【文档说明】安徽省六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题Word版无答案.docx，共(11)页，1.067 MB，由小赞的店铺上传

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六安一中2025届高三年级第三次月考化学试卷时间：75分钟满分：100分常见相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27一、单项选择题(每小题3分，共42分)1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心

在于科技创新。下列有关说法正确的是A.利用2CO合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B.歼-20上采用氮化镓涂层，属于新型无机非金属材料C.石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和烃D.我国研发的

小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2.下列化学用语表示正确的是A.NH4Cl的电子式：B.Cl2O的球棍模型：C.HCl分子中σ键的形成：D.用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化：3.下列有关物

质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛C.O3是含非极性键的非极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4RN+与6PF−构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关4.下列过程中，对应反应方程式正确的是

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO4F6HSiF3HO−−+++=+B.AgCl溶于浓氨水：()32322Ag2NHHOAgNH2HO+++=+C.酸性K2Cr2O7溶液氧化2322222227H

O:CrO8H5HO9HO2Cr4O−++++=++的D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2222S5SO2HO3S−++=34HSO−+5.下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验(夹持装置略去)的是A.配制500m

L2mol/L的硫酸溶液：①⑨B.分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥C.测定42CuSO5HO晶体中结晶水的含量：③⑤⑦D.用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素

的原子序数之和为43.X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是A.X和W均为元素周期表中的p区元素B.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.X和Y形成二元化合物常温常压下均为气态D

.W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种7.我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是

A.键角：33ZR<YRB.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸C.第一电离能：W<Z<XD.分子式为24WRX的有机物一定能发生银镜反应阅读下列材料，完成下面小题。的资源化利用2CO，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。Ⅰ．2CO的捕集方法1：

用23NaCO溶液做吸收剂可“捕集”2CO。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生。方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的2CO吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同2CO流速条件下，2CO吸附量变化

如图所示：Ⅱ．2CO合成乙酸：中国科学家首次以3CHOH、2CO和2H为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：8.AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有A0.05N个

H原子B.常温常压下，11.2L2CO中含有分子数小于A0.5NC.14182CO分子中含有中子数为A27ND.3.2g3CHOH中含有共价键个数为A0.4N9.下列相关说法正确的是A.NaOH、23NaCO、3CHCOOH均含有共价键和离子键B.NaOH溶液使“23NaCO吸收剂”再生的离子反应

：2323OHHCOHOCO−−−+=+C.低温高流速有利于聚合离子液体吸附2COD.2CO合成乙酸的总反应：LiIRH32232CHOH+CO+HCHCOOH+2HO⎯⎯⎯→10.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是实验目的A．验证非金属性S>C>S

iB．分离甘油和水实验装置实验目的C．制备并收集NOD．除去23NaCO中的3NaHCO实验装置A.AB.BC.CD.D11.我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为23AlO、

23GaO、23FeO)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效

率B.由过程②、③可知，3Ga(OH)的酸性比3Al(OH)强C.已知1000322Ga2NH2GaN3H++℃，1molGa与足量3NH反应，转移电子数为A3ND.滤渣1是23FeO，生成滤渣2离子方程式可能为2423322Al(OH)CO2Al(OH)COHO−−

+=++12.碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是A.108CCl分子中含有极性键，所以是极性分子B.环形10C和环形14C互为同素异

形体C.108CCl分子中所有原子共平面D.1410CCl转化为环形14C的过程中，1410CCl发生了还原反应13.氢化铝钠()4NaAlH是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A.电负

性：H>Al>NaB.Na+与4AlH−之间最短距离为2a2nm的的C.NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的4AlH−有6个D.晶体的密度为2333A1.0810gcmaN−(AN表示阿伏加德罗常数的值)14.铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用

的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有3+和+4。已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Ce位于元素周期表的ds区B.

图a晶胞中Ce的配位数为4C.图a表示的晶体的摩尔体积为3-36-13AN0mma14olD.图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2二、非选择题(每空2分共58分)15.高温超导体通常指在液氮温度

(77K)以上超导的材料，而超导体是在23K下才显示超导性。铜元素化合物种类繁多，是高温氧化物超导体研究的热点。请回答下列问题。（1）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的价层电子排布式为___________。基态O

2-中含有___________种不同空间运动状态的电子。（2）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子[Cu(NH3)4]2＋。1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有的σ键的数目为___________个。NH3、PH3、A

sH3的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。（3）La2CuO4是第一个被发现的高温氧化物超导体，下图为其晶胞结构。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作

原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(12，12，12)，距离原子1最近的氧原子个数___________个。图中原子2的坐标为___________。（4）图中晶胞参数分别为apm、apm、cpm，La2CuO4的摩尔质

量为Mg/mol，求该晶体的密度ρ=___________g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。16.氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为()33CrClTHF，在有机合

成反应中作催化剂。已知：①3CrCl易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化；②2COCl气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；③()33CrClTHF的摩尔质量为1374.5gmol−；④四氢呋喃(THF)的结构简式为，易挥发，高度易燃。Ⅰ．制备无水3CrCl某化学小组

用23CrO和4CCl(沸点76.8℃)在高温下制备无水3CrCl，同时生成2COCl气体，实验装置如图所示：（1）实验装置合理的连接顺序为A→___________→C→B(填装置，可重复使用)。（2）仪器乙的作用是___________。（3

）尾气处理时发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．合成()33CrClTHF实验室在非水体系中合成()33CrClTHF的原理为()Zn333ΔCrCl3THFCrClTHF+→实验步骤：①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水3

CrCl和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(过量)。合成()33CrClTHF：先通入一段时间2N后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中

进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈峣瓶，从而实现了THF与3CrCl的连续反应及产物的连续萃取。③分离()33CrClTHF：回流2.5h，再通入2N冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风厨中蒸发THF至有较多固体析出

，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。（4）球形冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)口。（5）该实验不能使用明火加热的原因是___________。（6）已知Cr2+对该反应有催化作用

，推断加入少量Zn粉发生反应化学方程式为___________。（7）产品产率为___________。(结果保留3位有效数字)17.某小组同学向pH=1的0.5mol/L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化

剂的微粒及其还原产物。（1）实验准备：配制0.5mol/L的FeCl3溶液200mL，需5mol/LFeCl3溶液的体积为___________mL。需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。理论分析：依

据金属活动性顺序，Zn、Mg都可将Fe3+还原为Fe的单质。的（2）实验验证：实验金属操作、现象及产物I过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质Ⅱ过量Zn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量

红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅲ过量Mg有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质①分别取实验I

、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加___________溶液，均产生蓝色沉淀，证明都有Fe2+生成。请写出实验I产生Fe2+的离子方程式___________。②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因__

_________。③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。a．甲认为当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+消耗。取实验II的少量溶液，滴加KSCN溶液，___________(填实验现象)，证实了此条件下Fe3+几乎不存在。b．乙认为在

pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验___________(填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。

（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因___________。18.硼化钛()2TiB强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑()5SbF是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含2TiO、23SbO、ZnO、PbO、N

iO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。已知：①2TiO性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成2TiO+；②高温下23BO易挥发；③“热还原”步骤主要反应为2232TiOBO5CTiB5CO高

温+++；④资料显示2Co+半径65pm、2Ni+半径69pm、2Zn+半径74pm；⑤25℃时，ZnS、PbS的spK分别为241.610−、288.010−。回答下列问题：（1）“水解”步骤中对应的离子方程式为___________。为了使水解趋于完全

，可采取的措施有___________(填一条)。（2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(15002100℃)，23BO的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是___________。仅增大配料中23BO的用量，产品中的杂质含量

变化如图2所示。杂质TiC含量随w%(23BO量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是___________(用化学方程式解释)。（3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图3所示

。2Co+、2Ni+能发生上述转化而2Zn+不能，推测可能的原因为___________。（4）已知滤液Ⅰ中()21Zn0.01molLc+−=，()21Pb0.001molLc+−=。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀2NaS溶液，当ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质_____

______(填“是”“否”)已经沉淀完全(离子浓度511.010molL−−)。（5）制取5SbF时，没有选择玻璃仪器，其原因为___________。