【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学.docx，共(6)页，1.540 MB，由小赞的店铺上传

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铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，共

15小题，每小题3分，共45分。）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用C．盐碱地

不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用2.下列说法错误的是（）A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸B．在同一温度下，不同弱电解质的电离

常数不同，电离常数越大，弱电解质越易电离C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，两种酸中氢离子浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度不相同3.下列基态粒子化学用语表达正确的是（）A．F的最高能

级的电子云轮廓图：B．O2-的电子排布图：C．Br原子的价层电子排布式：4s24p5D．Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s24.弱碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的强酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）A．c(A

-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)5

．0.1mol/L的下列溶液，①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaCl溶液⑤NaHSO4，按pH由大到小的顺序，排列正确的是（）A．①②⑤④③B．②①③④⑤C．③④②①⑤D．①②④③⑤6

．下列说法正确的是（）A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆

向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小7.常温下，用蒸馏水稀释0.5mol/L的醋酸溶液至0.05mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是（）A．()aHKc+B．()()33CHCOOCHCOOHcc−C．()()3CHCOOHHcc+D．

()31CHCOOHc8.下列实验中，能达到实验目的的是（）A．测NaClO溶液的pHB．取用15.00mL0.1000mol/L稀盐酸C．沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体A．AB．BC．CD．D

9.在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液中：()()()()323OHHSOHSOHcccc−−+=++B．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至()()()233pH7:Na

HCO2COccc+−−==+C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)D．在0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol/L10.下列问题与盐的水解有关的是几个（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈

剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+

，可通入氧化剂Cl2⑦工业上用SnCl4制备SnO2⑧除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入CuO后过滤A．5个B．6个C．7个D．8个11.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+

表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质

MnCl2D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀12.部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）弱电解质HCNH

2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25℃)6.2×10-10Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-114.0×10-81.75×10-5A．甲基橙变色范围为3.1-4.4，少量甲基橙滴入0.10mol/L

的H2S溶液中，溶液呈红色B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：23CO−+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑C．25℃时，物质的量浓度均为0.10mol/L的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合

，混合后溶液pH＞7D．25℃时，相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液13.下列实验现象及得出的结论均正确的是（）选项实验现象结论A等浓度的CH3COONH4溶液的pH比NaF溶液的小Ka(CH3COOH)＞Ka(HF)B向2mL0.1

mol/LMgCl2溶液中先滴入几滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色()()spsp22CuOHMgOHKKC25℃时，向NH4CNO溶液中滴加甲基橙

溶液，溶液变红HCNO的电离平衡常数小于NH3·H2O的电离平衡常数DT℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)14.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓

度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．H2A的Ka1=10-1.2B．曲线3代表A2-的物质的量分数C．图中a点对应的pH=2.7D．pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(A2-)>c(HA-

)>c(H+)>c(OH-)15.常温下，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、()()23cHAlgX[X=]cHA−或()()22HAHAcc−−或32(A)(HA)cc−−]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误

的是（）A．曲线I表示pH与()()23cHAlgcHA−的变化关系B．当体系中溶液的pH=9时，()()21.82HA10HAcc−−−=C．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃D．当滴入40mLNaOH溶液时，()()()()()()232NaHAOHHAHAcccccc

+−−−+−第Ⅱ卷非选择题部分（共55分）16.（15分）按要求填空。(1)基态Si原子的核外电子排布式为，其原子核外电子的空间运动状态有种，其核外存在对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为，若

其电子排布式表示为[Ne]3s23p2x违背了。(2)现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．冰醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h．KHSO4；i．氨水；j．液氮；k．H2S。以上物质属于弱电解质的是(填字母)。(3)

用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因。(4)25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=12，混合溶液pH=7，则Va：Vb=。(5)H3PO2是一元弱酸，请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：。(6)向含有BaSO4固体

的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的=。（保留三位有效数字）已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-1017.（14分）某学习小组用0.100

0mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。)(c)(c2423−−SOCO(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所

示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为1molL−。(3)下列操

作会使所测结果偏高的是(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴

定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②1V和2V的关系：1V2V(填“>”、“=”或“<”)。③M点对应的溶液中，各

离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性4KMnO标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2422222MnO5HO6H2Mn8HO5O−++++

=++。①到达滴定终点时的现象为。②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准4KMnO溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.9618

.（14分）NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1

mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH4+)。(3)几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol/LNH4Al(

SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是。②25℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=mol/L(列计算式不必化简)。(4)25℃时，向100mL0.1mol/

LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。19.（

12分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图：已知：①室温下TiO2+完全沉淀的pH

为1.05，Fe3＋完全沉淀的pH为3.2②()33sp3KScOH1.2510−=，lg20.3=回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分是。(2)写出基态Sc原子的简化电子排布式：。(3)“酸浸”后Ti元素转化为4TiOSO，其水解反应的化学方程式是。(4)“酸溶”后滤液

中存在的金属阳离子3Sc+、2TiO+、3Fe+浓度均小于0.01mol/L，再用氨水调节溶液pH使2TiO+、3Fe+沉淀完全而3Sc+不沉淀，则调pH应控制的范围是。(5)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F-

)]、pH的关系如下图所示。若溶液中c(F-)=5×10-6mol/L，pH=4.2，此时三价Sc的存在形式为(填化学式)(lg5=0.7)；当c(Sc3+)=1.25×10-6mol/L，pH=9时，是否有Sc(OH)3生成(填“

是”或“否”)，说明原因(写出计算过程)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com