【文档说明】浙江省杭州学军中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，1.714 MB，由小赞的店铺上传

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杭州学军中学2021学年第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题I(本

大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是A为场

馆提供电能的晶体硅太阳能电池B轻合金材料的冰刀C花岗岩冰壶D合成纤维短道速滑服A.AB.BC.CD.D2.按物质的组成进行分类，氧化钠()2NaO属于A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.碱3.仪器名称为“坩埚”的是A.B.C.D.4.下列物质属于电

解质的是A.NaB.32CHCHOHC.3SOD.3CHCOOH5.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A.SB.KNO3C.N2D.C6.下列对化学用语的描述正确的是A.NH3的电子式：B.CO2

的空间填充模型：C.乙醇的结构式：32CHCHOHD.34S2-的结构示意图：7.运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是A.B.C.D.8.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确．．．的是A.回收有利用价值的有机废液，可用溶剂萃取分液后回收，或

蒸馏回收特定馏分B.金属钠保存在乙醇中C.保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入少量铁粉D.碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸9.下列说法正确的是A.12H和32H互为同位素B.2SO和3SO互为同素异形体C.乙酸和硬脂酸互为同系物D.323CHCOOCHCH和253CHOOC

CH互为同分异构体10.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好B.工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C.制食品保鲜膜的聚乙烯(PE)能与溴

水发生加成反应D.冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性11.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYQZA.原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B.氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC.形成气态氢化物的稳

定性：Y＞XD.与Z同一主族的元素，最高正价均为+712.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水的反应：222Na2HO2Na2OHH+−+=++B.向铜片上滴加稀硝酸：232Cu2HNOCuNOHO+−+

++=++C.铁粉投入3FeCl溶液中：32FeFe2Fe+++=D.用小苏打治疗胃酸过多：2322CO2HCOHO−++=+13.锌锰干电池是生活中常见的化学电源，其电池反应为()42322Zn2NHCl2MnOnNHl=ZC+++()2MnOOH，图a为锌锰干电

池构造示意图，图b为电池反应前后能量变化。下列说法错误的是A.锌锰干电池中，锌筒作电池的负极B.电流从锌筒经外电路流到石墨棒上C.该电池放电时发生反应为放热反应D.该原电池装置将化学能转化为电能14.少量铁片与1100mL0.01molL−的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速

率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的A.滴入几滴浓硝酸B.加入少量铁粉C.加NaCl溶液D.升高温度15.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A.工业炼铁的还原剂是COB.纯铁的硬度

比生铁高C.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D.金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.在一定条件下的恒容密闭容器中发

生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.2v正(X)=v逆(Y)B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D.混合气体的密度不再变化17.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨

或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是()A.Q1<Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.完全燃烧，生成的二氧化碳一样多18.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如

下图所示：下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸19.某种熔融碳酸盐

燃料电池以2323LiCOKCO、为电解质，一极通入甲烷，一极通入2O和2CO的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.电池工作时，23CO−向右迁移B.a为2O和2CO，b为4CHC.理论上每消耗41molCH时，外电路流过的电子数目

为A16ND.正极电极反应式为：2223O2CO4e2CO−−++=20.用20mL18.0mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中24SO−的浓度为2.6mol

/L，下列说法不正确．．．的是A.反应后()4CuSOc为2.6mol/LB.反应中消耗的硫酸为0.2molC.溶解的铜的质量为6.4gD.生成的2SO在标准状况下的体积为2.24L21.实验室中模拟合成氨反应：催化

剂223N(g)+3H(g)2NH(g)在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：实验序号温度(℃)2H浓度/mol/L0min10min20min30min40min50min60m

in13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确．．．的是A.比较实验1和实验2，推测实验2使用了更高效的催化剂B.

实验2中，前20min内3NH的化学反应速率为110.012molLmin−−C.实验1中1020min时间段平均反应速率较3040min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快.D.实验3中，40min时向容器中充入一

定量He，则正反应速率正不变22.以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：下列说法正确的是A过程Ⅰ中生成1molCH3CHClCOOH需要0.5molCl2B.1mol乳酸最多可与2molNaOH反应C.试剂a可以是FeCO3D.乳酸分子满足通式C

n(H2O)m，乳酸属于糖类23.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取3NaHCO的反应是先往精盐溶液中通入2CO，再通入3NHB.过程①②均为非氧化

还原反应C.过程①中除去粗盐中的2224SOCaMg、、−++等杂质，加入试剂的顺序为：23NaCO溶液→NaOH溶液→2BaCl溶液→过滤后加入盐酸D.在步骤④中，2SO水溶液吸收2Br后，溶液的pH值减小

24.类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确．．．的是A.由2CO是直线型分子，推测2CS也是直线型分子B.由2Cl可与水反应生成HCl和HClO，推测2Br可与水反应生成HBr和HBrOC.由Na在空气中燃烧生成22NaO，推测Li在空气

中燃烧生成22LiOD.由2CO能与NaOH溶液反应，推测2SiO能与NaOH溶液反应25.下列实验方法能实现实验目的的是.实验目的实验方法A探究22HO氧化性比3Fe+强用硫酸酸化的22HO溶液滴入()32Fe

NO溶液中，观察溶液颜色变化B用95%的工业酒精制取无水乙醇在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇C检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物取适量水解液于试管中，加入少量新制()2CuOH悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀D

证明铝的熔点较低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，观察是否有融化后的液态铝滴落A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.填空。（1）写出漂白粉有效成分的化学式_______。（2）写出22HO电子式______

_。（3）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：22442PbPbO2HSO2PbSO2HO++=+。Pb为该电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。27.已知气

体A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图：请回答：（1）石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”、“气化”、“裂化”或“裂解”)可获得A。

（2）D分子中所含官能团的名称为_______。（3）反应④的化学方程式为_______。（4）下列说法正确的是_______的A.等物质的量的B、D与足量金属钠反应产生氢气的量为1:1B.F在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.E是葡萄糖，反应⑥是水解反应D.等物质的量的A和B完

全燃烧消耗相同量的氧气28.为了探究化合物A(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g，溶液E的焰色试验呈黄色。请回答：（1）组成A元素是_______(写元素符号)。（2）气

体B的分子式是_______。（3）固体A与足量水反应的化学方程式是_______。（4）写出溶液E进行焰色试验的操作_______。29.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。制备氨基钠的实验装置如图，反应原理为：322加热2Na+2NH2NaNH+H。已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成

氨气，且易被空气氧化。（1）仪器A的名称为_______。（2）实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，一段时间后再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_______。（3）B装置中的药品可选用_______。A.25POB.碱石灰C.无水硫酸铜D.浓硫酸的（4）若无B装置，C

中生成的氨基钠会发生的反应为_______(用化学方程式表示)。（5）某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施_______。30.我国科学家成功开发23PdFe/FeO−催化剂在低温条件下高

选择性合成高纯度的乙烯，化学反应为：22224CH(g)H(g)CH(g)+。已知：化学键C-HH-HC=CC≡C断裂化学键吸收的能量/kJ∙mol-1413435615812（1）理论上，生成2414gCH

(g)时会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。（2）取221molCH和22molH混合气体加入0.5L密闭容器中，发生上述反应，2min后达到平衡时容器内的压强为初始时的5/6。反应前，混合气体的平均摩

尔质量为_______，2H的平衡转化率为_______。的