【文档说明】浙江省台州市台州八校联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题 .docx，共(12)页，1.754 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期台州八校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题

纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Al：27Si：28P：31Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共50分)1.下列说法中不正确的是A.任何化学反应

都有新物质生成，且伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.根据反应物和生成物所具有总能量的大小，确定反应是吸热反应还是放热反应D.若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应2.合理利用燃料，减小污染

符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的C.燃料在不同条件下转化为热能或电能被人类利用D.氢气燃烧热的热化学

方程式为()()()2221HgOgHOg2+=1285.8kJmolH−=−3.下列反应属于吸热反应的是A.22NaOHO2NaOH+=B.2442MgHSOMgSOH+=+C.332HNOKOHKNOHO

=++D.()2423222BaOH8HO2NHClBaCl2NHHO8HO+=++的4.在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是A.洗衣粉中添加酶B.将鲜肉存放在冰箱中C.食品包装袋内放置抗氧剂D.冶铁时将铁矿石粉碎5.对于可逆反应mA(

s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.该反应的ΔH＜0C.化学方程式中，n>e＋fD.

达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动6.在()()()()3As2BgCg4Dg++反应中，表示该反应速率最快的是A.()11C0.8molsLv−−=B.()11B0.3mol

sLv−−=C.()11A0.5molLsv−−=D.()11D1molLminv−−=7.下列属于自发进行的反应是A.红墨水加到清水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.电解水生成氢气和氧气D.铁器在潮湿的空气中生锈8.25℃和510110．

Pa时，25222NO(g)=4NO(g)+O(g)ΔH=+567.6kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应9.可逆反应：()()()2232SOgOg2SOg+，充入182O一段时间后，下列物质中含有18O的是A.多

余的氧气B.生成的三氧化硫C.氧气和二氧化硫D.二氧化硫、氧气和三氧化硫10.反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、

低压11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.在一密闭容器中，()()()22HgIg2HIg+达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深D.打开汽水瓶时，有

大量气泡溢出12.一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是A.密闭容器内物质的总质量不再改变B.密闭容器内气体的压强不再改变C.密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D.密闭

容器内混合气体的质量不再改变13.下列说法错误的是A.()()()22HgClg2HClg+=，在光照或点燃条件下的H相同B.()()C,sC,s=金刚石石墨H0，说明石墨比金刚石稳定C.Al与稀

硫酸反应制取2H时，改用浓硫酸能加快该反应速率D.反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应14.对于反应：()()()()222NOg2COg2COgNg++1746.8kJmolH−=−，下列有关说法正确的是A.到达平衡后，通入CO气体，正反应速率逐渐增大B.到达平衡后，通入2

CO气体，正反应速率减少C.升高体系温度，平衡常数K增大D.增大体系压强，平衡常数K不变15.已知：分解221molHO放出热量98kJ。常温下在含有少量I−的溶液中，22HO的分解机理为：①222HOIHOIO−−+→+慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列说法正确的是A.IO−

是该反应的催化剂B.反应的活化能不一定等于198kJmol−C.()()()2222HOHOO==vvvD.上述过程中22HO分解的快慢由反应②决定16.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A.()1molCs与()21molOg的能量之

和为393.5kJB.反应()()()222COgOg2COg+=中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由CCO→的热化学方程式为：()()()22CsOg2COg+=1221.2kJmolH−=+D.热值指一定条件下1g物质完

全燃烧所放出的热量，则CO热值110.1kJmolH−=−17.下列说法正确的是A.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.已知()()44P,sP,s=红磷白磷117kJmolH−=，则白磷比红磷更稳定C.所有反

应的反应热都可以通过量热计直接测量D.化学反应速率为-110.2molLmin−是指反应经过1min后，某物质的浓度是-10.2molL18.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化是A.

B.C.D.19.往3FeCl溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：()33FeCl3KSCN()3KCl()FeSCN()()++棕黄色无色无色血红色，下列说法中正确的是的A.往上述溶液中滴入()24

3FeSO溶液，溶液红色变浅B.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D.往上述溶液中滴入4NHSCN溶液，溶液红色不变20.研究反应()()()2XgYg+Zg的反应速率影响因素，在不同条件下进行4

组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C.若实验②③只有

一个条件不同，则实验③使用了催化剂D.在010min内，实验②的平均速率()-1-1vY=0.04mol?L?min21.反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.T1

>T2B.X、Y两点的反应速率：X>YC.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z22.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)Δ

H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca

(OH)2(s)ΔH8A.①③④B.②④C.②③④D.①②③23.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染。VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有xNO等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列

叙述正确的是A.从图甲中可以得出反应物在催化剂表面发生化学键的断裂与形成B.图甲中固体催化剂可降低该反应焓变C.图乙中曲线I使用了催化剂，降低反应活化能D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应24.废液中4NH+在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为()

2Ng和()2HOl，其转化示意图如下：反应Ⅰ：()()()()4232NHaq2OgNO(aq)2HaqHOl+−++=++11akJmol−=H反应Ⅱ：()()()()()43225NHaq3NO

aq4Ng9HOl2Haq+−++=++12bkJmol−=H下列说法正确的是A.在两池中加入NaOH固体，有利于4NH+的生成B.反应Ⅰ中消耗222.4LO(标准状况)转移的电子数为2346.0210C.当好氧菌池和厌氧菌

池投放废液的体积比为5:3时，理论上4NH+能完全转化为2ND.()()()()()42224NHaq3Og2Ng4Haq6HOl+++=++()13abkJmolH−=+的25.600℃时，在2L的恒容密闭容器中

充入一定量的CO和2HO，发生反应：()()()()222COgHOgCOgHg++。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是()COn()2nHO01.200.6050.80100.20A.0～5min用CO表示

的平均反应速率为110.08molLmin−−B.该反应在10min后才达到平衡C.温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D.2HO的平衡转化率为66.7%Ⅱ卷非选择题部分二

、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.完成下面的题。（1）已知：常温下，()41gCHg在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：___________。（2）高炉炼铁基本反应：()()()()232FeOs3COg2

Fes3COg++，其平衡常数表达式为：___________。27.在一定温度下，容积为2L的密闭容器中，充入等物质的量的A、B两种混合气体，其反应方程式为：()()()()3AgBgCg2Dgx+

+。经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，且()()A:B3:5cc=，5min内C的平均反应速率为()0.1mol/Lmin。请回答下列问题。（1）此时()Ac=___________mol/L，反应开始前()()ABnn==___________mol。（2）

()Bv=___________()mol/Lmin。（3）x的值为___________。28.某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号试验温度/K有

关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性4KMnO溶液224HCO溶液2HO/mLV-1c/molL/mLV-1c/molL/mLV①29320.0240.101t②1T20.0230.11V8③31320.022V0.112t

（1）通过实验①、②，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若18t，则由此实验可以得出的结论

是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率()4KMnOv=___________。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中()2Mnn+随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因

是反应体系中的某种粒子对4KMnO与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。29.Ⅰ．研究NOx、2SO、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。（1）处理含CO、2SO烟道气的一种方法是

将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①()()()222COgOg2COg+=1Δ566.0kJmolH−=−②()()()22SsOgSOg+=1Δ296.0kJmolH−=−此反应的热化学方程式是___________。（2

）在一绝热体系且容积固定密闭容器中，用4CH催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：()()()()()422211CHg2NOgNgCOgHOg22+++12Δ580kJmolH−=−，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。a．平均摩尔质量不变

b．2N和2CO的体积比保持不变c．体系压强保持不变d．每生成21molN同时生成2molNOⅡ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（3）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：()()()()22CsHOgHgCOg++1Δ131.3kJmolH

−=+，11Δ133.7JmolKS−−=+，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)___________下，才能自发进行。（4）工业合成氨过程中，已知在400℃时，()()()223Ng3

Hg2NHg+ƒ的12K=。①当化学反应达到平衡后，若将该容积缩小到原来的一半时，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。②在该温度下的容器为0.5L的密闭容器中进行合成氨反应，一

段时间后，测得2N、2H、3NH的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应()2Nv正___________()2Nv逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。30.利用下图装置，进行中和热实测定的验步骤如下：①用量筒量取125mL0.50molL−稀硫酸倒入量热计的

内筒，测出硫酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH−溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；④重复测量2～3次

，准确记录数据。的回答下列问题：（1）请指出上述步骤中，错误的是___________(填序号)。（2）若用细铁丝代替玻璃搅拌器，测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)请说出理由___________。31.2021年9月

，全球气候变化与“碳达峰、碳中和”国际论坛在清华大学成功举办。因此利用煤炭或2CO合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源——氢气。已知：①()()()

22CsOgCOg+=1Δ393.5kJmollH−=−②()()()2222HgOg2HOl+=12Δ571kJmolH−=−③()()22HOlHOg=13Δ41kJmolH−=+则碳与水蒸气反应()()()()222Cs2HOgC

O2Hgg++高温的ΔH=_______。（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的2CO和2H进一步合成甲醇：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++Δ0H。①在某2L恒温恒容密闭容器中充入22molCO和29molH发生反应，测

得2CO和()3CHOHg浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时()2Hg的转化率为_______。图1②该反应在催化剂2CuZnOZrO−−表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是_______

____。A．催化剂可以改变反应历程，且提高反应物平衡转化率B．催化剂增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目C．反应③中，断裂和形成的共价键至少有2种D．催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)

系统简单，产物中2H含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：反应Ⅰ(主)：()()()()3222CHOHgHOgCOg3Hg++Δ0lH反应Ⅱ(副)：()()()()222HgCOgCgHOg++2Δ0H温度较高时会发生反应Ⅲ：()()()32C

HOHgCOg2Hg+①升温有利于提高3CHOH转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com