【文档说明】安徽省合肥市2023届高三第一次教学质量检测 化学试题 .docx，共(12)页，3.362 MB，由小赞的店铺上传

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合肥市2023年高三第一次教学质量检测化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16第I卷选择题(第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列有关化学知识的叙述错误的是

A.青铜属于合金B.纤维素属于有机高分子C.白醋可用于去除水壶中的水垢D.()243FeSO可用作缺铁性贫血的补铁剂2.下列化学概念或化学用语叙述正确的是A.4BaSO属于弱电解质B.四氯化碳充填模型可表示为C.2S和8S互为同素异形体D.HClO的结构式为HClO−−3.利用

3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是A.上述制备过程属于氧化反应B.3-苯基丙酸的分子式为9102CHOC.异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D.1mol异肉桂酸最多与25molH发生加成反应4.下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是选项XYZA2ClHC

lONaClOBFe23FeO()3FeOHC2SO3SO24HSODNO2NO3HNOA.AB.BC.CD.D5.下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A.K+、Na+、3NO−、23CO−B.K+、4NH+、4MnO−、23SO−C.4NH+、3HCO−、3Al+、24

SO−D.K+、2Mg+、OH−、Cl−6.下列有关离子方程式的书写正确的是A.4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)+−+=B.3FeCl溶液刻蚀电路铜板：322Fe3Cu2Fe3Cu+++=+C.2S

iO溶于NaOH溶液：2232SiO2Na2OHNaSiOHO+−++=+D.稀硫酸滴入223NaSO溶液中：223222HSOSOSHO+−+=++7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.32g甲醇中含有CH−键的数目为A4NB.常温常压下，22.0gDO中含有的质子数和

中子数均为ANC.21molN和23molH充分反应后的混合气体中原子数小于A8ND.25℃时，1LpH12=的()2BaOH溶液中含有OH−的数目为A0.02N8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验

中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是A.简单离子半径大小：X>Y>Z>WB.化合物22XW中阴阳离子的个数比为1:1C.X、Y、Z最高价氧化物的

水化物两两间能发生反应D.简单氢化物的沸点：Z>W9.下图是一种综合处理含2SO尾气的工艺流程，下列叙述正确的是A.“吸收”过程中2SO被还原B.“吸收”后溶液的酸性减弱C.“氧化”后的溶液可以循环使用D.“氧化”中，每21molO参加反应转移2mo

l电子10.下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是A.装置a中发生的反应为2222MnO4H2ClMn2HOCl+−+++++==B.装置b中漏斗作用是平衡压强C.I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有

色布条可验证干燥的2Cl不具有漂白性D.可利用该实验装置证明氧化性：222ClBrI11.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与4CH(g)作用最终生成Mg(s)与3CHOH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A.中间体4OM

gCH(s)比4MgOCH(s)更稳定的B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为1350.6kJmol−C.生成3HOMgCH(s)的过程中有极性键的断裂和形成D.总反应的热化学方程式为43MgO(s)CH(g)Mg(s)CHOH(g)+=+1146.1kJmolH−=−

12.下列由实验操作和现象可得出正确结论的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清中加入饱和()442NHSO溶液，有白色沉淀产生()442NHSO使蛋白质变性B向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶

液，品红褪色该溶液中可能含有23SO−C向132mL0.1molLAgNO−溶液中滴入10滴10.1molLKCl−溶液，生成白色沉淀，再滴加10.1molLKI−溶液，出现黄色沉淀psps(AgCl)(AgI)KKD向1220

.1molLHO−溶液中滴加140.1molLKMnO−溶液，溶液褪色22HO具有氧化性A.AB.BC.CD.D13.某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.a电极为电池负极B.电池工作时H+透过质子交换膜从右向左移动C.b电极的电极反应

：23NO3e2HO4HNO−+−−+=+D.当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗2O1.12L14.某化学兴趣小组测定了1230.1molLNaCO−溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是A.23NaCO溶液呈碱

性的原因是23223CO2HOHCO2OH−−++B.1230.1molLNaCO−溶液中：()()()233Na2COHCOccc+−−+C.图1表明升温过程中23NaCO溶液水解程度减小，pH减小D.由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动第II卷非选择题(共58

分)15.苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间体D并得到F的流程如下：已知：请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化方式为_______，下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为_______(填标号)。A

.B.C.D.（2）写出由A生成B反应的化学方程式_______。（3）C中含氧官能团的名称为_______，D的结构简式是_______，由E生成F的反应类型为_______。（4）G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有_______种(不含立体异构)。（5）碳不

仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由Mo将2个60C分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是_______，核外未成

对电子数有_______个。②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有_______(填标号)。A.氢键B.σ键C.π键D.离子键③60C与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释60C的熔点远低于金刚石的原因是_______。16.一种由铜阳极泥(主要成分有Se、2AgSe、2CuSe

等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。已知：①硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化。②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：金属离子2Cu+2Mn+开始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的pH6.7101回答下列问题：

（1）为了提高“浸出”效果，可采取的措施有_______(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分是_______。（2）工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是_______。（3）铜阳极泥中硒元素主要以23SeO−形式留在浸出液中，写出Se单

质在“浸出”时反应的离子方程式_______。（4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是_______。（5）加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是_______。（6）已知：常温下，()3

223232AgSO(aq)Ag(aq)2SO(aq)−+−+142.710K−=，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)+−+10sp1.810K−=。“溶浸”时发生反应的离子方程式为()322

3232AgCl2SOAgSOCl−−−++，常温下，该反应的平衡常数K=_______。（7）“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原()3232AgSO−得到Ag，反应后所得滤液3可进入_______操作

中循环利用(填流程中操作名称)。17.PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：步骤一、95℃下，将31240.5mL510molLKPdCl−−溶液

加入一定量十六烷基三甲基溴化铵(16CTAB)水溶液中。步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量24NH的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加16CTAB后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入24NH的碱性水溶液

，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。已知：十六烷基三甲基溴化铵(16CTAB)是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：.的在回答下列问题：（1）配制3124100mL510molLKPdCl−−

溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。（2）24NH的电子式为_______；配平并完成24NH与24KPdCl反应制备纳米Pd的离子方程式：_______。22442______NH______PdCl____________Pd______N____________−++=+

++其中24NH可用以下_______代替(填标号)。A.亚硫酸钾B.氯水C.硝酸D.维生素C（3）步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是_______。（4）步骤三中保持温度为80℃的方法是_______。（5）在整个过程中，十六烷基三甲

基溴化铵(16CTAB)的作用是_______。18.空间站2CO还原转化系统能把呼出2CO捕集、分离并与空间站电解水系统产生的2H进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。（1）一种借助光将2CO转化为4CH的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是______

_；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。（2）一定条件下，2CO和2H还可发生如下两个平行反应：i.222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++1ΔHii.2232C

O(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++1249.5kJmolH−=−①已知相关键能数据如下表：的化学键HH−HO−CO=CO=键能/1kJmol−4364648031072则反应i的1H=_______1kJmol−。②为了提高3CHOH的产率，理论上

应采用的措施是_______(填标号)。A.低温低压B.高温低压C.高温高压D.低温高压③保持温度533K，压强3MPa，按投料比()()22CO1H3nn=向密闭容器中充入2CO和2H，反应相同时间测得不同催化剂下2CO转化率和3CHOH选择性的相关实验数

据如下表所示(已知3CHOH选择性：转化的2CO中生成3CHOH的百分比)。催化剂2CO转化率3CHOH选择性cat。121.9%67.3%cat。236.1%100.0%上述条件下，使用cat。2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。A.

气体压强不再变化B.气体平均相对分子质量不再变化C.3CHOH和2HO的物质的量之比为1:1D.2CO和2H的物质的量之比不再变化（3）一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入21molCO和23molH，只发生上述反应ii，达平衡时，2H的转化率为8

0%，则该温度下的平衡常数K=_______(保留两位小数)。（4）若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比()()22CO:Hnn不同、温度不同时，测得相应的2CO平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度()()B______DTT(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因

是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com