【文档说明】四川省攀枝花市第七高级中学校2023-2024学年高三上学期9月第二次诊断性考试理综化学试题 含解析.docx，共(14)页，1.646 MB，由小赞的店铺上传

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四川省攀枝花市第七中学2023-2024学年高三上学期第2次诊断性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Ti-48Ag-108第Ⅰ卷(选择题共126分)一、

选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土竹木简牍主要成分是纤维

素C.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成【答案】C【解析】【详解】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，青铜是铜锡合金，青铜属合金范畴，A正确；B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成

分为纤维素，B正确；C．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，原料是NaCl、NH3、CO2和水，析出碳酸氢钠晶体，再由碳酸氢钠分解生成物Na2CO3，有新物质生成，是化学变化，C错误；D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结

定型生成硅酸盐，D正确；答案选C。2.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol34FeO被CO还原成Fe，转移A8N个电子B.标准状况下，11.2LH2O含有的共价键总数为A1.5NC.常温下，将0

.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为A1.5ND.2mol2SiO中含A2N个2SiO分子【答案】A【解析】【详解】A．用磁铁矿炼铁的反应中，lmolFe3O4被CO还原成Fe，得关系式Fe3O4(FeO·

Fe2O3)~3Fe，Fe元的素从+2、+3价均变为0价，共降低8价，根据得失电子守恒可知，转移8mol电子，A正确；B．标准状况下，H2O不是气体，无法计算11.2LH2O的物质的量，无法判断共价键总数，B错误；C．常温下铁遇浓硫酸钝化，反应不能持续进行，无法判断反应转移的电子数，C错误；D．

SiO2是由Si原子和O原子构成的共价晶体，没有SiO2分子，D错误；故选A。3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去2Cl中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干2MgCl

饱和溶液制备2MgCl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的2CO气体D.用图4所示装置分离4CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】【详解】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误；B

．镁离子易水解，蒸干2MgCl饱和溶液会生成Mg(OH)2沉淀，B错误；C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体且易溶于水，不能用该装置，应该用大理石，C错误；D．碘易溶在四氯化碳，四氯化碳不溶于水，萃取后分液，上层为水层，下层为碘的四氯化碳溶液

，D正确；答案选D。4.南京大学开发出一种以太阳能驱动恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法不正确的是的A.工作时的能量转化形式：太阳能→电能→化学能B.铜箔为阴极，Li+在铜箔上发生氧化反应得到金属锂C.阳极区可能有2Cl和2O生成D.固体陶瓷膜可让海水

中Li+选择性通过【答案】B【解析】【详解】A．该装置是先利用太阳能发电，然后电解海水生成锂，工作时的能量变化形式：太阳能→电能→化学能，故A正确；B．铜箔为阴极，Li+在铜箔上得到电子发生还原反应得到金属锂，故B错误；C．海水中含氯离子，阳极上可以

是氯离子或水失电子发生氧化反应，生成氯气或氧气，故C正确；D．装置是为了海水中提取金属锂，固体陶瓷膜让海水中的锂离子通过，锂离子从海水中到阴极得到电子生成单质锂，故D正确。答案为B。5.下列反应的离子方

程式不正确．．．的是A.2Cl通入氢氧化钠溶液：22Cl2OH=ClClOHO−−−+++B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322AlO2OH=2AlOHO−−++C.过量2CO通入饱和碳酸钠溶液：232232NaCOCOHO=2NaHCO+−+++D.向()32MgHCO溶液中加入过量澄清石灰水

：2233Mg2HCOCa2OH=MgCO+−+−+++3CaCO+【答案】D【解析】【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：22Cl2OH=ClClOHO−−−+++，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应

的离子方程式为：2322AlO2OH=2AlOHO−−++，选项B正确；C．由于碳酸氢钠的溶解度小，过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：232232NaCOCOHO=2NaHCO+−+++，选项C正确；D．Mg(OH)2的溶解度小于

碳酸镁，向()32MgHCO溶液中加入过量澄清石灰水应该生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，正确的方程式为：2+-2+-32Mg+2HCO+2Ca+4OH=Mg(OH)+2H2O3CaCO+，故D错误；答案选D。6.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论

都正确的是实验方案现象结论A往2FeCl溶液中加入Zn片短时间内无明显现象2Fe+的氧化能力比2Zn+弱B向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe+先水解得()3FeOH再聚集成()3FeOH沉淀C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加K

SCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D将铁丝插入浓硝酸中开始产生红棕色气体后无明显现象铁与浓3HNO不反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当

锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．向沸水中滴加饱和氯化铁

溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，B正确；C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，Fe3+可能被Fe还原为Fe2+，该现象不能说明食品脱氧剂样品中没有Fe3+，C错误；D．常温下将铁丝放入浓硝酸中，无明显变化，铁和浓

硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，D错误；故选B。7.离子化合物22NaO和2CaH与水的反应分别为①22222NaO2HO4NaOHO+=+；②2222CaH2HOCa(OH)

2H+=+。下列说法正确的是A.222NaOCaH、中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.22NaO中阴、阳离子个数比为1:2，2CaH中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的2O和2H的物质的量相同【答案】C【解

析】【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和22O−组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个

数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。第Ⅱ卷(共174分)注意事项：须用黑色签字

笔在答题卡上书写作答，在本试卷上作答，答案无效。8.工业利用反应()()()()2242ΔTiOsC2ClgTiClgCOg+++，在无水无氧条件下制取4TiCl，实验装置如图所示。(4TiCl的熔点为25℃，沸点为136℃，4TiCl遇水发生水解生成22TiOxHO)回答下列问题：（1）盛放2

MnO的仪器名称是___________，装置F中的试剂为___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________（3）当观察到装置E中___________(现象)时才开始点燃D处酒精灯，装置E中冰水的作用是___________。（4）若上述装置

中缺少装置C，则D处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为：___________。（5）利用如图所示的装置测定4TiCl的纯度，取mg4TiCl产品，向安全漏斗中加入适当的蒸馏水，待4TiCl充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入1cmol/L3AgNO溶液1VmL，使氯离子

完全沉淀，以高铁铵钒为指示剂，用2cmol/L4NHSCN溶液安全漏斗滴定过量的3AgNO生成AgSCN沉淀，滴定终点时，消耗滴定液2VmL。①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有___________。②根

据上述数据计算该样品的纯度=___________(用含m、1c、1V、2c、2V的代数式表示)。【答案】（1）①.分液漏斗②.浓硫酸（2）2222MnO4H2ClMnCl2HOΔ+−+++++（3）①.充满黄绿色气体②.使4TiCl冷凝（4）()4222TiClx+2HO=

TiOxHO+4HCl+（5）①.形成液封，吸收多余的HCl②.()112219cV-cV%4m【解析】【分析】装置A利用MnO2和浓盐酸混合加热制取的Cl2中混有挥发的HCl和水蒸气，依次利用B中饱和食盐水除去HCl、装置C中浓硫酸干燥氯气

，干燥的Cl2和TiO2、C混合加热制得的TiCl4在E中冷凝收集，并利用G中NaOH溶液吸收含有Cl2的尾气，防止污染环境，同时利用F中浓硫酸防止水蒸气进入E中，使TiCl4水解；【小问1详解】盛放2MnO的仪器名称是分液漏斗，实验室用二氧化

锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，TiCl4遇水发生水解，需要防止装置G中的水蒸气进入装置E中，则F中应盛装浓硫酸，故答案为：分液漏斗，浓硫酸；【小问2详解】装置A中利用MnO2和浓盐酸混合加热生成氯气、MnCl

2和水，则发生反应的离子方程式为，答案为：2222MnO4H2ClMnCl2HOΔ+−+++++；【小问3详解】制取TiCl4需要在无水无氧条件下进行，因此需要排尽装置内部的空气，当观察到装置E中充满黄绿色气体时，开始点燃D处酒精灯；T

iCl4的熔点为-25℃，沸点为136℃，装置E中冰水的作用是使TiCl4冷凝，故答案为：充满黄绿色气体；使TiCl4冷凝；【小问4详解】若缺少装置C，TiCl4遇水发生水解生成TiO2⋅xH2O，发生反应的化学方程式为()4222TiClx+2HO=Ti

OxHO+4HCl+，答案为：()4222TiClx+2HO=TiOxHO+4HCl+；【小问5详解】①安全漏斗在实验中的作用除加水外是形成液封，吸收多余的HCl,避免HCl损失，故答案为：形成液封，吸收多余的

HCl；②根据题意可以确立原子守恒关系4n(TiCl4)=n(AgCl)，n(AgNO3)=n(AgCl)+n(AgSCN)，()-3-3422114nTiCl+cV10cV10＝，()()()()4441122mTiClnTiClM

TiCl19cV-cVω%mm4m＝＝＝，故答案为：()112219cV-cV%4m。9.无水3FeCl常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和2SiO杂质)为原料制备无水()3FeCls。已知

：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答问题：（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。A4KMnO溶液B.2Cl水C

.2Br水D.22HO溶液（3）如何确定C溶液中是否含有二价铁___________（4）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入()HClg的目的是___________。（5）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。（6）反应D→E化学方程式为_______

____（7）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将3Fe+还原___________。【答案】（1）漏斗（2）BD（3）取适量C中溶液于试管中，滴加()36KFeCN

溶液，若生成蓝色沉淀，说明C中含有二价铁，否则没有（4）抑制三价铁发生水解（5）溶液变为血红色（6）32232FeCl6HO6SOClFeCl6SO1ClΔ2H+++（7）①.2SO②.先加盐酸酸化，再加2BaCl溶

液，产生白色沉淀，则是2SO将三价铁还原【解析】【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。【小问1详解】过

滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；.的【小问2详解】A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，A、C都引入杂质离子，故选BD；【小问3详解】Fe2+离子检验用()36KFeCN，取适量C中溶液于试管中，滴加()36KFeC

N溶液，若生成蓝色沉淀，说明C中含有二价铁，否则没有；【小问4详解】加热促进氯化铁溶液的水解，会生成氢氧化铁，故加入HCl的目的是防止水解；【小问5详解】KSCN溶液遇Fe3+变为红色；【小问6详解】根据已知信息氯化亚砜熔点-101℃，沸点76

℃，易水解，可得与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为32232FeCl6HO6SOClFeCl6SO1ClΔ2H+++；【小问7详解】可能反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫作

还原剂。10.粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含2SiO、23AlO和CaO等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸出”时适当升温的主要目的是___________，23AlO发生反应的离子方程式为___________。（

2）“浸渣”的主要成分有___________。（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入24KSO沉铝的目的是___________。（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为___________。（5

）“水浸”后得到的“滤液2”可返回___________工序循环使用。（6）实验测得，5.0g粉煤灰(23AlO质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(23AlO的质量分数为8%)，23AlO的浸出率为______

_____。【答案】（1）①.提高浸出率(或提高浸出速率)②.3232AlO6H=2Al3HO++++（2）2SiO和4CaSO（3）使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度（4）()42423322KAlSOKSOAlO3SO++高温或()4242322

24KAlSO2KSO2AlO6SO3O+++高温（5）沉铝（6）84%【解析】【分析】粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸，浸渣为二氧化硅、硫酸钙，加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧

产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫或三氧化硫气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝。【小问1详解】温度高速率大，“浸出”时适当升温的主要目的是提高反应速率，提高浸出率；Al2O3和H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3和H2O，离子反应方程式为

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：提高浸出率(或提高浸出速率)；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；【小问2详解】的加入硫酸后，“浸渣”的主要成分是不溶于硫酸的二氧化硅、硫酸钙；【小问3详解】据沉铝体系中，Al2(SO4)3·1

8H2O溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4沉铝的目的是更多的使Al2(SO4)3转化为KAl(SO4)2·12H2O，使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；【小问4详解】“焙烧”时，KAl(S

O4)2分解为K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2，反应方程式为()42423322KAlSOKSOAlO3SO++高温或()424232224KAlSO2KSO2AlO6SO3O+++高温；【小问5详解】“水浸

”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在沉铝工序循环使用；故答案为：沉铝；【小问6详解】5.0g粉煤灰Al2O3的质量为5.0g×30%=1.5g，3.0g“浸渣”Al2O3的质量为3.0g×8%=0.24g，则Al2O3的浸出率为；1.5g0.24g100%1.5g−=84%。11.

光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：回答下列问题：（1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。（2）A→B的反

应类型为___________。（3）D→E的反应方程式为___________。（4）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________。（5）已知：2H→催化剂，R=烷基

或羧基参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。________【答案】（1）①.10122CHO②.酮羰基、羟基（2）取代反应（3）+NaOHNaOH→相转移催

化水溶液+NaBr（4）①.2-甲基丙酸②.4（5）【解析】【小问1详解】据图可知，分子式为10122CHO，其中含氧官能团为酮羰基和羟基；【小问2详解】A→B的反应过程中A分子上的羟基被氯原子取代，为取代反应；【小问3详解】D→E的反应过程中D上的溴原子被羟基取代，发生取代反应，故方程式为+

NaOHNaOH→相转移催化水溶液+NaBr；【小问4详解】A的碳链编号可以为，据此编号可以确定A的系统命名为2-甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有这四种，故答案为4种；【小问5详解】甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，催化加氢后变为，根据题中流程，在SOC

l2和加热的条件下，羧基中的羟基可被氯原子取代，进而可以发生题图中第二步，结合苯环生成最终产物，故答案为获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com