【文档说明】浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(9)页，946.500 KB，由小赞的店铺上传

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浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28

S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是A

.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2SO4D.Na2O2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是3.下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是A.镁粉B.亚硫酸钾C.硫酸D.氯化铜4.下列反应中氧化产物和还

原产物是同一种物质的是A.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C.SO2+H2O2=H2SO4D.Br2+2NaI=2NaBr+I25.下列物质名称不正确的是A.2CaSO4·H2O:熟石膏B.:2-甲基-4-乙基戊

烷C.KAI(SO4)2·12H2O:明矾D.C17H35COOH:硬脂酸6.下列化学用语表述正确的是A.HCI的电子式:B.CO2分子的比例模型:C.Mg2+结构示意图:D.质量数为31的磷原子:7.下列说法不正确的是A.C6o和纳米碳管互为同素异形体B.HCOOCH3和CH3C

OOH互为同分异构体C.重水和超重水都是水的同位素D.甲烷与新戊烷互为同系物8.下列说法不正确的是A.FeCl3可用于制备印刷电路板B.光导纤维的主要成分是硅晶体C.MgO可用做耐高温材料D.氯气有毒，但可以用于合成药物

9.下列说法正确的是A.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛B.工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备C.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石D.为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热10.下列说法正确的是A.煤的气化、液化是通过物理变化实现煤的综合利用B.石油的

裂解是为了提高轻质油的产量C.沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.氢能制备工艺价廉、储存方便，是绿色能源11.下列说法不正确的是A.可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳B.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得

超过其容量的3/4C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低D.中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度12.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A.露置空气中，两者浓度均降低B.常温下，两者均能使铁、铝钝化C.一定条件下，两者均能与铜反应D.

具有强氧化性，两者均能氧化SO213.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应:Al+40H-=AlO2-+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入过量

的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O14.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键B.葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应C.医用酒精

可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性D.淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min,再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成15.下列关于聚酯纤维的说法正确的是A.聚酯纤维的化学成分与羊毛相同B.0.1mol该物质与氢氧化钠溶液反应

消耗0.2molNaOHC.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应16.下列说法正确的是A.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元

素原子序数的2倍C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素17.下列说法不正确的是A.中性溶液中--定存在c(H+)=c(OH-)B.中和等物质的量浓度等体积的氨水、

NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H+)相等D.pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c(H+)=(10-14+10-

12)/218.如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X为铁电极，Y为石墨电极。下列判断中正确的是A.钴(Co)的金属性比铜的强B.工作时，SO42-向Cu电极移动C.电子流动路径:Co电极→X→溶液→Y→Cu电极

D.转移0.2mole-,乙中生成0.2molNaClO19.下列说法不正确的是A.反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H<0,△S<0B.地下钢铁管道用导线连接锌块，可以减缓管道的腐蚀C.用电解

法精炼粗铜时，粗铜作阳极D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAB.0.46gNa与10mL1mol·L-1HCl反

应，转移的电子数为0.01NaC.1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+总数为NAD.常温常压下，2.24LSO2中含有的分子数小于0.1NA21.在2.0L恒温恒容密闭容器中发生反应:2

H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H>0.起始时充入2.0molH2S，反应过程中的部分数据如下表所示:下列说法正确的是A.2min时，H2的生成速率为0.25mol·L-1·min-1B.上述反应的平衡常数K-=0.675C.3min时，H2S的分解率一定小

于60%D.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动22.如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是A.△H越小，HX越不稳定B.按CI、Br、I顺序，△H2依次减小C.△H3>0D.△H1+△H2+△H3=023.在常温下

，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.在a点的溶液中:B.在b点(pH=7)的溶液中:C.在c点的溶液pH<

7,是因为此时溶液中含有碳酸D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液pH=7时:cNa+)><(CH3C00-)24.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，可利用反应:进行制备。已知:S2Cl2易与水发生氧化还原反应:下表是几种物质的熔沸点:

下列说法不正确的是A.制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCIC.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点:S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2的电子式为:25.白色固体混合物A，含有KCI、Ca

CO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验:下列推断不正确的是A.无色溶液B做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色B.无色溶液B的PH≥7C.白色固体F的主要成分是H2SiO3D.混合

物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3二、非选择题(本大题共有6小题，共50分)26.(4分)(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低:NH3PH3，并解释原因:(2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH的化学方程式

为:(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨-氧燃料电池，其正极的电极反应式为:27.(4分)将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3.然后向生成物中加入足量的NaC

IO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4,第二步过程中转移电子nmol.求:n=mol;写出计算过程28.(10分)I.化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验:(1)E

的化学式为:，气体C与Na2O2反应的化学方程式为:.(2)A的化学式为:,A与足量盐酸反应的化学方程式为:.II.某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl20和得到的固体物质的成分。

(1)C中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式:。(2)有关该实验说法正确的是。A.组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性B.X为浓盐酸，Y为浓硫酸C.E装置的作用是吸收尾气、防止污染D.Cl2O进入E反应的化学方程式为:Cl2O+2NaOH=2NaCIO+H2O

(3)设计实验方案验证C中生成的固体中含有HCO3-:29.(10分)研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)△H=-55.3kJ·mol-1.则反

应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的△H=__▲_kJ·mol-1.(2)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),在恒容密闭容器中反应达到平衡。t1时充入N2O5(g),t2时又达到平衡，在下图中画出v正(NO2)随时间变化的趋势图。有人提

出如下反应历程:第一步.N2O5(g)NO2(g)+NO3(g)快速平衡:第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应;第三步NO+NO3→2NO2快反应。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列表述正确

的是__▲_.A.v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g

)△H<0,在--定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压x物质的量分数)有如下关系:。相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关

系是K1=;在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是,理由是30.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质，主要装置如图所示。已知:K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓K

OH溶液;在酸性或中性溶液中不稳定，能快速产生O2。(1)仪器a名称为(2)A中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为(3)取A中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。向a

中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。上述操作是否能说明K2FeO4氧化了CI-产生Cl2,并说明理由:,(4)将wgK2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用cmol

·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。以下涉及酸式滴定管的操作中，选择正确操作并排序(润洗只操作一次):检漏→水洗→加入标准液，润洗内壁-→(▲)→(▲)→(▲)

→(▲)→达到终点，静置后读数.....→计算产品纯度。A.从上口倒出润洗液B.装标准液，调液面，静置半分钟C.滴定D.取下滴定管，竖直，平视读数E.从下口放出润洗液(5)已知滴定过程中涉及的离子反应主要有三个:该粗产品中K2FeO4的质量分数为(用含w、c、V的

代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果(填“偏高”"偏低”或“无影响”)。31.(12分)化合物I是一种药物的中间体，某研究小组合成路线如下:请回答:(1)化合物E的结构简式为:.(2)下列说法正确的是A.化合物F能发生加成、水解、氧化反应B.化合物H可通过

消去、加成反应转化为IC.I的分子式为C9H11NOD.合成D的过程中涉及到酚羟基的保护(3)写出F与K2CO3按1:1反应的化学方程式:.(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:。①含苯

环，1H-NMR谱表明苯环上只有1种氢原子:②能发生银镜反应;③水解产物之一能使FeCl3溶液发生显色反应。(5)结合信息，以苯和乙烯为原料，补充合成另一种药物中间体的合成路线:(用流程图表示，无机试剂任选)。参考答案

题号12345678910答案ABBCBDCBCC题号11121314151617181920答案CDACCCDADD题号2122232425答案BBADD26.(4分，每空1分)(1)>氨分子间形成氢键(

2)PH4I+NaOHPH3+Nal+H2O(3)O2+2H2O+4e-=40H-27.(4分，结果2分，过程2分)n=0.48方法一:方法二:28.(10分)I.(1)Al(OH)3(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分，未配平扣1分，下同)(2)Al(CH3)

3(1分)Al(CH3)3+3HCl=AICl3+3CH4↑(1分)II.(1)2Cl2+H2O+2Na2CO3==2NaHCO3+2NaCI+Cl2O(2分)(2)CD(2分，漏选一个给1分、错选不给分)(3)取少量反应后固体于试管中，加水溶

解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向其中滴加氢氧化钠溶液，若变浑浊，说明有HCO3-。(取少量固体加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有HCO3-.其它合理答案均可)(1分)29.(10分)(1)+106.2(2分)(2)作图如图(2分)C(2分)(3)

k1=2k2Kp(2分)BD(1分)达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)(1分)30.(10分)(1)三颈瓶(三口瓶等)(1分)(2)3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O

(2分)(3)不能，ClO-在酸性条件下氧化氯离子。(或高铁酸钾在酸性条件下不稳定而产生Fe3+)(2分，判断1分，理由1分)(4)EBDC(2分，全对才给分)(5)(2分)偏高(1分)