【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 .docx，共(8)页，1.070 MB，由小赞的店铺上传

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长郡中学2023年下学期高一期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～14Na～23Cl～35.3一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A.当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应B.当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈

现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色D.目前很多自来水厂用2Cl来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是①碱性氧化

物一定是金属氧化物②由同种元素组成的物质不一定是单质③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸A.①②B.②③C.①④D.②④3.多糖基复合纳米材

料(直径9710~10m−−)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是A.该分散系为溶液B.多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液

D.可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离4.下列离子方程式中，正确的是A.将3NaHCO溶液与NaOH溶液混合：2OHHHO−++=B.将铜片插入硝酸银溶液中：2CuAgCuAg+++=+C.将()2BaOH溶液与稀硫酸混合：22442BaOHHSOB

aSOHO+−+−+++=+D.将稀硝酸滴在碳酸银上：2322AgCO2H2AgCOHO+++=++5.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.K+、H+、24SO−、4MnO−BNa+、4NH+、OH−、3NO−C.Na+、2Mg+、Cl−、24SO−D.K+、H+、Cl−、3HCO−6.

氢化钠(NaHD)可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaHHONaOHH+=+，下列有关该反应的说法中，错误的是A.NaH中H的化合价为-1B.标准状况下每生成22.4L的2H，转移电子数目为ANC.Na、NaH与水作用时，水的作用相同D.NaOH是氧化产物、2H是还原产

物7.反应23423Cl8NH6NHClN+=+常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是A.2Cl发生氧化反应B.氧化性：22ClNC.每反应31molNH、转移3mol电子D.被氧化与未被氧化的3NH的分子数之比为3：18.下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是

A.实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中B.22NaO与水反应中，22NaO只作氧化剂C.22NaO分别与水及2CO反应产生相同量的2O时，需要22NaO的质量相等D.金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质9.

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是A.碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体B.可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质C.取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数.D.二者的溶液可以用加

入澄清石灰水的方法区别10.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应11.下列有关氯及其化合物的说法，正确的是A.纯

净的2H在2Cl中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰B.由2Cl和Fe直接化合可制得2FeClC.常温下，将2Cl通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液D.氯水放置较长时间，其漂白性增强12.下列叙述正确的是A.227gHO在标准

状况下体积约为33.6LB.常温常压下，288gCO气体中含分子数为A2NC.等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等D.80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L13.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A．B，C、D

四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是A.B.C.D.14.某生物兴趣小组配制的含有KCl、24KSO、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得Na+的浓度(c)

随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是A.200mL营养液中24SO−物质的量为1.6molB.图乙中14.0c=C.营养液中KCl的浓度是1.0mol/LD.营养液中NaCl与24KSO的物质的量之比为1：2二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.分

类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关3FeCl的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。（1）3FeCl按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用3FeCl溶液配制()3FeOH胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈__

___，停止加热。（2）向3FeCl溶液中加少量3AgNO固体，溶液导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向3FeCl溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。（3）

向3FeCl溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠(24NaFeO)。①24NaFeO中Fe的化合价为_____；②该反应中氧化剂的化学式为_____；③完成下列离子方程式的配平：_____。3242ClO2Fe

OH2FeOClHO−+−−−++=++□□□□16.海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含的钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化

碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。（2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒

，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为31.19gcm−、1000mL、请稀释后使用。①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____1molL−。(保留至小数点后一位)②现实验室需要1480mL0.2mol

L−的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。A．容量瓶内

壁附有水珠而未干燥处理B．称量使用的砝码已生锈C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤D．溶解后没有冷却便进行定容E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理17.1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业发展做出了卓越贡献。侯

氏制碱法工业流程如下：（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度

并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“3NH”或“2CO”)。（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)4lNHC+(溶液)NaCl=(溶液)4lNHC+(固体)过程。为的使4NHCl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和4NHCl的溶解度曲线，需采用的操作

为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物(3NH)和副产物(2CO)被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥

料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。18.长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯

气的装置图。（1）M仪器的名称是_____，①中反应的离子方程式是_____。（2）②中盛放试剂是_____。（3）⑤中反应离子方程式是_____。【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象

溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色的的（4）①实验2-1中化学反应方程式为_____，由此推断氧化性：2Cl_____2I(填“>”或“<”)。②实验2-2中使溶液褪色的微粒是_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com