【文档说明】云南省丽江市第一高级中学2021-2022学年高一上学期9月测试化学试题.doc，共(6)页，226.000 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27一、单项选择题（每小题3分，共18小题54分）1.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下

列实验操作正确的是()A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭C.实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入

浓硫酸2.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的

是()A.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维C.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水,可用作制冷剂4.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.

加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SC.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+5.下列图示中说法正确的是()6.下列说法正确的是()A.水导电性很差,所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电7.下列反应中画线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr2N

aCl+Br2C.C+CO22COD.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O38.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++CuFe2++Cu2+正确BNa

2O2与H2O反应:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑错误,氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3+2OH-2Al+H2O错误,产物应该Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水:Fe3++3O

H-Fe(OH)3↓正确9.下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加N

aOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.H+、Fe2+、Cl-、NB.Ca2+、N、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、N、Cl-D.H+、Cl-、Na+、HC11.下列现象或

事实不能用同一原理解释的是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色12.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同

时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强13.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是()选项abcACCOCO

2BCuCuSO4Cu(OH)2CSiSiO2H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)314.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能

为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N215.下列实验现象或表述正确的是()A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化

铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe

(OH)3胶体16.下列说法中,正确的是()A.22gCO2物质的量为0.5molB.0.1mol·L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D.标准状况下,44.8LH2O的物质

的量为2mol17.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制备。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.AlN中氮元

素的化合价为+3价C.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子D.AlN的摩尔质量为41g18.将4.6gNa和2.7gAl同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释为500mL。下列说法中不正确的是()A.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.反应中消耗的水的质

量是加入的Al的质量的2倍C.所得溶液中Al的物质的量浓度为0.2mol·L-1D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L二、填空题19.(8分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表

装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置。(2)从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为。(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是。(2分)(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:

海水粗盐食盐水氯化钠晶体粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是(

填写字母序号)。（2分）a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦20.（5分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某

同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答有关问题:氨气的制备(1)氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)。（2分）2

1.(8分)完成下列各题:(1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为。(2)如果胃酸过多,可服用(填化学式)缓解症状,但如果患有胃溃疡,则不能

服用,以防止胃穿孔。(每空1分)(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为。(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的,反应过程中同时会生

成氯气。写出该反应的化学方程式:。22.(9分)下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:A,B,D,乙,丙。(2)写出E→C反应的化学方程式:。写出D→B反应的化学方程式:。23.（

10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:OD段,CD段。(2)原溶液中Mg2

+、Al3+的物质的量浓度之比为。(3)图中C点表示当加入molNaOH时。(4)图中线段OA、AB消耗的NaOH物质的量之比为。24.计算题（6分）将5.4gAl加入100mL的NaOH溶液中，二者恰好完全反应。请计算：（1）Al的物质

的量；（2）标况下，生成的H2体积。