【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 第一章 章末测试（原卷版）.docx，共(7)页，157.645 KB，由小赞的店铺上传

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第一章章末测试满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学高一期中）下列分类标准不正确的是A．化

学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)2．（2022·广东·盐田高中高一期中）氢化钠(

NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂D．H2O中的氢元素被还原3．（

2021·安徽·屯溪一中高一期中）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．葡萄糖溶液B．油水C．盐酸D．淀粉溶液4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒5．下列

氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．6．下列电离方程式中正确的是A．HNO3=H++N5++3O2−B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl−D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO24−7．

一定条件下，当溶液中XO4−与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4−离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2B．+3C．+4D．+58．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是A．CaH2中H元素为＋1价

B．H2O发生氧化反应C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶19．（2021·四川师范大学附属中学高二期中）已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发

生的是A．SO2+2Fe3++2H2O=2-4SO+2Fe2++4H+B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C．SO2+I2＋2H2O=2I-+4H++2-4SOD．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2C

l-+I210．（2022·吉林一中高二期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说

明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和11．下列变化中

不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)312．下列物质分类正确的是选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4MgOSO2氯水B纯碱HClOCaOSO3

漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OMn2O7液氯DNH3HClNa2O2CO2盐酸13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．碱性溶液中：K+、4NH+、3NO−、23SO−B．某无色透明溶液中：4MnO−、2Fe+、3N

O−、SCN−C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、23SiO−、3NO−D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：3HSO−、K+、Na+、24SO−14．下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所

以BaSO4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++3HCO−15．某溶液中可能含有SO2-4、CO2-3、Cl-。为了检验其中是否含有SO2-4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．

H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH16．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2B．NaClC．CH3CH2OHD．H2SO4二、非选择题：共56分。17．（11分）现有下列4组物质：A．CaO、MgO、CuO、NOB．

CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2C．O2、Fe、Cu、NaD．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3按要求填空。组别A组B组C组D组分类标准金属氧化物碱金属单质酸不属于该类别的物质①②③④(1)（4

分）上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。(2)（3分）表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化

学方程式：_______。(3)（2分）同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。(4)（2分）把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。18．（13分）下列物质：①Al②(

)2BaOH③4NaHSO④2CO⑤24HSO⑥酒精⑦3KHCO溶液⑧4CuSO⑨熔融NaCl，请回答下面问题。(1)（2分）属于电解质且能导电的是(填序号)___________。(2)（3分）写出②溶于水的电离方程式：__________

_。(3)（4分）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示()2BaOH溶液恰好被沉淀

完全。(4)（4分）①与②溶液能反应产生2H写出反应离子方程式________。Al还能和上述_____物质的溶液反应产生2H(填序号)。19．（13分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁

溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。试

回答下列问题：(1)（4分）其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。(2)（4分）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。(3)在胶体中加

入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①（2分）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的

颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。②（3分）现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。2

0．（19分）亚硝酸钠(2NaNO)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生2NaO、2N和2O，其水溶液呈碱性，能与3AgNO溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的

2AgNO。由于2NaNO有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：___2NaNO+___KI+____=_____NO↑+___2I+___24KSO+

___24NaSO+____2HO(1)（5分）请完成该化学方程式并配平。___________(2)（3分）从物质分类角度来看，2NaNO是___________(填字母代号)。a．酸b．酸式盐c．

碱d．非电解质e．电解质f．离子化合物g．共价化合物(3)（4分）用上述反应来处理2NaNO并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将2NaNO转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更__

_________(填“强”或“弱”)。(4)（2分）下列方法不能用来区分固体2NaNO和NaCl的是___________(填序号)。A．分别溶于水B．分别溶于水并滴加3HNO酸化的3AgNO溶液C．分别加强热并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道(5)

（2分）误食2NaNO会导致人体血红蛋白中的2Fe+转化为3Fe+而中毒，该过程中2NaNO表现出的性质与下列___________(填序号)反应中22HO表现出的性质相同。A．222222HO2OHnOMO+B．2222HOCl=2HClO++C．22242

224HOHSO2KI=2HOIKSO++++D．2224225HO2KMnO6HCl=2M5nCO8HOl2KCl+++++(6)（3分）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。