【文档说明】重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题+扫描版含答案.pdf，共(15)页，8.200 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-09186283d1837030471083189a54a033.html

以下为本文档部分文字说明：

{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}{#

{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEw

GgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}{#{QQABDQKEogCA

AAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}化学参考答案·第1页（共6页）巴蜀中学2024

届高考适应性月考卷（四）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案ABACBCA题号891011121314答案CDCDDCD【解析】1．该选段出自沈括《石油》：“燃之如麻，但

烟甚浓”说明该物质为石油，石油为烃类混合物，食用油为酯类物质，A错误。“宜水煮者，宜酒渍者”是根据物质性质不同选择不同的溶剂，这也是萃取的原理，B正确。铁在醋糟中生成醋酸亚铁，为化学变化，C正确。利用磁性鉴别四氧化三铁，D正确。2．二氧化硫漂白色素是化学性质—漂白性，使氯水褪色是化学性质—还原性，

A正确。硝酸有腐蚀性但不能和酸性氧化物二氧化硅反应，应为氢氟酸刻蚀玻璃，B错误。过氧化氢的氧化性破坏病菌的结构起消毒剂作用，C正确。金属钠的熔点低导热性好，可作核反应堆的冷却剂，钾钠合金更佳，D正确。3．氮气电子式应为，中间三对电子纵向排列表示三个两电子键，选项表示两个三

电子键，A错误。4．同系物要求结构相似且只相差n个CH2，C中C3H6和C4H8可能一个是环烷烃，一个是烯烃，此时二者不为同系物，C错误。5．H+不能和3HCO共存，A错误。碱性溶液中Na+、CH3COO－、23CO、3NO都能存在且彼此之间不反应，B

正确。新制氯水有氧化性，不能和23SO共存，C错误。Al3+在溶液中和23CO发生完全双水解，D错误。6．60gHCHO水溶液中甲醛分子的O原子数为2NA，此选项未考虑水分子中的O，A错误。溶液未说明体积，B错误。2.

4gMg在空气中完全燃烧生成的镁均为正二价，故转移电子个数为0.2NA，C正确。画出结构简式可知1mol甲醇中只有3mol碳氢键，D错误。7．液溴有挥发性，会和硝酸银溶液反应生成沉淀，A错误。苯酚钠遇碳酸生成苯酚，苯酚微溶于水会生成沉淀，且硫酸没有挥发性，故该实验可行，B正

确。通入氯化氢气体防止水解，C正确。利用碘单质容易升华分离碘和氯化钠，D正确。{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}化学参考

答案·第2页（共6页）8．浓硝酸具有氧化性，能将BaSO3氧化为BaSO4，不能证明是样品中含有24SO，A错误。酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同温度下

，测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液的pH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，B错误。[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2−为绿色，增大溶液中Cl－浓度，[Cu(H2O)4]2+会转化为[CuCl4]2−，C正

确。将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能和碱反应，体现酸性，D错误。9．由图可知，生成物能量低于反应物能量，反应放热，A错误。氧化剂氧化性大

于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3+<228SO，B错误。铁离子为催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应焓变；由图可知，反应为放热反应，若不加Fe3+，正反应的活化能仍比逆反应的小，C错误。由图示可知该过程包括228SO(aq)+

2I－(aq)+2Fe3+(aq)228SO(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)和228SO(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)242SO(aq)+2Fe3+(aq)+I2(aq)两个基元反应，综合两个基元反应可以得出总反应：228SO

(aq)+2I－(aq)242SO(aq)+I2(aq)，D正确。10．DaNB分子有碳氢键能发生取代反应、有双键能发生加成反应、可燃烧能发生氧化反应、有羰基能发生还原反应，A正确。1分子DaNB有1个碳碳双键，2个碳氧双键，发生加成能消耗3分

子的氢气，B正确。该分子中的手性碳如图1所示，有八个，C错误。N原子形成3个键，剩下一对孤对电子类似氨气，可能会与酸反应，D正确。11．宇宙中最多元素—氢，故X为氢元素；根据分子的成键特点，推知Z位于第ⅣA族，M位于

第ⅤA族，N位于第ⅦA族，由于N元素只有两种化合价，所以N为氟元素；Y、N可形成平面三角形分子YN3，可推知Y为硼元素；X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大，所以Z为碳元素，M为氮元素。X：氢，Y：硼，Z：碳，M：氮，N：氟。基态原子未成对电子数：Y（硼：1）<Z（碳：2）<M（氮：3），A正确

。如图2，圈：sp2杂化，框：sp3杂化，B正确。Y（硼）、M（氮）组成BN，氮化硼陶瓷，新型无机非金属材料、新型陶瓷，C正确。X与M形成的简单化合物（NH3）的水溶液呈碱性，D错误。图1图2{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgC

gGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}化学参考答案·第3页（共6页）12．金属锂与水反应，所以该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液，A正确。金属锂和石墨的复合材料为放电时的负极，发生氧化反应，Fe2O3为正极，充电时接电源的正极，发生氧化反应，B正确。Fe2O3为正

极，发生反应为+23FeO+6Li+6e－=23LiO+2Fe，C正确。放电时，正极发生反应+23FeO+6Li+6e=23LiO+2Fe，生成铁单质，电池逐渐靠近磁铁，D错误。13．由图可知，CO2→*2CO过程

放热，B正确。由图可知，H*+CO2*→mono−HCOO*过程的能垒最高（活化能最大），故该步骤为决速步骤，C错误。14．NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，A正确。氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离

子反应，故曲线a表示32NHCHCOOH的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示32NHCHCOO的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，B正确。+322NHCHCOO+HO+32NHCHCOOH+OH－的平衡常数+32+32(NHCH

COOH)(OH)(NHCHCOO)ccKc，25℃时，根据a，b曲线交点坐标(2.350.50)，可知，pH=2.35时，32(NHCHCOO)c=32(NHCHCOOH)c，则11.65W(OH)10(H)KKcc，C正确。由C项分析可知，11.653

232(NHCHCOOH)10(NHCHCOO)(OH)ccc，根据b，c曲线交点坐标（9.78，0.50）{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAA

QANABCA=}#}化学参考答案·第4页（共6页）分析可得电离平衡3NHCH2COO－NH2CH2COO－+H+的电离常数为K1=9.7810，9.7822132(NHCHCOO)10(NHCHCOO)(H)(H)cKccc，则32223232(NHCHCO

OH)(NHCHCOO)(NHCHCOO)(NHCHCOO)cccc11.659.7810101(OH)(H)cc，即2323222(NHCHCOO)(NHCHCOOH)(NHCHC

OO)ccc，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）+33d6（2）3ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O（3）5.2≤p

H<7.6（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）2.8×10−3（5）①偏大②42.00%【解析】（1）CoC2O4·2H2O中C的价态为+3，Co为27号元素，Co2O3中Co为+3价，价层电子排

布式为3d6。（2）向浸出液中加入NaClO3发生反应的离子方程式为3ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O。（3）加Na2CO3调节pH时，需要控制pH的范围是使Al3+、Fe3+沉淀，而Co2+不沉

淀，所以范围是5.2≤pH<7.6，沉淀1的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3。（4）常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca2+、Mg2+，当Ca2+沉淀完全时，c2(F－)=sp22(CaF)(Ca)Kc=2

.25×10−6，则c(Mg2+)=sp22(MgF)(F)Kc－2.8×10−3mol·L−1。（5）①若用盐酸酸化，盐酸会与KMnO4溶液反应，则硫酸亚铁用量会变少，故测得的草酸钴晶体的质量分数会偏大。②滴定消耗1

8.00mL0.2000mol/L硫酸亚铁溶液，则由得失电子数目守恒可知，与草酸钴反应的高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L×0.100L−0.2000mol/L×0.018L×10×15=0.0028mol，由得失电子数目守恒可知，样品中草酸钴晶体的质量分数为50.0

028mol183g/mol23.050g×100%=42.00%。16．（每空2分，共14分）（1）分液漏斗防止外界空气进入将Ce3+氧化（或防止Ce3+被氧化）{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgC

gGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}化学参考答案·第5页（共6页）（2）Ce(OH)3（3）2Ce3++36HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（4）取最后一次洗涤

液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净（5）①2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=46NH+2Ce(OH)4↓②双氧水、氨水均易受热分解【解析】（1）装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为分液漏斗，因为Ce3+易被空气氧化成Ce

4+，则装置C中的作用是防止外界空气进入。（2）若装置A和装置D中所产生的气体超过1∶1，则B中会产生一水合氨，然后会与Ce3+反应生成Ce(OH)3。（3）装置B中制备Ce2(CO3)3反应的反应物为Ce3+和3HCO，故离子方程式为

2Ce3++6HCO－3=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O。（4）制取Ce2(CO3)3的过程中，CO2气体中含有挥发的HCl，沉淀表明可能附着有Cl－，检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面

是否有氯离子，方法为取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。（5）①生成Ce(OH)4即向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)4，该

反应的离子方程式为2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=46NH+2Ce(OH)4↓；②向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀时，由于双氧水、氨水均易受热分解，故加热的温度不宜过高。17．（每空2分，共14分）（1）−56.0kJ

/mol（2）A（3）①Ni5Ga3、210℃②随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。过曲线拐点，可能是催化剂活性降低，也可能是放热反应平衡逆向移动，使甲醇平均生成速率降低（答对一点即得分）③2（4）0.31MPa（

5）9CO2+8e－+6H2O=CH4+38HCO【解析】（1）根据反应物键能总和减去生成物键能总和得到该反应的反应热。{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}化学参考答案·第6页（共6页）

（2）B项，该反应在恒压条件下进行，压强保持不变，故压强不能作为判据。C项，初始投料按照系数比投入，故反应物的转化率相等，始终保持不变。D项，速率之比要满足系数比。（3）①根据物理量单位可知甲醇的平均生成速率与时间有关，表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率，随温

度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。过曲线拐点，甲醇的平均生成速率降低的原因可能是催化剂活性降低，也可能是放热反应平衡逆向移动。因此，反应最佳条件为使用Ni5Ga3催化剂在210℃下进行反应，在这个条件下甲醇的平均生成速率最高。③由

图可知，甲醇的平均生成速率之比为2231692vv℃℃。根据投料比，起始分压p(CO2)为1.0MPa，p(H2)为2.0MPa。根据升温后反应级数的变化，列式2223223169169(1.0MPa)(2.0MPa)2(1.0MPa)(2.0MPa)mnmnvkvk

℃℃℃℃，得2231692kk℃℃。（4）通过计算可知平衡时，n(CO2)=0.6mol，n(H2)=1.8mol，n(CH3OH)=0.2mol，n(H2O）=0.4mol，n(CO)=0.2mol，n(总)=3.2mol，p(总)=5.0MPa，则甲醇的

平衡分压为0.31MPa。（5）由于KHCO3的物质的量保持不变，故阴极反应为9CO2+8e－+6H2O=CH4+38HCO。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2−氟甲苯（或邻氟甲苯）（2）羧基、氟原子或碳氟键（3）取代反应

（1分）（4）与HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率（5）H2N—CH2—CH2—OH（6）（7）30【解析】4条支链分别是—CHO，—CH3，—F，—Cl，醛基和甲基处于邻位时有12种，醛基和甲基处于间位时有12种，醛

基和甲基处于对位时有6种，一共是30种。{#{QQABDQKEogCAAAAAABhCEwGgCgGQkAGACKoGwFAIMAAAQANABCA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com