【文档说明】河南省平顶山市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题含答案.docx，共(10)页，500.961 KB，由小赞的店铺上传

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平顶山市2020—2021学年第二学期高一期末调研考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65一、选择题：本题共16小题，每

小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科学预防新冠肺炎，提倡佩戴口罩、勤洗手。下列有关说法错误的是（）A.制作口罩的聚丙烯属于高分子化合物B.75%酒精的消毒效果比95%酒精好C.提倡用84消毒液洗

手D.经常保持室内通风2.2CO制备3CHOH的原理是2232CO3HCHOHHO+⎯⎯⎯⎯→+加热、加压催化剂。下列说法错误的是（）A.碳原子的结构示意图为B.2CO的电子式为C.2HO的球棍模型为D.3CHOH的结构式为3.下列有关说法错误的是（）A.乙醇、乙酸和麦芽糖都能发生取代反应B.甲烷

、甲苯在光照下都能与氯气发生反应C.石油的裂化、裂解和重整都是化学变化D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.卢瑟福利用核反应1441717281NHeOH+→+发现11H。下列说法正确的是（）A.该反应是化学反应B.147N和146C

互为同位素C.该反应涉及的主族元素有3种D.178O的中子数为175.在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.正丁烷比异丁烷化学性质稳定B.上述反应是放热反应C.正丁烷和异丁烷互为同系物D.正丁烷和异丁烷的一氯代物都是4种6.下列说法错误的是（

）A.组成能写成()2CHOmn的有机物都属于糖类B.植物油与氢气发生加成反应可生成人造脂肪C.蛋白质在酶作用下水解的最终产物为氨基酸D.纤维素常用作造纸、纺织工业的原料7.工业上利用乙烯制备环氧乙烷的工艺中反应原理为。下列说法错误的是（）A.该工艺属于理想的绿色

化学工艺B.环氧乙烷分子中所有原子都共平面C.上述反应属于氧化反应D.环氧乙烷和乙醛互为同分异构体8.工业上常用蘸有浓氨水的棉球检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理是32248NH3ClN6NHCl++。下列说法错误的是（）A.3NH是只含极性键的共价化合物B.4NHCl是只含离子键的离子化合物

C.2N和2Cl都是只含非极性键的单质D.3NH能形成分子间氢键9.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，211.2LBr所含溴原子数大于ANB.100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生

成2H的分子数为A0.5NC.214gN与足量2H混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为A3ND.18g重水含有的电子数为A10N10.实验发现加入M能提高228SO−和I−的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2

。下列说法正确的是（）A.M可能是()3FeOHB.2Fe+是该反应的催化剂C.反应1为3222Fe2I2FeI+−+++D.将反应2设计成原电池，228SO−在负极反应11.在水果罐头中常添加维生素C（又称为抗坏血酸）以延长保质期，其原理如图所示：下列说法错误的是（）A.在水果罐头中维生素C作

还原剂B.抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键C.脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应D.脱氢抗坏血酸不能使酸性4KMnO溶液褪色12.在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷，同时发生反应：4102624CH(g)CH(g)CH(g)+、410

436CH(g)CH(g)CH(g)+。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度保持不变B.乙烷、乙烯的体积分数相等C.气体总压强保持不变D.甲烷、丙烯的生成速率相等13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，Z

原子的最外层电子数等于其电子层数。短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法错误的是（）A.原子半径：YZWXB.X的简单氢化物对应的酸属于强酸C.简单氢化物的稳定性：XWD.工业上通常采用电解法制备Y、Z的单质14.液体锌电池

具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。下列说法正确的是（）A.电流由2MnO极经用电器流向Zn极B.负极反应式为222MnO2e4HMn2HO−+++++C.工作一段时间后，

锌极区pH升高D.13.0gZn参与反应，理论上电路中转移0.2mol电子15.下列实验能达到相应目的的是（）A.证明氯的非金属性比硫强B.证明锌比铜活泼C.除去甲烷中的少量乙烯并收集甲烷D.制备溴苯并检验生成的溴化氢16.KI溶液和2I的反应原理为23I(aq

)I(aq)I(aq)−−+，某温度下，反应体系中I−浓度的变化如下表所示：/st010203040…()()1I/molLc−−1.00.60.40.30.3…下列说法错误的是（）A.该反应由快变慢是因为反应物浓度逐渐减小B.30s时，正、逆反应速率相

等C.50s时，()13I0.3molLc−−=D.10~20s内，()112I0.02molLsv−−=二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.（10分）短周期主族元素A、B、C、D在周期

表中的相对位置如图所示。已知B的简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物相遇产生白烟，并生成离子化合物。ABCD请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是___________。（2）D的简单阴离子的结构示意图为___________；B的简单氢化物的电子式为___

________。（3）写出一个置换反应证明D的非金属性比C的强：____________________（写离子方程式）。（4）在A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）；在A和氢形成的化合物中，一定条件下能与水发生加成反应的是________

___（填一种结构简式）。（5）实验室中常用热的烧碱溶液清洗试管里残留的C单质，在该反应中C单质既是氧化剂又是还原剂，且生成两种盐，其中一种盐中C的化合价为+4，写出该反应的化学方程式：____________________。18.（12分）氢气既是一种清洁能源，又是重要的

化工原料。回答下列问题：（1）已知：断裂1molHH−、1molOO、1molHO−键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在2222H(g)O(g)2HO(g)+反应中，244.8LH（标准状况）恰好完全反应放出的能量为__________kJ。（2）实验室用锌粒

和稀硫酸反应制备氢气。①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率____________纯锌（填“大于”“小于”或“等于”）。②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量11molL−硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表___________（填“锌粉”或“锌粒”）。（3）氢氧

燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。放电时，负极反应式为_____________________；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH__________（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）工业上常利用合成气（2H、CO）合成甲醇，原理为232H(g)CO(g)

CHOH(g)+⎯⎯⎯→催化剂。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入22molH和1molCO，在不同催化剂1Cat、2Cat作用下反应，测得3CHOH的浓度与时间的关系如图所示。①催化效率：12Cat______Cat（填“”“”或“=”）。②0~10min内，2

Cat作用下用2H表示的平均反应速率()2Hv=____________________。③该温度及2Cat作用下，达到平衡时CO的转化率为____________________（A的平衡转化率AA100%A−=的

初始浓度的平衡浓度的初始浓度）。19.（10分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成原理为()()2332332CHCCHCOOHCHOHCHCCHCOOCHHO++浓硫酸。有关物质的性质如下：物质沸点/C密度/()3gcm−溶解性甲

醇64.7—易溶于水和有机溶剂甲基丙烯酸161—溶于水，易溶于有机溶剂甲基丙烯酸甲酯1000.944易溶于有机溶剂，微溶于水某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质，装置如图所示（夹持及加热仪器略）。[制

备产品]向三颈瓶中依次加入20mL甲醇、5mL浓硫酸、30mL甲基丙烯酸，充分搅拌，加热。（1）冷凝管的作用是_____________________。（2）实验结束后，提纯产品的流程如下：3243%NaHCONaSO12⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯→溶液洗涤水洗水洗蒸馏分液分液分液过滤混合液产品①水洗2的目的是______________________________。②加入硫酸钠粉末的作用是______________________________。③蒸馏操作中收集产品的温度约为___

__________________。[探究性质]（3）设计简单实验检验产品中含碳碳双键：______________________________。（4）为了探究甲基丙烯酸甲酯的水解速率与溶液酸碱性的关系

，设计如下实验：产品/mL10.1molL−()NaOHaq/mL10.1molL−()24HSOaq/mL蒸馏水/mL温度/C酯消失速率甲5.010.00035较快乙5.0010.0035较慢丙5.000V35不明显表中V=______

____。实验结论：在相同条件下，酯的水解速率在__________溶液中最大（填“酸性”“中性”或“碱性”）。20.（10分）（涤纶）在生活中具有广泛应用。一种合成涤纶的方法如下：已知：2NaOH/HO3232CHCHXCHCHOH⎯⎯⎯⎯→（X表示Cl或Br

）请回答下列问题：（1）A的结构简式是___________；E中所含官能团的名称是_____________________。（2）GH→的反应类型是___________。（3）1个D分子中有_______

_____个碳原子一定共平面。（4）写出CD→的化学方程式：______________________________。（5）在C的芳香族同分异构体中，苯环上含4个取代基且苯环上只有一种氢原子的结构有___________种（不考虑立体异构）。21.（10分）23BiO常用作可见光

催化剂，3NaBiO是一种强氧化剂。以辉铋矿（主要成分是23BiS，含少量的23BiO、2SiO和铁的氧化物）为原料制备23BiO和3NaBiO的流程如下：已知：①23BiO能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：23(Bi

O)CO；③23332BiS6HClNaClO2BiCl3SNaCl3HO+++++。请回答下列问题：（1）滤渣的成分有__________（填化学式，下同）；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是_______

____。（2）“溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。温度高于0CT时，浸出速率突然减小的原因是______________________________。（3）若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为_____________________。（4）写出“煅烧”中反

应的化学方程式：______________________________。（5）实验室常用下列方法鉴别2Mn+：在硫酸酸化的4MnSO溶液中加入3NaBiO粉末（难溶于水），溶液变成紫红色，还原产物为

3Bi+，该反应的离子方程式为_______________________________。平顶山市2020—2021学年第二学期高一期末调研考试化学·答案1~16题，每小题3分，共48分。1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.B8.B9.

A10.C11.D12.C13.B14.A15.B16.C17.（1）第二周期ⅣA族（2分）（2）（1分）（1分）（3）22HSClS2Cl2H−++++（或22SClS2Cl−−++，合理即可）（2分）（4）4HClO

（1分）22CHCH（或32CHCHCH等合理答案，1分）（5）22323S6NaOH2NaSNaSO3HO+++（2分）18.（1）498（2分）（2）①大于（1分）②锌粉（1分）（3）22H2OH2e2HO−−+−（2分）升高（1分）（4）①（1分）②110.06molLmin−

−（2分）③60%（2分）19.（1）冷凝回流（提高原料利用率）（2分）（2）①除去3NaHCO等杂质（2分）②作干燥剂（1分）③100C（1分）（3）取少量产品于试管中，滴加溴的4CCl溶液（或酸性高锰酸钾溶液等），振荡，溶液褪色，说明产品中含碳碳

双键（2分）（4）10.0（1分）碱性（1分）20.（1）（2分）羧基（1分）（2）取代反应（或水解反应）（1分）（3）8（2分）（4）（2分）（5）6（2分）21.（1）2SiO、S（2分）2Cl（1分）（2）盐

酸的挥发速率加快，盐酸浓度突然降低（2分）（3）2Fe2eFe−+−（1分）（4）23232(BiO)COBiOCO+煅烧（2分）（5）334225NaBiO2Mn14H5Na5Bi2MnO7HO++++−+++++（2分）