【文档说明】四川省成都七中2022届高三上学期7月零诊模拟考试化学试题.pdf，共(8)页，1.695 MB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，总8页成都七中高2019级高中毕业班摸底测试模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，

共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是ABCD2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液可用于洗涤以除去油污B．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好

C．聚氯乙烯等废塑料性质稳定，极难降解，随意丢弃会造成环境污染D．中国天宫空间站所用太阳能板主要化学成分是单质硅3．下列各组比较中，正确的是A．原子半径：S＞Na＞OB．简单气态氢化物稳定性：H2S<CH4<PH3C．碱性：LiOH＜NaOHD．还原性：Br-＞I->S2-4．常

温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、I－、OH－B．能使甲基橙变红的透明溶液中：SO42-、Mg2＋、Cu2＋、Cl-C．-Kw=0.1mol/Lc(OH)的溶液中：Fe2＋、K＋、NO

3-、Br－D．c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中：Fe3＋、Na＋、Br－、ClO-5．摇头丸是对人体危害极大的神经麻醉性毒品，其结构简式为：。下列说法正确的是A．属于芳香烃B．常温下可与水混溶试卷第2页，总8页C．可与NaHCO3反应生成CO2D．至少有7个碳原子共面6．下列

说法正确的是A．常温下，利用浓硝酸与铁可制备NO2B．向NaClO溶液加入少量醋酸，可增强溶液漂白性C．工业上电解熔融AlCl3制备金属铝D．向食盐溶液中加入淀粉不变蓝，证明该食盐中不含碘元素7．下列离子方程式书写正确的是A．F

eCl3溶液中通入足量H2S：2Fe3＋＋3H2S=2FeS↓＋S↓＋6H＋B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：

S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2OD．向明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O8．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是A．将

某气体通过品红溶液，品红褪色，该气体一定是SO2B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无法确定K+C．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，可能有Fe2+D．向溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，无法确定原溶液中SO42-存在9．下列实验

操作正确的是A．用重铬酸钾标准溶液滴定草酸时，应用酸式滴定管盛装标准液B．用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值C．除去乙烷中的乙烯：直接将气体通过酸性高锰酸钾溶液D．中和热测定实验中，逐滴向酸中加入碱并用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度10．下列说法正确的是A．将NH4Cl溶液从25℃升至5

0℃，溶液中4+32c(NH)cH)(c(NHHO)增大B．向0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量水，溶液中-32c(OH)c(NHHO)减小C．向盐酸溶液中加入氨水至恰好完全反应，溶液中+4-c(NH)c(Cl)＞1D．向B

aCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中cSO42−c(CO32−)不变试卷第3页，总8页11．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是A．向硫氰化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明Fe3+与SCN-的反应可逆B．将氯气通过湿润的蓝色石蕊试纸，蓝

色褪去，证明氯气显酸性C．向淀粉水解液溶液中，加入银氨溶液并加热，无银镜产生，说明淀粉未发生水解D．向等体积饱和AgCl和AgBr溶液中，加入足量AgNO3溶液，产生沉淀的量相等12．工业上综合利用铝土矿（

主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工艺流程如下：铝土矿稀硫酸过滤滤渣氢氧化钠固体焙烧硅酸钠实验室模拟上述流程中，用不到的装置是A．B．C．D．13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g乙烯和丙烯混合物中含C-H键

总数目为2NAB．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC．2.3gNa与足量氧气完全反应，转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA14．下列有关实验现象和解

释（或结论）都正确的是选项实验操作现象解释（或结论）A向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO2-3或HCO-3B用玻璃棒蘸取NaClO溶液于pH试纸测得pH=9.8NaClO溶液水解显碱性C①4mL0.1mol/L酸性KMnO4+2mL0.1

mol/L草酸溶液；②4mL0.1mol/L酸性KMnO4+2mL0.2mol/L草酸溶液；②中高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红SO2的水溶液呈酸性15．某实

验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图，以下叙述错误的是试卷第4页，总8页A．先点燃酒精灯，再鼓入空气，后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C．试管a收集到的液体是纯净物D．水槽中集气瓶收集到的而气体：22nNn

O>416．右图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合右图要求的一组是()17．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图。下列说法错误的是A．反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2H2O+I2

=H2SO4+2HIB．该流程将太阳能转化为化学能和电能C．SO2和I2是反应2H2O=2H2↑+O2↑的催化剂D．氢能是清洁能源18．利用电催化固氮技术可以制备氨气和硝酸，装置如图。下列说法错误的是A．a极与

电源负极相连B．阳极的电极反应：N2＋6H2O-10e-=2NO3-＋12H＋C．阳极区和阴极区消耗N2质量之比为5：3D．该离子交换膜应使用质子交换膜试卷第5页，总8页质子交换膜WQ2→←Q219．二氧化碳加氢制甲烷可降低大气中CO

2浓度。反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ•mol-1反应Ⅲ

：2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)△H=-247.1kJ•mol-1向恒压密闭容器中通入1molCO2和4molH2，不同温度下，使反应均进行tmin，测得CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化

如图所示。下列说法中不正确的是A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=244222(HO)c(CH)cc(CO)c(H)B．曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化C．为提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发低温区高效催化剂D．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3

H2(g)在任何温度下均能自发进行20．常温下,用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是A．Y

曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B．b点溶液的pH大于c点溶液的pHC．a、d两点水的电离程度：a>dD．c点溶液：(Cl-)+(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)第II卷（非选择题，共60分）21．（8分

）X、Z、W、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学

反应。请回答下列问题：（1）U元素在周期表中的位置是________________。（2）WX4+电子式是，T2U6的结构式是___________。（3）R2ZQ3溶液呈性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是（用方程式表示）。（4）利用WQ2—Q2水系燃料电池放电可以消除大气中的W

Q2污染并制备XWQ3，其原理如图所示。则其负极电极反应式为。试卷第6页，总8页22．（11分）石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：（

1）石油产品得到A的过程属于变化（填“物理”或“化学”），E的结构简式是，F的名称是。（2）反应②的反应类型为，C生成D的方程式为。（3）实验室制备并收集乙酸乙酯如图2所示，试管中液体b是，作用是。（4）有

机物C5H12O，属于B的同系物的同分异构体有种。23．（11分）二氧化硫是重要的工业原料。（1）硫酸工厂尾气中含有大量SO2气体，下列物质可以用来处理尾气的是（填序号）A.浓硫酸B.FeCl3溶液C.氨水D.Na2SO3溶液E.NaOH溶液（2）二氧化硫在V2O5作用下的

催化氧化是工业上产生硫酸的主要反应。催化反应的机理是：第一步：SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s)ΔH=+akJ•mol-1第二步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s)ΔH=-bkJ•mol-1第三步：4VOSO4(s)+O2(g

)=2V2O5(s)+4SO3(g)ΔH=-ckJ•mol-1请写出二氧化硫催化氧化的热化学方程式______________________________________________。（3）工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入C

aCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫过程的化学方程式为___________。某硫酸工用含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)的原料2吨，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。（4）工业上常用NaHSO3过饱和溶液进行结

晶脱水，可得到Na2S2O5。现采用三室膜电解技术，利用SO2碱吸收液（含有NaHSO3和Na2SO3）制备Na2S2O5，装置如图。阴极的电极反应式为_____________。电解后，b室的Na2SO3浓度_________（填“减小”或“增大”）。试卷第7页，总8页24．（12分）甘氨

酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：I.碳酸亚铁晶体(FeCO3·nH2O

)的制备（1）实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的为_____________________并使A产生的硫酸亚铁压入到B装置中发生反应；实

验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是____________。（2）反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯__________；干燥过程中可能有

少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，检验该氧化产物中阳离子所用的化学试剂为稀盐酸、________________。II.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的制备实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合

加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。（3）仪器h的名称为_______；试剂g为_______（4）为了提高(H2NCH2COO

)2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低，(H2NCH2COO)2Fe的产率将降低，其原因为__________________，滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH

外，还有___________________________。（5）(H2NCH2COO)2Fe中Fe2+含量的测定：使用电子天平准确称取3.440g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000mo

l·L-1KMnO4；标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe2+被氧化)，消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+的质量分数为______________。25.（8分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。H2S

可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。试卷第8页，总8页（1）若起始时VL容器中有3.0molH2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。①该反应的△H0（填“>”“<”）②A点时，设容器内的总压为100kPa，则平衡常数Kp=____

_______。③反应经5min到达C点，在0-5min时段，曲线Z表示的物质的化学反应速率是_____________，此时H2S的转化率为______%(保留一位小数)。（2）若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0m

olH2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。①M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)的大小关系为______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；②M、N两点容器内的压强2p(M)___p(N)，平衡常

数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为________。26.（10分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离

子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13（1）提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是___________(除“加热”

外任写一种)，滤渣A的主要成分为________(填化学式)。（2）“反应Ⅱ”中硫铁矿的化学式为____________，其作用是_______________。（3）“反应Ⅲ”的离子方程式为____________________________

_____________。（4）“调pH”步骤中，应调节pH范围为_________。（5）取0.1510gMnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为MnO4-，过

滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa2C2O4固体，充分反应后，用0.0320mol/LKMnO4溶液滴定，用去20.00mL，计算样品中MnSO4的质量分数_______(保留三位有效数字)。