【文档说明】四川省成都外国语学校2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题 .docx，共(13)页，1.861 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-09e0b9390e8d66cfe2529f52f384addc.html

以下为本文档部分文字说明：

四川省成都外国语学校2021—2022学年高二下学期3月月考化学试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使

用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-31S-32第Ⅰ卷(选择题)一．选择题(共20个，2分/个，共40分，每题只有一个正确答案。)1.根据所学习的电化学知识，下

列说法正确的是A.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用C.水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护D.智能手机常用的锂离子电池属于一次电池2.下列说法中正确的是A.多电子原子的所有电子在同一区域里运动B

.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多3.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2B.氯化铵的电子：C.

氟原子的结构示意：D.铬原子的价电子轨道表示：4.下列有关说法正确的是A.所有非金属元素都分布在p区B.电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多C.Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu

处于s区D.已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价层电子排布式为3d55.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是

强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强B.负极反应式：C2H6+18OH—+14e—=2CO23−+12H2OC.通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D.燃料电池的优点之一是点燃时化学能

大部分转化为电能而不是热能和光能6.下列说法正确的是A.6C的电子排布式1s22s22p2x，违反了泡利不相容原理B.价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p区元素C.ns电子的能量一定高于(

n-1)p电子的能量D.电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：+Na、3+Al、-3NO

、-IB.()()--12+cH=OH10c的溶液中：+4NH、2+Cu、2-4SO、-ClC.水电离出的()+-10-1cH=10molL的溶液中：+Na、+K、-Cl、2-3COD.含大量3+Fe的溶液中：+Na、+K、2-4SO、-3HCO8.与甲、乙两

套装置有关下列说法正确的是A.甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B.甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C.甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D.乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率的9.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A.N能层中有

4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D.114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p410.氯碱工业用离子交换膜

法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是A.a为阳极，发生氧化反应生成氯气B.b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室D.饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出11.NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，86g己烷的分子数为NA个B.25℃时，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+为0.1NAC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA12.锂空气充电电池有望成为电

池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应：2Li+O2放电充电Li2O2，下列说法错误．．的是A.放电时，正极的电极反应式：O2+2e−+2Li+=Li2O2B.放电时，B极消耗22.4L的O2，外电路中通过2mol电子C.充电时，Li+向A极移动D

.充电时，A极接电源的负极13.下列离子方程式符合题意的是A.等物质的量浓度的盐酸与Na2CO3溶液等体积混合：2H++CO23−=CO2↑+H2OB.加入Na2S除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓C.将NaClO碱性溶液与含Fe2+的溶液混合：ClO-+2Fe2++H2O=Cl-

+2Fe3++2OH-D.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O通电2Cu+O2↑+4H+14.电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A.阳

极电极方程式为Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4molD.选择铝做阳极也可起到

相似的絮凝效果15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.X的第一电离能一定大于YC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物

的稳定性：HnY小于HmX16.某实验小组用碱性锌锰电池作为电源模拟工业上电解精炼铜，装置如图。其中a、b分别为碱性锌锰电池的两电极，该电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。粗铜中含有Zn

、Fe、Pt等杂质。下列说法错误的是A.碱性锌锰电池的a为正极，b为负极B.碱性锌锰电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-C.CuSO4溶液中SO24−向粗铜一极移动D.当电

路中转移1mol电子时，粗铜减少的质量为32g17.X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确．．．的是A离子半径Z>X>YB.第一电离能：Y＜ZC.Y、W均属于元素周期表中的

p区元素DX、Y、Z、W核电荷数逐渐增大18.下列操作规范且能达到实验目的的是A.利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB.利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C.利用装置丙证明氨气极易溶于水D.利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色19.按如图所示装置进行下列不同的操

作，其中不正确的是..A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2B.只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-C.先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面

上升D.只闭合K2，U形管左、右两端液面均下降20.工业上利用电渗析法制取次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的原理如图所示：已知：Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，可实现化学镀钴。

下列说法正确的是A.a为电源的负极B.阳极的电极反应：Co-2e-+2H2PO2−=Co(H2PO2)2C.膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅳ为阴离子交换膜D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中可能发生：Co2++H2PO2−+3OH-=Co+HPO23−+2H2O第II卷(非选择题)

二．填空题(共5个题，60分)21.有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F3+离子的

3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：（1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________，F2+的电子排布式为___________。（2）元素A、B、X电负性由大到小的

顺序为___________(用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是___________。（3）元素E原子核外有___________种不同运动状态的电子。D元素基态原子的

最高能级符号为___________。（4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是___________。（5）下列说法正确的是___________(填标号)。①简单离子半径：X＞D②简单氢化物的稳定性：X＜E③B的氧化物对应的水化物都是强

酸④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存22.完成下列填空（1）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534kJ∙mol−1H

2O2(l)=H2O(l)+12O2(g)ΔH=−98kJ∙mol−1H2O(l)=H2O(g)ΔH=44kJ∙mol−1试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式：_______。（2）反应

自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)+O2(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946kJ∙mol−1，O=O键的键能为498kJ∙mol−1，N≡O的键能为630kJ∙mol−1；该反应的ΔH=_______，其反应自发的原因是_______。（3）以纯铜作阴极，

以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)_______L。（4）科学家设计利用电化学原

理回收CO2达到减排的目的，实验装置如图所示。的已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO2全部转化成HCOO-。①则b为_______极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为_______。②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的CO2为______

_L。23.氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：12N2(g)+12O2(g)=NO(g)ΔH1=+90kJ∙mol−1(常温下平衡常数为K1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH2=+68kJ∙mol−1(常温下平衡常数为

K2)（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)该反应常温下平衡常数K=_______(用K1、K2表示)Ⅱ．四氧化二氮(N2O4)可作为运载火箭的推进剂，将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O42NO2，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变

化如图所示：（2）D点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“<”)。（3）A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。T2时，N2O4的平衡转化率为_______；若达平衡时间为5s，则此时间内的NO2平均反应速率为_______。（4）若其条件不变，

在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。Ⅲ．碳的很多化合物在生产生活中应用广泛，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。中科院化学所研究了该反应的反应历程，

如图所示：CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)=CH3COOH+H2O(g)ΔH2=+220.5kJ∙mol−1（5）反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；中间产物有_______种；（6

）第4步反应的化学方程式为_______。24.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品.主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等.实验室模拟工业以3NH和2CS为原料制备KSCN的实验装置如图所示：已知：①3NH不

溶于2CS，2CS密度比水大且难溶于水；②三颈烧瓶内盛放2CS、水和催化剂，发生反应：催化剂加热2344CS+3NHNHSCN+NHHS⎯⎯⎯→，该反应比较缓慢，且4NHSCN在高于170℃易分解。③KSCN的溶解度随温度变化较大。(1)A装置中固体混合物是_______；仪器a的

名称_______(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层．．2CS液体中，原因是_______。(3)待实验中观察到_______现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭1K.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使432NHHSNHHS=+进行完全后，打开2K，继续保持液温105

℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式_______。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收3NH的离子方程式_______。(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再_______.(填操作)，得到硫氰化钾晶体。(6)晶体中KSCN含量的测定：称取

10.00g样品，配成1000mL溶液.量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用130.1000molLAgNO−标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO标准溶液18.00mL.(已知：滴定时发生的反应为SCNAgAgSCN−++=(白色))①指示剂a

为_______。②晶体中KSCN的质量分数为_______%。25.利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4］获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：已知：①浸出液中金属离子主要含Ga3＋、Fe3＋、Zn2＋

，含少量Fe2＋。②常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。③金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表2。表1金属离子浓度及开始沉淀的pH金属离子浓度/(mol·L-1)开始沉淀pHFe2＋10×

10-38.0Fe3＋4.0×10-21.7Zn2＋1.55.5Ga3＋3.0×10-33.0表2金属离子的萃取率金属离子萃取率Fe2＋0.Fe3＋99%Zn2＋0Ga3＋97%~98.5%(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为___________，调p

H前加入H2O2的目的是___________。(2)滤液1获得的物质是___________(填化学式，下同)，水层1获得的物质是___________。(3)Ga与Al化学性质相似。反萃取时，加入过量NaOH溶液后，Ga的存在形式是___________(填化学式)。(4)电解过

程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为___________。(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]与NH3发生反应得到GaN和另一种产物

，该过程的化学方程式为___________。(6)滤液1中残余的Ga3＋的浓度为___________mol·L–1获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com