【文档说明】吉林省延边州2021届高三教学质量检测（2月底） 理科综合化学试题.doc，共(7)页，741.000 KB，由小赞的店铺上传

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延边州2021年高三教学质量检测理科综合能力测试化学部分本试卷共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2

．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．做图可先使用铅笔画出，确定后必

须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。7．2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机

非金属材料C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料D．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是9．硫酸盐(含

SO42−、HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。A．该过程中有H2O参与反应B．硫酸盐气溶胶呈酸性C．NO2是生成硫酸盐的催化剂D．该过程中有氧氢键断裂10．有机物N具有

抗肿瘤、镇痛等生物活性，可由M合成。下列说法不正确的是A．M中所有碳原子不可能共面B．N可以与NaOH溶液反应C．M生成N的反应为加成反应D．M、N的一氯代物数目相同11．海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂

浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如下)。A．该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能B．电极B上的电极反应式：4OH−—4e−=O2↑+2H2OC．选择性固体陶瓷膜不允许H2O通过D．工作

时，电极A为阴极12．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下

列说法不正确的是A．Y单质的氧化性在同周期元素形成的单质中最强B．Z与Y可能组成多种离子化合物C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂D．Y的最简单氢化物热稳定性大于X13．含锌黄铜矿(CuFeS2、ZnS、

FeS2及SiO2等)焙烧制海绵铜和锌矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下。下列说法正确的是A．“焙烧”过程中FeS2发生的反应为4FeS2+11O2===焙烧2Fe2O3+8SO2B．“滤渣3”的主要成分为Fe(OH)3C．漂白粉可用C

aCl2代替D．将“滤液3”直接蒸发结晶即可得到ZnSO4·7H2O晶体三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129

分26．(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：I．工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(

g)ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_____φ(b)（填“＞”、“＜”或“=”））。(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。A．v

正(CO2)=3v逆(H2)B．混合气体的平均摩尔质量不再改变C．c(CH3OH)=c(H2O)D．容器内压强不再改变II．我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。已知:反应1：CO2(g)+4H2(g

)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＜0反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如

下图所示。(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_____和____。M点平衡组成含量高于N点的原因是_________________。(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为________

___________。III．在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如

下图所示。(5)当当n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_____(填“D”、“E”或“F”)点。(6)n(H2)/n(CO)=________时，CH3OH的体积分数

最大。27．(14分)乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈放热反应。具体实验步骤如下：步

骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部

分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，操作3、过滤、干燥，

得羟基乙酸钠。请回答下列问题：(1)仪器A的名称为。步骤1中，发生反应的化学方程式是__________。(2)如图所示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法不正确的是_____(填字母)。A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好B．球形冷凝管既可以做倾斜式蒸馏装置，

也可用于垂直回流装置，应用广泛C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越不易冷凝(3)逐步加入40%NaOH溶液的目的是__________，____________。(4)步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转

子该如何操作：______。(5)上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是__________(填字母)。A．过滤，过滤，冷却结晶B．趁热过滤，过滤，蒸发结晶C．趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶(6)步骤4中，得纯净羟

基乙酸钠1.1mol，则实验产率为____%(结果保留1位小数)。28．(15分)硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：I．工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量A

g、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体。(1)写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式_____________。(2)下列说法正确的是________(填字母)。A．SeO2可以氧化H2S，但遇到

强氧化剂时可能表现还原性B．热稳定性：H2Se＞H2SC．“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H2SO4(浓)==焙烧CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OII．硒及其氢化物H2Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。(3)已

知:①H2Se(g)+1/2O2(g)Se(s)+H2O(l)ΔH1=mKJ•mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=nKJ•mol−1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=pKJ•mol−1反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=KJ•mo

l−1(用含m、n、p的代数式表示)。(4)已知常温H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为________。Ag2SO4在一定条件下可以制备Ag2SeO4已知该条件下Ag2SeO4

的Ksp=5.7×10−8，Ag2SO4的的Ksp=1.4×10−5，则反应Ag2SO4(s)+SeO42−(aq)Ag2SeO4(s)+SO42−(aq)的化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。III.研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。(5)用惰性电极电

解弱电解质亚硒酸(H2SeO3)溶液可制得强酸H2SeO4，电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体__________L。(6)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价

铁时，以木炭和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和________。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO32−的还原过程。已知SeO32−转化为单质Se，写出其对应的电极反应式_______。（二）选考题：共4

5分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是

最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：(1)钴原子的价层电子排布图为_____，其M层上共有个不同运动状态的电。Fe和Co的第四电离能I4(Fe)_____I4(Co)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)①为某

含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是________，其中氮原子的杂化类型为__________。

试判断NH3分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会(填“变大”、“变小”或“不变”)，并说明理由_____________。②某含钴配合物化学式为CoCl3·3NH3，该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生絮状沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式为_______。

该配合物中存在的化学键有______(填字母)。A．共价键B．σ键C．π键D．配位键(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为____________。②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(111222，，)，则C点的原

子坐标参数为_____________。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物F是一种治疗H1N1流感的常见药物，可按下列路线合成：已知：请回答下列问题：(1)C的分子式为______________。(2)物质

A—F中，互为同分异构体的是_________(填字母)，A的一氯代物有_____种。(3)上述反应中，属于加成反应的是___________(填序号)。(4)反应①的化学反应方程式为________________。(5)化合物G(如右图所示)与D空间结

构相似，将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得。若原料完全反应生成G和水，则甲醛与氨的物质的量之比应为_________。(6)D的一种芳香族衍生物的结构简式为。这种衍生物满足以下条件的所有同分异构体

有______种，其中苯环上含有两个甲基的结构简式为_______。a．属于芳香族化合物，但不能和FeCl3溶液发生显色反应b．1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应c．核磁共振氢谱峰面积之比为1:6:2:3