【文档说明】四川省德阳市第五中学2022-2023学年高二上学期11月月考（期中考试）化学试卷 含答案.doc，共(11)页，2.592 MB，由小赞的店铺上传

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德阳五中高2021级高二上期11月月考化学试卷(总分100分答题时间90分钟)可能用到的相对原子质量：O-16S-32第I卷(选择题，共42分)注意事项：1.本题共14小题，每小题3分，共42分。2.每小题均只有一个．．．．正确答案。一、选择题(每小题3分，共42分)1.在日常

生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是A.节日燃放的焰火B.蓝色的钴玻璃C.各色的LED灯D.太阳耀眼的光2.下列有关化学用语描述正确的是A.四氯化碳的比例模型：B.铍原子最外层原子轨道示意图：C.锰原子的价电子排布式：523d4sD.

违反了洪特规则3.下列说法正确的是A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D..强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。4.下列关于化学

反应进行的方向说法正确的是A.能自发进行的反应不需要反应条件即可发生B.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0在低温下能自发进行C.放热反应或熵增反应均可在任何条件下自发进行D.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g

)不能自发进行，则该反应的ΔH<05.下列说法正确的是A.最外层电子数为2ns的元素都在元素周期表第2列B.在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素C.处于最低能量的原子叫做基态原子，xy2212211s2s2p1s2s2p→过程中形成的是发射

光谱D.某元素+3价离子电子排布式为2262651s2s2p3s3p3d，该元素位于周期表中第四周期IIIB族6.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.()()3cHcCHCOOH+B.()()3CHCOOHHcc+C.(

)()33CHCOOHCHCOOcc−D.()()()33cHcCHCOOcCHCOOH+−7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之

和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法正确的是A.Z元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃形B.X、Y、Z、W均位于元素周期表的p区C.X、Y、Z、W中电负性最

大的是YD.X、Y、Z、W中原子半径最大的是W8.煤气变换反应为222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)+=+。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是A.经过

过渡态2步骤的化学方程式可以表示为2HOHOH=+B.该历程中最大能垒(活化能)E1.91eV=正C.步骤⑤只有非极性键HH−键形成D.水煤气变换的H09.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A图1测定中和反应反应热B.图2探究不同催化剂对

22HO分解速率的影响C.图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率D.图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度B

.图II表示常温下盐酸滴定20.00mLNaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.图III表示反应2NO2(g)N2O4(g)△H中NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2D.图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水

稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水11.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：3342NHNHNHNH+−++，T℃时，液氨的离子积常数K=()()3042NHNH1.010cc+−−=，若用定义pH的方式来规定()4pNlgNHc+=−，则下列叙述正确的是A.其他

条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B.T℃时1L溶解有0.001mol4NHCl的液氨溶液，其pN3=C.液氨达到电离平衡时()()()342cNHcNHcNH+−==D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动12.丙酮

的碘代反应33232CHCOCHICHCOCHIHI⎯⎯+→+的速率方程为()()mn332v=kcCHCOCHcI，其半衰期(反应物浓度降低为起始浓度的12所需的时间)为0.7k(k为速率方程中k)。改变反应物浓度时，反

应的瞬时速率如表所示。()133cCHCOCH/molL−()12cI/molL−311v/10molLmin−−−0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.5

00.1002.8下列说法正确的是A.速率方程中的m=1、n=1B.该反应的速率常数31k=2.810min−−C.增大2I的浓度，反应的瞬时速率加快D.该反应的半衰期为125min13.相同温度下，浓度均为10.1molL−、体积均为0

V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0VlgV的变化如图斯示，下列叙述正确的是A.MOH的碱性弱于ROHB.ROH的电离程度：b点小于c点C.a点和b点所示溶液中水的电离程度相同D.当0Vlg2V=时，若两溶液同时升高温度，则()()c

McR++增大14.在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.图中X点v(

正)>v(逆)B.该反应是吸热反应C.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率D.520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=427第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括5个小题，共58分)15

.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布式为n-1n+1nsnpE前四周期元素中，E元

素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示

)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（3）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。（4）E元素基态原

子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。16.水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃时，有pH3=的盐酸和pH10=的2Ba(OH)溶液中由水电离出的()Hc+之比为_______。（2）在常温下，将pH2=

的硫酸溶液与pH13=的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH11=，则氢氧化钠与硫酸的体积比是_______。（3）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：①相同条件下，取等体积的醋酸和盐酸溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(盐酸)__

_____pH(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。②若分别向体积为1LpH2=的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是_______(填字母)。（4）已知：23HCO：71a4.310K−=；112a5.610K−=，HCN：1

0a4.910K−=。①相同条件下，试比较23HCO、3HCO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。②则将2CO气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为_______。17.铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为2C

uFeS，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：（1）将黄铜矿粉碎的目的是_______。（2）高温熔烧时发生的反应是222uCuFeSFOSOeSC高温+++，当1mol2

O参加反应时，反应中转移电子_______mol。（3）向滤液A中通入2Cl的目的是_______。（4）向溶液B中通入3NH后发生反应的离子方程式为_______。（5）工业上用生物法处理2HS的原理为(硫杆菌作催化剂)：()2244243HSFeSOS2FeSOHSO+

=++()422424234FeSOO2HSO2FeSO2HO++=+由图甲和图乙可知，使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。18.回答下列问题I.某学生用0.1001molL−的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步

：A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。实验编号KOH溶液的浓度／1molL−滴定完成时，KOH溶液滴入的体积／mL待测盐酸的体积／mL10.10021.0

420.0020.10022.6420.0030.10022.7220.0040.10022.8020.00就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是_______、A、F(填字母)。（2）根据上述数

据，可计算出该盐酸的浓度为_______1molL−(保留三位有效数字)。II.葡萄酒中2SO最大使用量为0.251gL−，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含2SO全部逸出并用22HO

将其全部氧化为24HSO，然后用0.09001molL−NaOH标准溶液进行滴定。（3）滴定前排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。（4）上述滴定实验中，可选择下列_______为指示剂(填字母)。A酚酞B.紫色石蕊选择该指示剂时，判断反应到达滴定终点时的现象为____

___。（5）滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测定结果(待测液浓度值)比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（6）滴定至终点时，若消耗NaOH25.00mL，该葡萄酒中2SO含量

_______1gL−。19.习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NOx，2SO等大气污染物的处理具有重要意义。I.（1）钙基固硫技术可减少2SO排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与4CaSO发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学

方程式如下：反应①422CaSO(s)CO(g)CaO(s)SO(g)CO(g)+++11218.4kJmolH−=+反应②42CaSO(s)4CO(g)CaS(s)4CO(g)++12175.6kJmolH−=−计算反应22CaO(s)3

CO(g)SO(g)CaS(s)3CO(g)+++H=_______1kJmol−。（2）对于烟气中2SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附22SOSO*→(*代表吸附态)，22OO*→，22HOHO*→，然后是化学吸附(如图)，

写出化学吸附过程生成24HSO*的化学方程式_______。（3）烟气脱硫过程的氧化反应为2232SO(g)O(g)2SO(g)+，对此研究如下。若在恒压的密闭容器中发生该反应，下列说法错误的是_______(填字母)。A.增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B.反应

混合气组分中2SO和3SO分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C.研发新的催化剂可以改变反应热D.增大2O分压，可提高2SO的平衡转化率II.（4）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：22C(s)2NO(g)N(g)CO

(g)++34.0H=−1kJmol−，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：在1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因_______，在1100K时，2CO的

体积分数为_______。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作pK)：在1050K、61.110Pa时，该反应的化学平衡常数pK=_______。答案1-10BCBBBACACD11-14BDCD15.（1）①.第二周期

ⅤA族；②.；（2）①.N＞O＞S；②.2-2-+SONa＞＞；（3）22222NaO+2HO=4NaOH+O；（4）①.24；②.[Ar]3d54s1；16.（1）1:10（2）1:9（3）①.>②.C（4

）①.233HCOHCNHCO−②.-223COHOCNHCNHCO−++=+17.（1）增大接触面积，加快反应速率（2）6（3）将亚铁离子氧化成铁离子（4）33234Fe3NHHOFe(OH)3NH++++=（5）①.温度为30℃，p

H2.0=②.反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低18.（1）B、D、C、E（2）0.114（3）C（4）①.A②.当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内不褪色（5）偏低（6）0.2419.（1）-

394（2）3224***SOHOHSO+=（3）C（4）①.在1050K前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，2NO转化率提高②.20%（5）4