水基锂—二氧化碳电池新型电池，工作原理如图，下列说法正确的是A．吸收2CO的一极为负极B．电子从Li电极流出，经过溶液流回锂电极C．放电时，2CO发生

还原反应D．该新型电池中Li电极可直接与溶液接触二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全部答对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有

剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法（2Cl过量）来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为2222CNOHClCONClHC−−−++−+++（未配平）。下列说法正确的是A．还原性：22ClNB．氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2C．该反应中，每

生成1mol2CO转移2mol电子D．若将该反应设计成原电池，则2CO在负极区生成12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向稀硝酸中加入铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液溶液没有呈血红色硝酸只能将铁粉氧化为2Fe+B将少

量3AgNO溶液滴加到相同浓度的Cl−、I−的混合溶液产生黄色沉淀()()spspAgClAgIKKC向23NaSiO溶液中通入2CO产生白色浑浊非金属性：C＞SiD压缩装有HI、2H、2I混合气体（已达平衡状态）的容器气体颜色变深平衡向生成2I方向移动导致其浓度增大13

．常温下，用0．101molL−的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．BOH的Kp约为3110−B．a点的()Bc+小于b点C．a点溶液中：()()()()OBBOHH2Hcccc+−+++D．滴定至pH＝7时，()()1

0.BClmolL1cc+−−=+14．三甲胺()3NCH是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[()32CHNCHO，简称DMF]转化为三甲胺[()3NCH]。

计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是A．该历程中决定速率的步骤()()**3232*22CHNCHOHCHNCHOH=B．该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eVC．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D

．若1molDMF完全转化为三甲胶，则会释放出1.02eV·AN的能量三、非选择题：本题包括4个小题，每空2分，共54分。15．（14分）某含砷（As）的有毒工业废水经如图流程转化为粗23AsO，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。（1）砷

是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则As在元素周期表中的位置为_____________，3AsH的电子式为_____________。（2）“碱浸”的目的是将废水中的33HAsO和34HASO转化为盐，34HASO转化为34NaASO的离子方程

式为_________________________________________________________________。（3）“氧化”时，1mol33AsO−转化为34AsO−至少需要2O________mol。（4）通过对33HAsO溶液进行加热，再

过滤可制得粗23AsO。23AsO在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为提高粗23AsO的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是温度_________、硫酸浓度__________。（5）从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤

液2需要处理，可将滤液2返回_________环节循环使用。16．（12分）化合物2XHO是一种黄色品体，X由四种元素组成。2XHO晶体的摩尔质量在400～5001molgL−之间。取一定量的2XHO晶体完成如图转化，其中A为无

色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。（1）A与E反应生成F的化学反应在工业上可以用来__________________________。（2）B的化学式为______

____________________。（3）单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为_______________________________________。（4）实验室制备气体H的化学方程式是_____________________________________________。（5）

已知该黄色晶体受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试确定150℃时固体物质的化学式__________________________。（6）查阅资料知：该品体可用作食盐中的

抗结制，虽然其自身毒性很低，但共水溶液与酸反应放出极毒的气体；加热至一定温度时能分解产生剧毒物质。据此判断，烹饪食品时应注意的问题是________________________________________________________

___________________________。17．（12分）化学链燃烧技术的基本原理是将传统燃料与空气接触反应的燃烧借助载氧剂（如23FeO，FeO等）的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气

传递给燃料。回答下列问题：（1）用Fe0作载氧剂，部分反应的1gKp与温度的关系如图所示。[已知：平衡常数Kp是用平衡分压代替平衡浓度（平衡分压＝总压×物质的量分数）]①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应________________（填字母a、b或c）。②R点对应温

度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应()()()()2COgFeOsCOgFes++，则CO的平衡转化率为________________。（2）在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2mol4CH（g）和8molFeO（s）进

行反应：()()()()()242CHg4FeOs4Fes2HOgCOg+++。反应起始时压强为0P，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。①反应达平衡时，容器内气体的总物质的量为_________mo

l；②T℃下，该反应的Kp＝________．（3）一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的2CO以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有23NaCO溶液，其原理如图所示。①这种微胶囊吸收2CO的原理是___________________________（用离子方程式表示）

。②将解吸后的2CO催化加氢可制取乙烯。已知：()()()()242CHg2Og22COgHOg++1H1323kJ/mol=−()()()2322HggOHgO+2H483.6kJ/mol=−()()()()2

242COg6HgCHg4gHO++3H=__________________。18．（16分）水合肼（242NHHO）作为一种化工原料，可合成发泡剂，其还原性随酸酸性增强而减弱。现以()22CONH、NaC

lO-NaOH混合溶液制备水合肼，并测定其含量。Ⅰ．制取水合肼：控制反应温度，将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃～114℃馏分，为无色液体。Ⅱ．测定水合肼的含量：上述馏分冷却后称取4.00g，加入适量的3NaHCO固体，加水配成2

50mL溶液，取出25.00mL，用0.10001molL−的2I溶液滴定，发生反应的化学方程式为：242222NHHO2IN4HIHO+++，实验测得消耗2I溶液的平均值为24.60mL．回答下列问题：（1）仪器B的名称是_____

___________。制备水合肼的生成物还有碳酸钠和氯化钠，该反应的化学方程式为________________________________________________________。（2）制备过程中存在副反应：24222NHHO2NaClON3HO2NaCl+++

，为提高产率，NaC1O-NaOH混合溶液应盛放在图1的___________中（填仪器名称）。蒸馏时判新是否开始收集馏分，应观察温度计________（填“1”或“2”）的温度显示。（3）测定时，2I溶液应置于图2所示的________中（填“

甲”或“乙”），标准2I溶液呈黄色，滴定时若不外加指示剂，滴定终点的现象是________________________________________________________。（4）产品中

水合肼的质量分数为_____________（结果保留三位有效数字）。Ⅲ．（5）一种以肼（24NH）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质。负极反应式为_______________________

_________________________________。化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。1．B2．D3．B4．A5．C6．D7．C8．B9．C10．C二、选择题：本

题共4小题，每小题4分，共16分。11．BD12．BC13．BD14．D三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共54分。15．（14分）（1）第四周期第ⅤA族（2）33442HAsO3OHAsO3HO−−++（3

）0.5（4）25℃，7mol/L（5）酸化16.（12分）（1）炼铁（2）4FeSO（3）()3323Fe4HNOFeNOONO2H+++（4）()42322CaOH2NHClCaCl2NH2HO$$+++

（5）()46KFeCN（6）应避免与食醋等酸性物质一起烹饪，控制烹饪温度不超过400摄氏度或烹饪温度不宜太高（答对一个给2分）17.（12分）（1）①bc②50%（2）①4②20P（3）①22323COCOHO2HCO−−++②1127.8kJmol−−18.（

16分）（1）直形冷凝管；()42322CaOH2NHClCaCl2NH2HO+++（2）分液漏斗；2（3）甲；在锥形瓶前加滴完最后一滴标准液（4）15.4%（5）2422NH4e4OHN4HO−−−++