【文档说明】安徽省A10联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题.docx,共(11)页,2.413 MB,由小赞的店铺上传
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A10联盟2023届高三开学摸底考化学试题巢湖一中合肥八中淮南二中六安一中南陵中学舒城中学太湖中学天长中学屯溪一中宣城中学滁州中学池州一中阜阳一中灵璧中学宿城一中合肥六中太和中学合肥七中本试卷分第Ⅰ卷(
选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Co-59第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出
的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是()选项新闻事件化学解读A中科院制备出铜基纳米催化剂,该催化剂可高效电催化二氧化碳还原反应高效催化剂能提高电解效率、
提高目标产物的选择性B四川甘孜全球最大水光互补电站开工建设建设过程需要大量光电转换材料——二氧化硅C美国科学家发现多层魔角石墨烯形成稳健超导性石墨烯是一种有机高分子材料D质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇丙二醇是乙醇的同系物A.AB.BC.CD.D2.北斗导航系
统上使用了世界上最精准的原子钟——2000万年相差一秒,该原子钟上使用的核素是13755Cs,已知铯是第ⅠA族元素,下列说法中错误的是()A.常温下单质铯能与水剧烈反应B.Cs元素的相对原子质量为137C.13755Cs的中子数为82D.23C
sCO水溶液显碱性3.“灵感是在劳动时候产生的”。下列劳动项目与所述的原理解释有关联的是()选项劳动项目原理解释A用硫酸铜给游泳池消毒硫酸铜体现氧化性B用碳酸氢铵给土壤施肥碳酸氢铵是一种复合肥料C用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土来保鲜水果酸性
高锰酸钾能氧化乙烯D用石膏改良盐碱地石膏是一种酸性物质A.AB.BC.CD.D4.设AN为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.21.8gDO含有的中子数为ANB.46g分子式为26CHO的有机物含有的共价键数目为A8NC.标准状况下,222.4LSO与足量氧气充分反应生
成的3SO的分子数为AND.41molCH与21molCl在光照下反应生成的3CHCl分子数为AN5.某有机物X在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用,其结构简式如下,下列有关X的说法中错误的是()A.在铜催化下可被2O氧化为醛类物质B.适当
条件下能与HBr、2HO反应C.X存在芳香族同分异构体D.X可能溶于乙醇但不溶于水6.根据实验目的,下列实验设计、现象及结论都正确的是()选项实验目的实验设计及现象结论A探究维生素C的还原性向盛有32mL0.1mol/LFeCl溶液的试管中滴加过量维生素C溶液,原溶液由黄
色变为浅绿色维生素C具有还原性B判断淀粉是否水解向淀粉溶液中加人少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,加热后未出现银镜淀粉未水解C比较B和C的非金属性强弱用pH计测定3323HBOHCO、溶液的pH,23HCO溶液的pH更小非金属性:CBD比较222ClBrI、、的氧化性向
含有等量KBrKI、混合溶液中依次加人少量新制氯水和4CCl,振荡、静置,溶液分层,下层呈紫红色氧化性:222ClBrIA.AB.BC.CD.D7.已知()243FeSO溶液中存在如下平衡:323Fe3HOFe(OH)3H++++,下列说法中正确的是()A.加入适量水后平衡向右移动,()
cH+增大B.加热后平衡向左移动,()3cFe+增大C.加入3CaCO后有气泡产生,一段时间后可得到红褐色沉淀D.加热蒸干溶液并灼烧可得23FeO8.图中装置或操作能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.利用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度B.利
用图乙装置制备并收集乙酸乙酯C.利用图丙装置制备氯气D.利用图丁装置制取并收集干燥的3NH9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NaHS在溶液中的水解:223HSHOHOS−+−++B.向3NaHSO溶液中滴入稀硝酸:322HSOHSOHO−
++=+C.用醋酸处理水垢中的碳酸钙:2322CaCOHHCaCOHO+++=++D.用23NaSO溶液吸收少量2Cl:22322343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++10.在Ni作用下,可将26CH(g)转化为4CH(g),转化历程如下(2NiCH
为固体)所示:下列说法中错误的是()A.总反应的热化学方程式为12624Ni(s)CH(g)NiCH(s)CH(g)H6.57kJmol−+=+=−B.转化过程中的一段时间内,可存在中间体2的浓度大于
另外两种中间体的浓度C.转化中断裂与形成的共价键种类不同查D.转化过程中Ni的成键数目未变化11.近日,南方科技大学某课题组在一定条件下通过电解M元素的某种单质获得了一种新化合物(结构如下图所示),其中X、Y、Z、M
为原子序数依次增大的短周期主族元素,在元素周期表中元素Z与Y、M相邻。下列叙述不正确的是(()A.X是制造电池的理想物质B.M的最高价氧化物的水化物是中强酸C.Z、M、Y的氢化物中沸点最高的也最稳定D.该物质中的阴离子所含元素均满足8电子结构12.反应222NO(g)2CO(g)N(g
)2CO(g)H0++可有效降低汽车尾气中污染物的排放。一定条件下,向某恒容密闭容器中按物质的量比为2∶1充入NO和CO,一段时间后达到平衡。下图曲线M表示该反应在温度0T下,CO的物质的量浓度随时间的变化;曲线N则表示该反应改变某一起始条件时的变化。下列叙述正确的
是()A.混合气体的密度:(x)(y)(z)B.化学反应速率:v(x)v(z)v(y)正正逆C.在温度0T下,该反应的化学平衡常数()()30122011ccK22ccc−=−D.曲线N改
变的条件是升高温度13.氟离子热电池是一种新型电池,具有极高的能量密度,其放电时变化原理如下图所示。下列说法错误的是()A.放电时电极上电势:电极Ⅰ>电极ⅡB.电能转化为化学能时总反应:233MgF2Bi2BiF3Mg++电解C.放电时电极Ⅰ上电极反
应式:3BiF3eBi3F−−++D.充电时当电极Ⅱ减少38g时,电路中有4mol电子转移14.25℃时,用10.2molL−盐酸滴定120.00mL0.2molL−一元弱碱MOH溶液,所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示;不同pOH()pOHlgc
OH−=−时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数()如图2所示。(已知:lg20.3=)下列叙述正确的是()A.该滴定实验可用酚酞作指示剂B.bK(MOH)的数量级为410−C.M点溶液中MOH的电离度()()cMc(MOH)cM++
+约为1100D.N点溶液中()()()()cMc(MOH)cH2cClcOH++−−++=+第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题5小题,共58分)15.(11分)“84消毒液”在抗击新冠中具有极为重要的作用,其有效成分是NaClO。(1)某次实验
需要使用1900mL0.2molL−的NaClO溶液,欲用NaClO固体配制该溶液,实验中需要称量_______________gNaClO晶体,下图不需要的仪器是_______________(写出仪器名称),若定容时仰视刻度线,则所配
溶液浓度_______________0.2mol/L(填“>”或“<”)(2)“84消毒液”在存放中会变质,实验室中可用淀粉KI−试纸判断某“84消毒液”是否完全变质,若试纸_______________则说明“84消毒液”没有完全变质。在强碱性溶
液中,NaClO能将2Fe+氧化为24FeO−,若用20.0mL上述所配溶液,能恰好氧化14VmL0.2molLOFeS−溶液,则V=_______________.(3)已知:1221Cl(g)2NaOH(aq)NaCl(aq)NaClO(aq)HO(l)HakJmol−+=+
+=123223Cl(g)6NaOH(aq)5NaCl(aq)NaClO(aq)3HO(l)HbkJmol−+++=写出在溶液中NaClO分解生成3NaClO的热化学方程式:_____________________________________________
.(4)在不同温度时,测得84消毒液ORP值(ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大,氧化性越强)随时间的变化曲线如图所示:试分析,ORP值在不同温度下变化不同的原因可能是_______________。16.(14分)硫酸锰是重要的微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂
、也广泛用于制备新型电池的电极,工业上可由菱锰矿(主要成分3MnCO,还含有FeMgCaNaK、、、、等元素)制备,工艺流程如图所示。①常温下,几种金属开始及完全形成氢氧化物时的pH2Fe+3Fe+2M
n+3Al+2Mg+开始沉淀6.31.78.13.49.1完全沉淀8.53.210.14.712.1②常温下()()310sp2sp2KMnF510KCaF1.010−−==、(1)将菱锰矿粉碎再酸浸的好处是______________________________
,试剂X是常用的绿色氧化剂,写出氧化反应时的离子方程式______________________________。(2)pH的调控范围是_______________,料液2中的金属阳离子主要是___
____________,除钙镁过程中,当溶液中()211cMn1molL+−−=时,溶液中()2cCa+=_______________。(3)沉锰时得到的沉淀是3MnCO,写出相应的离子方程式______________________________,从高纯4MnSO溶液中获得硫酸锰晶体的方
法是蒸发结晶、_______________、烘干。(4)欲以料渣1为原料,提取用于冶炼铝的材料23AlO,写出主要过程:______________________________。17.(12分)硫酸亚铁铵又称摩尔盐,它在空气中比一般的亚铁铵盐稳定,可用作治疗缺铁性贫血的药物,
化学式为()()44222NHFeSO6HO(摩尔质量为1392gmol−)。实验室利用废铁屑(含有少量23FeO)制备摩尔盐晶体的步骤如下:(1)煮沸的好处是______________________________,水洗的目的是____________________
_________________________。(2)写出此过程中23FeO转化为2Fe+的总反应离子方程式______________________________,欲确定酸溶后溶液中有无3Fe+
,使用的检验试剂最好是_______________。(3)为测量产品纯度,某同学称取1.0000g摩尔盐样品溶于蒸馏水中,然后用10.0200molL−的酸性4KMnO标准进行滴定,滴定终点时消耗VmL标准溶液。①下图中表示盛有标准溶液的滴定管滴定前排气泡,正确的是__
_____________。a.b.c.d.②所测样品中摩尔盐晶体的纯度是_______________(用含V的式子表示),若整个测量实验操作无误,实际消耗的标准溶液体积V26.00=,则可以得出的与样品组成有关的结论是_______________。18.(10分)过硫酸钠()2
28NaSO可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对228NaSO制备进行探究(夹持装置略去)。实验过程与步骤:检查装置气密性,向三颈烧瓶中加入一定量的()4282NHSO溶液,通入空气,通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的Na
OH溶液,保持反应装置的温度为55℃,一段时间后得到228NaSO溶液;将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,可得过硫酸钠。已知:228NaSO是白色晶状粉末,易溶于水,加热至65℃就会发生分解,在碱性加热
条件下能将氨气氧化为2N。(1)恒压滴液漏斗相对于分液漏斗,所具有的的优点是______________________________。(2)装置Ⅰ的作用是_______________:装置Ⅲ的作用是______________________________。(
3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______________(填字母)。A.温度计B.水浴加热装置C.干燥装置D.玻璃棒(4)实验过程中若不持续通人空气,可能发生副反应,降低228NaSO的产率,写出228NaSO发生副反应的化学方程式_______
________。(5)采用减压蒸发的原因可能为______________________________。19.(11分)2NO俗称笑气,曾在医学上做过麻醉剂,现代食品行业中,2NO可用作发泡剂和密封剂。(1)已知
在催化剂(用Fe+表示)存在下,CO将2NO还原为2N,总反应方程式为:1222NO(g)CO(g)CO(g)N(g)HakJmol−++=,反应历程如下Ⅰ._____________________________________________。Ⅱ
.2FeOCOCOFe++++,请补齐第一个反应。(2)向10L的某密闭容器充入32molNH、23.2molNO,使其发生反应:32222NH(g)3NO(g)4N(g)3HO(l)H++。测得3NH平衡转化率随着温度、压强的变化情况
如下图所示,12YY。①图中X表示_______________(填“温度”或“压强”)该反应的H_______________0(填“>”或“<”)。②与A对应的状态,反应开始到达到平衡所示时间为2min,则()2vNO=_______________,平衡常数K=_______
________,A、B两点的平衡常数K(A)_______________k(B)。(3)在碱性条件下,利用原电池装置也可以使32222NH(g)3NO(g)4N(g)3HO(l)++发生,写出正极上反应的电极反应式______________
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