【文档说明】广东省佛山市H7联盟2024-2025学年高一上学期12月联考试题 化学 Word版含答案.docx，共(8)页，672.548 KB，由envi的店铺上传

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高一化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择

题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第

1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分属于合金材料的是（）A.天蠁琴B.广彩开光人物花鸟纹海碗C.雪梅双鹤图D.兽面纹青铜蚕A.AB.

BC.CD.D2．化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是（）A.钢铁大桥生锈B.用氯气制备漂白粉C.生石灰作食品干燥剂D.用3FeCl溶液刻蚀电路板3．下列反应没有3+价铁生成的是（）A.铁丝在氯气中燃

烧B.铁粉与水蒸气共热C.氧化铁溶于盐酸D.过量铁粉加入稀硫酸中4．下列转化不能一步实现的是（）A.233AlOAl(OH)→B.KClAgCl→C.22NaONaCl→D.2HClCl→5．科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与

化学密切相关，下列说法错误的是（）A.生铁和钢是国家基建项目不可或缺的材料，生铁的含碳量大于钢B.神舟载人飞船翱翔太空时，利用2NaO作为航天员的供氧剂C.中国科学家合成了新材料10C和1410C,C和14C互为同素异形体D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反

应6．民以食为天，美食使生活更美好，下列说法错误的是（）A.盐焗鸡中含有NaCl,NaCl属于盐B.姜撞奶制作过程中用到的牛奶属于溶液C.大良磞砂制作时需要小苏打，小苏打溶于水会吸收热量D.月饼包装袋中加入适量铁粉作抗氧

化剂，利用了铁粉的还原性7．纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为20nm~50nm，纳米氧化铁能催化火箭推进剂44NHClO的分解，下列说法错误的是（）A.氧化铁俗称铁红B.44NHClO中氯元素显7+价C.纳米氧化铁属于

碱性氧化物D.纳米氧化铁溶液不能产生丁达尔效应8．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用洁厕灵清除水垢（主要成分为3CaCO）盐酸能溶解3CaCOB用氧化铁调配红色油漆氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定C用漂粉精给游泳池消毒2

CaCl具有强氧化性D用不锈钢制作炒锅不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀A.AB.BC.CD.D9．相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.两个实验中铝均作还原剂B.转移的电子数不同C.生成的氢气的物质的量之比为2:3

D.消耗的HCl和NaOH的物质的量相同10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：2234FeClNOSO+−−−、、、B.加入铝单质能产生2H的溶液中：NaKClClO++−−、、、C.使紫色石蕊呈

红色的溶液中：2234NOSOMgK−−++、、、D.131.0molLFeCl−溶液中：24HClSOSCN+−−−、、、11．下列离子方程式书写正确的是（）A.将钠投入水中：222Na2HO2Na2OHH+−+=++B.向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：2322CO2HHOC

O−++=+C.实验室制备氯气：2222MnO4HCl()MnCl2HO2Cl+−++++浓D.向()243FeSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶液：33Fe3OHFe(OH)+−+=12．部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是（）A.

g既有氧化性，又有还原性B.ef→可通过化合反应一步实现C.c转化为d不一定要加入氧化剂D.1molg在空气中加热生成a，转移2mol电子13．根据下列实验及现象，得出的结论正确的是（）选项ABCD实验现象灯泡发光火焰呈黄色烧杯中

无色溶液变红鲜花褪色结论4CuSO溶液属于电解质b溶液中含有Na+a属于碱2Cl具有漂白性A.AB.BC.CD.D14．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，32g由2O和3O组成

的混合物中含有的原子数为A2NB.标准状况下，22.24LCl与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为A0.2NC.同温、同体积的条件下，等质量的2SO和2O的压强之比为2:1D.10.1molLHCl−溶

液中含有的H+数目为A0.1N15．配制123100mL1.00molLNaCO−溶液的操作过程示意图如图：操作1操作2操作3操作4操作5下列说法错误的是（）A.操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方B.操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，

并将洗涤液转移到容量瓶中C.进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低D.操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容16．把126g．镁铝合金的粉末加入过量的盐酸中，得到21344LH．（标准状况），下列说法正确的

是（）A.合金中铝的质量分数为40%B.将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为672L．C.合金中镁与铝的物质的量之比为1:1D.合金中镁的物质的量为0.3mol二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）阅读下面一段材料，

根据所学知识，回答下列问题：碳酸氢钠（①3NaHCO）为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇()25CHOH，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。3NaHCO既能与酸（如③盐酸）反应生成④2N

aClHO、和⑤2CO，又能与碱（如⑥NaOH）反应生成碳酸盐和水。高温下，3NaHCO受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑦()243AlSO溶液

混合发生反应，产生大量的2CO，同时生成⑧3Al(OH)固体。2CO携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。（1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______。（2）①在溶液中的电离方程式为______________，①

固体受热分解的化学方程式为______________。（3）实验室需要使用13240mL1.0molLNaHCO−溶液：i．用3NaHCO固体配制该溶液，需要使用的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴

管、_______；用托盘天平称量_______3gNaHCO固体。ⅱ．从配制的溶液中取出20.0mL，取出溶液的物质的量浓度为_______1molL−，向其中滴加10.5molL−盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为_______mL。18．（14分）某化学兴

趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为3Fe(OH)。回答下列问题：（1）仪器X的名称为_______。（2）仪器X中的固体不能是2MnO，原因是______________；若仪器X中的固体为高锰酸钾，则仪器X中发生反应的离子方程式为___

___________。（3）装置B中饱和食盐水的作用是_______。（4）广口瓶CE、中的有色布条褪色的是_______（填“C”或“E”），装置H中的试剂是_______。（5）装置F中发生反应的

化学方程式为______________，装置I的作用是______________。19．（14分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成

分为NiO，杂质为23FeOFeOCaOCuO、、、）制备NiOOH的工艺流程如图。222NaOHHSHONaOHNaClOpHNiOOHCuSS→→→→→→溶液气体溶液溶液溶液稀硫酸调废料浸取除铜转

化沉铁氧化、浸取渣滤渣已知几种金属离子沉淀的pH如表：金属离子3Fe+2Fe+2Ni+开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2（1）为了提高“浸取”中废料的浸出效率，可采取的措施有_______（写出其中一种）。（2）“浸取渣”的主要成分是_

______（填化学式）。（3）“除铜”过程中发生了两个反应，写出其中生成CuS的反应的离子方程式：_______。（4）“转化”过程中，加入22HO溶液的作用是______________。（5）“沉铁”过程中，加入NaOH溶液调节pH的范围应为_______。（6）NiO

OH中Ni的化合价为_______价。已知NiOOH难溶于水，“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。20．（14分）34FeO是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备34FeO并探究34FeO与酸的反应。实验一、制备34FeOi．将蒸

馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和2FeCl固体配制12500mL4.0molLFeCl−溶液。ii．取12100mL4.0molLFeCl−溶液，用植物油封住（如图所示），加入11VmL5molLNaOH−溶液，二者恰好反应后，

过滤，得到2Fe(OH)固体。iii．取12200mL4.0molLFeCl−溶液和分散剂[能使制得的3Fe(OH)颗粒更小]，加入过量12molLNaOH−溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后

形成红褐色浊液。ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入iii中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到34FeO。（1）i中蒸馏水煮沸后使用的目的是_______；1V=_______mL。（2）iii中发生反应的总离子方程式为_________

_____。实验二、探究34FeO与稀硫酸的反应甲同学对34FeO能否与酸反应提出了猜想：猜想1：34FeO能与酸反应，猜想2：34FeO不能与酸反应。为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象：实验编号实验操作

实验现象1将340.1gFeO粉末加入110mL3molL−硫酸溶液中，浸泡5min，取2mL上层清液于试管①②中，分别加入5滴KSCN溶液和36KFe(CN)溶液，振荡试管两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①

中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成2将340.1gFeO粉末加入110mL6molL−盐酸中，浸泡5min，取2mL上层清液于试管③④中，分别加入5滴KSCN溶液和36KFe(CN)溶液，振荡试管试管③中溶液变红，试管④中有蓝

色沉淀生成已知：36KFe(CN)与2Fe+反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有2Fe+。（3）甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且_______（填离子符号）能促进34FeO与酸反应。34FeO粉末与稀硫酸反应的离子方程式为______________。（4）乙同学认为甲同学的

结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡34FeO粉末时加入适量的_______，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴KSCN溶液和36KFe(CN)溶液，振荡试管，观察到______________，证明甲同学的结论正确。高一化学参考答案1．D2

．C3．D4．A5．B6．B7．D8．C9．A10．C11．A12．B13．B14．A15．C16．D17．（1）③⑦（漏选扣1分，错选不得分，下同，2分）；②⑤（2分）（2）33NaHCONaHCO+−=+（2分）；323222NaHCONaCOHOCO++（2分）（3）i．250

mL容量瓶（1分）；21.0（2分）ii．1.0（1分）；40.0（2分）18．（1）圆底烧瓶（1分）（2）2MnO与浓盐酸反应需要加热（答案合理即可，2分）；24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−−++++=++（2分）（3）除去氯气中的氯化氢气体（1分）（4）

C（2分）；浓硫酸（2分）（5）232Fe3Cl2FeCl+（2分）；吸收未反应的氯气，防止其污染空气（2分）19．（1）粉碎废料（搅拌、适当加热等合理即可，2分）（2）4CaSO（2分）（3）22HSCu2HCuS+++=+（2分）（4）将2Fe+氧化成3Fe+，便于后续除去（2

分）（5）3.2pH7.2„（2分）（6）3+（2分）；222NiClO4OH2NiOOHClHO+−−−++=++（2分）20.（1）除去蒸馏水中的溶解氧，防止2Fe(OH)被氧化（2分）；160（写“160.0”也给分，2

分）（2）22234Fe8OHO2HO4Fe(OH)+−+++=（2分）（3）Cl−（2分）；23342FeO8HFe2Fe4HO++++=++（2分）（4）NaCl（或KCl等合理答案均可，2分）；一支试管溶液变红，另一支试管有蓝色沉淀生成（2分

）