【文档说明】湖南省娄底市双峰县第一中学2023届高三第七次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.217 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-085446307070d0c81a01e0389135a4b9.html

以下为本文档部分文字说明：

湖南省娄底市双峰县第一中学2023届高三第七次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Ag～108La～139一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。)1.化学使生活更美好。下列说法不正确的是A.回收废旧电池既可减少环境污染，又可节约资源B.废旧玻璃属于不可回收垃圾C.汽车尾气催化转化器可有效减少氮氧化合物的排放D.减少聚乙烯等塑料的使用，可有效减少白色污染2

.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.31g白磷中含磷磷单键键数为NAB.标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NAC.0.1moL/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-离子数小于0.1N

AD.Na2O2与H2O反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA3.La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：下列说法错误的是A.该晶体

可表示为5LaNiB.该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位C.该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12D.通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构4.一种治疗帕金森症的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是A.1molX中存在键的数目为19molB.X、Y、Z分子中均存在顺反异构现

象C.XY→的反应包括取代和消去两步反应D.Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面5.下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是A.利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘B.利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气C

.利用丙装置控制制取氧气的速率D.利用丁装置验证SO2的漂白性6.在295K温度下，甘氨酸和氯化镁溶液慢慢蒸发可得到聚二氯甘氨酸四水合镁晶体()()252224nMgCHNOHOCl，()()2

52224MgCHNOHOCl的分子结构如图1所示，晶胞结构如图2所示(晶胞参数为apm)。甘氨酸与硝基乙烷(322CHCHNO−)互为同分异构体。下列有关说法正确的是A.往该物质水溶液中滴加硝酸银

溶液，无明显现象B.()()225224MgCHNOHO+与Cl−之间的最短距离为103a10cm4−C.蒸馏甘氨酸与硝基乙烷混合物时，甘氨酸先汽化D.与()()225224MgCHNOHO+距离最近的()()225224MgCHNOHO+有4个7.原子序数依次增

大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A.Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y

>ZB.X与W形成化合物的电子式为：C.X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质D.W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z<X<W8.2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中

含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：+3+222222CeO+HO+6H=2Ce+O+4HOC.该反应历程的总反应为

：2H2O2=2H2O+O2↑D.氧化性：CeO2＞H2O29.我国科学家合成了Y、()11ScY/NC,Sc/NC单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是的A.相

同条件下，1Sc/NC比1Y/NC催化剂更利于吸附氮气B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C.使用1Sc/NC单原子催化剂，反应的快慢由生成*NNH的速率决定D.工业合成氨与电化学催化还原氮

气均涉及到共价键的断裂与形成10.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl电解CO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是A.A极为太阳

能电池的正极B.电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+C.理论上转化44gCO2，左室溶液质量增重18gD.电解结束后，电极II所在电极室溶液的pH变小11.氮化硅(34SiN)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含2N和少量2O)制备34SiN

的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：下列叙述不正确是A.“还原”主要被氧化为2COB.“高温氮化”反应的化学方程式为234高温3Si+2NSiNC.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D.“稀酸Y”可选用稀硝酸12.在硫酸工业中，通过下列反应：2

232SO(g)O(g)2SO(g)H196.6kJ/mol+=−，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时2SO的转化率。下列说法不正确的是温度/℃平衡时2SO的转化率01MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.69

2.994.997.798.3A.从理论上分析，选择高压，可以提高2SO转化率，又能加快反应速率B.从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率C.在实际生产中，为了降低

成本，采用常压条件，因为常压下2SO的转化率已经很高了D.在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率13.实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，

装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是的.A.实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气B.装置I中吸收SO2化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2C.装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH

D.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键14.某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO24−)与滴加AgNO3

溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是A.曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程B.Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3bC.其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改0.05mol•L-1，则

滴定终点向上移动D.M点的纵坐标约为2a-1.47二、非选择题(共4个大题，58分)15.亚硝酰氯()NOCl可作为有机合成试剂。已知：①22NO+Cl2NOCl催化剂一定温度②沸点：NOCl为-6℃，2Cl为-34℃，NO为-152℃。③NOCl易水解

，能与2O反应。某研究小组用NO和2Cl在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。的为回答问题：（1）通入2Cl和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。（2）将催

化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。（3）实验所需的NO可用2NaNO和4FeSO溶液在稀24HSO中反应制得，离子反应方程式为___________。（4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收

集的物质是___________。（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。16.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质

。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3高温⎯⎯⎯→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为___________。（2）滤渣1

中含量最多的金属元素是___________，滤渣2的主要成分是___________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。（4）有关物质

的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是__________

_。17.甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物质，可发展替代传统化石燃料。开发2CO加氢制甲醇技术既能解决温室效应等环境问题，又能有效提高资源的利用率。回答下列问题：（1）2CO加氢分别生成甲醇和CO是最重要的两个基本反应，其反应如下：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg

++11Δ=49.6kJmolH−−①()()()()222COgHgCOgHOg++12Δ=41.2kJmolH−+②()()()23COg2HgCHOHg+3ΔH③则反应③的3ΔH=_______1kJmol−。（2）2C

O加氢生成甲醇适宜在_______(填“低温”“高温”“高压”“低压”，可多选)条件下进行，在实际生产过程中，通常会在原料气里掺一些CO，请从平衡移动角度分析原因：_______。（3）在一恒温、容积可变的密闭容器中，充入1mol2CO与3mol2H发生反应：()

()22COg3Hg+()()32CHOHgHOg+，2CO在温度T下的平衡转化率与总压强的关系如图1所示，图中M点时3CHOH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为p=K_______()2atm−(用平衡

分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）2CO也可以通过电化学方法转化为3CHOH，装置如图2所示。阴极的电极反应式为_______，若外接电源为铅蓄电池，铅蓄电池正极质量增加32g时，则标准状况下阳极生成_______L2O。18.化合物G()是一种治疗高血

压药物的一种中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ.1RCOOR+⎯⎯→碱1ROH+Ⅱ.1RCHO+一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→(R为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）在生活中，242CHO是我国应用最早、使用最多的酸味剂，A的化学名称为_________

__。（2）A生成B的化学方程式为___________；该反应的反应类型为___________。（3）C中含有的官能团名称为___________，D的结构简式为___________。（4）M是C的同分异构体，且M是含有硝基(2N

O−)的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液显紫色，符合要求的共有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的是___________(写结构简式)（5）请设计以对硝基甲苯和丙酮为原料合成的合成路线(其它试剂任选)_____。已知：①；②氨基易被氧化。