【文档说明】福建省漳州市2021届高三毕业班下学期第一次教学质量检测化学试题 含答案.doc，共(20)页，2.509 MB，由小赞的店铺上传

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福建省漳州市2021届高三毕业班第一次教学质量检测化学注意事项；1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择

题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O—16Si—28Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Se—79Bi—209一、选择

题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是()A.“司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金B.某些食品袋中的小包“铁粉”有抗氧化的作用C.绿色化学研究的是如何用化学

技术与原理治理已经被污染的环境D.游泳池水呈蓝色是因为消毒剂中含有硫酸铜2.下列离子方程式正确的是()A.用22HO从酸化的海带灰浸出液中提取碘：22222IHO2HI2HO−+++=+B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：432NHOHNHHO+−+

=C.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：22323COCOHO2HCO−−++=D.过量SO2通入NaClO溶液中：223SOHOClOHClOHSO−−++=+3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将红棕色气体通入淀粉-KI溶液

溶液变蓝该气体为NO2B向盛有皂化反应后液体的烧杯中加入NaCl固体向杯底出现白色沉淀该物质为高级脂肪酸钠CAgCl浊液中加入过量浓氨水溶液变澄清AgCl属于强酸弱碱盐，显酸性D硫酸亚铁固体溶于稀硫酸溶液后，滴加KSCN溶液溶液变为红色硫酸亚铁固体发生了变质A.AB.BC.C

D.D4.中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4-乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是()A.分子式为912CHOB.苯环上的二氯代物有4种C.该物质能发生缩聚反应生成高聚物D.位于同一平面的

原子数最少有8个5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有的共用电子对数目为4NAB.常温下将5.6g的铁块投入到足量的浓硫酸中，转移的电子数为0.3NAC.含28g硅的二氧化硅晶体中存在的共价键总数为2NAD.AlCl3

溶液中Al3+的物质的量浓度为1mol·L-1，则1L溶液中所含Cl-的数目大于3NA6.利用固体氧化物电解池研究高温电解将CO2和H2O转化为合成气(CO+H2)，示意图如图所示。下列说法错误的是A.该

装置的能量转化方式只有电能转化为化学能B.Y为电源的负极C.阳极的电极反应式为2--22O-4e=OD.若阴极生成1mol的合成气，则电路中转移2mol电子7.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L-1

的这四种溶液的pH与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是()A.X、Y、Z、W四种元素简单离子半径对应排序为X＜W＜Z＜YB.简单阴离子的还原性：W＞Z＞YC.W元素的单质通入Z元素气态氢化物的水溶液中可出

现浑浊D.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应8.利用新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法制备KMnO4的实验装置如图所示。已知K2MnO4溶液为墨绿色。实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为75～85℃时

，打开流量控制器，浓盐酸以每秒1滴的速率滴入反应器中，反应25min。下列说法错误的是()A.采用水浴加热及流量控制器可使Cl2平稳产生B.装置A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl2中的HClC.装置B中出现紫红色即说

明有KMnO4生成D.该实验制得3.16gKMnO4时，理论上消耗标准状况下448mL的Cl29.室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释

，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线X代表HCOOHB.当pH=6时，c点所对应的溶液中()()--3

cHCOO+cCHCOO=9.9×10-7mol·L-1C.稀释过程中，()()()-3-3cHCOOcCHCOOHc(HCOOH)cCHCOO逐渐减小D.溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c点10.利用气相沉积法制备TiN的反应为2TiCl4(g)十N2(

g)＋4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)△H=-346.2kJ·mol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是()A

.曲线Ⅰ表示的是TiN的质量随温度变化曲线B.曲线Ⅱ中a、b、c三点均已达到平衡状态C.混合气体的平均摩尔质量：M(a)＞M(c)D.该反应的平衡常数：K(b)＜K(c)二、非选择题(本题共5小题，共60分)11.氮氧化物和SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：Ⅰ.2

NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1Ⅱ．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2Ⅲ．NO2(g)+SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H3=-41.8kJ·mol-1(1)△H2=_

__________。(2)在100℃时，将1molNO2与1molSO2的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。①2min末测得SO3的物质的量为0.2mol，则v(SO3)=___________

；②能够判断此反应达到平衡的标志是___________；A．()()23vSO=vSOB．混合气体的密度保持不变D．混合气体的颜色保持不变C．体系的压强保持不变③正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：___________。(3)在400℃和650℃条

件下，分别向两个相同体积的密闭容了器中充人2molNO2和2molSO2，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＜0，实验得出两容器中SO2与NO的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强

平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为pykPa。①曲线bc表示的是650℃条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是___________；②400℃条件下平衡常数Kp=___________。(4)Li/SO2电池以L

iBr-AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。①放电时正极的电极反应式为___________；②锂电池必须在无水环境中使用的原因是___________(用化学方

程式表示)。12.氧化铋(Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。其制备方法通常有两种：方法Ⅰ：将金属铋(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋[Bi(NO3)3]溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法Ⅱ：将3

.0g氯氧化铋(BiOCl，白色难溶于水)与25mL3mol·L-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9，50℃下反应2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其装置'如图甲所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在530℃下煅烧，可得

到氧化铋产品。(1)写出金属铋(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式：___________；从绿色化学的角度思考，工业上常选方法Ⅱ而不选方法Ⅰ制氧化铋的原因是___________。(2)图甲中仪器c的名称为____

_______，当观察到澄清石灰水变浑浊说明反应过程中产生CO2，写出产生(BiO)2CO3沉淀的化学方程式：___________。(3)加氨水调节pH为9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是_

__________。(4)某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图像分析，50℃时沉淀产率最高的原因是温度低于50℃时，BiOCl固体在水中的溶解度小，导致沉淀的产率降低；温度高于50℃时，___________。(5)若实

验所得氧化铋(Bi2O3)产品的质量为2.56g，则氯氧化铋的转化率为___________(保留3位有效数字)。13.一种从电解铜的阳极泥中(主要含Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：已知：①铜的阳极泥化学成分(其他元素

不考虑)：元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082348.03.1②亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，在水中溶解度较小。回答下列问题：(1)Te元素在周期表中处于第五周期ⅥA族，亚碲酸中碲的化合价为___________。(2)滤渣1中含单质和化合物

，生成滤渣1中化合物的离子方程式为___________。当溶液中同时存在AgCl和Ag2SO4时，()()2-2-4cCl=cSO___________[已知：一定温度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2SO4)=8×1

0-5]。(3)“硒、碲分离”时，需要进行的操作是___________，溶液中硒、碲浓度比值随pH的变化如图所示，则pH应调至___________左右。(4)写出“还原1”的离子方程式：___________。(5)还原2反应后的溶液过滤得到粗Se，粗Se中Se的含量可以用如下方法测定：①S

e+2H2SO4(浓)=2SO2个+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI用淀粉溶液作指示剂，Na2S2O3滴定反应②中生成的I2来测定Se的含

量。若从100g铜的阳极泥中回收得到ag粗Se，每次准确称取0.0lag粗Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的体积为22.10mL，滴定终点的现象是___________，Se的回收率为__________

_。(结果保留3位有效数字，回收率=实际硒的产量×100%理论硒的产量)14.近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。(1)具有超分子结构的化合物M，其结构如图，回答下列问题：①化合物M中存在的微粒间的作用力有___________；②化合物M中碳原子

的杂化方式为___________；③基态磷原子价层电子轨道表示式为___________，磷酸根离子的空间构型为___________，PH3分子与NH3分子相比，___________的键角更大(2)2019年电子科

技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：①氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN和BP的熔点并说明原因：___________

；②磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为___________；③若图中A处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为___________；④已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为apm，则硼原子与最近磷原子的核间距为_________

__pm。15.有机化合物H是合成某种药物的中间体，其结构简式为，合成路线如下：已知：①32(CHCO)O揪揪井②Fe→，盐酸(苯胺易被氧化)请回答下列问题：(1)A的名称为___________；反应②的反应

类型是___________。(2)E中的官能团名称为___________；F的结构简式为___________。(3)写出反应①的化学方程式：___________。(4)符合下列条件的H的同分异构体

共有___________种。A．遇FeCl3溶液发生显色反应B．分子中甲基与苯环直接相连C．苯环上共有三个取代基(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲

酸()的合成路(无机试剂任选)：___________。福建省漳州市2021届高三毕业班第一次教学质量检测化学（答案版）注意事项；1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本

试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O—16Si—28Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Se—79Bi—

209一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是()A.“司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金B.某些食品袋中的小包“铁粉”有抗氧化的作用C.绿

色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境D.游泳池水呈蓝色是因为消毒剂中含有硫酸铜【答案】C2.下列离子方程式正确的是()A.用22HO从酸化的海带灰浸出液中提取碘：22222IHO2HI2HO−+++=+B.向碳

酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：432NHOHNHHO+−+=C.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：22323COCOHO2HCO−−++=D.过量SO2通入NaClO溶液中：223SOHOClOHClOHSO−−++=+【答案】A3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项

实验操作实验现象实验结论A将红棕色气体通入淀粉-KI溶液溶液变蓝该气体为NO2B向盛有皂化反应后液体的烧杯中加入NaCl固体向杯底出现白色沉淀该物质为高级脂肪酸钠CAgCl浊液中加入过量浓氨水溶液变澄清AgCl属于强酸弱碱盐，显酸性D硫酸亚铁固体溶于

稀硫酸溶液后，滴加KSCN溶液溶液变为红色硫酸亚铁固体发生了变质A.AB.BC.CD.D【答案】D4.中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4-乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是(

)A.分子式为912CHOB.苯环上的二氯代物有4种C.该物质能发生缩聚反应生成高聚物D.位于同一平面的原子数最少有8个【答案】B5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有的共用电子对数目为4NAB.

常温下将5.6g的铁块投入到足量的浓硫酸中，转移的电子数为0.3NAC.含28g硅的二氧化硅晶体中存在的共价键总数为2NAD.AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为1mol·L-1，则1L溶液中所含Cl-的数目大于3NA【答案】D6.利用固体氧化物电解池

研究高温电解将CO2和H2O转化为合成气(CO+H2)，示意图如图所示。下列说法错误的是A.该装置的能量转化方式只有电能转化为化学能B.Y为电源的负极C.阳极的电极反应式为2--22O-4e=OD.若阴极生成1mol的合成气，则电

路中转移2mol电子【答案】A7.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L-1的这四种溶液的pH与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是()A.X、Y、Z、W四种元

素简单离子半径对应排序为X＜W＜Z＜YB.简单阴离子的还原性：W＞Z＞YC.W元素的单质通入Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊D.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应【答案】B8.利用新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法

制备KMnO4的实验装置如图所示。已知K2MnO4溶液为墨绿色。实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为75～85℃时，打开流量控制器，浓盐酸以每秒1滴的速率滴入反应器中，反应25min。下列说法错误的是()A.采用水

浴加热及流量控制器可使Cl2平稳产生B.装置A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl2中的HClC.装置B中出现紫红色即说明有KMnO4生成D.该实验制得3.16gKMnO4时，理论上消耗标准状况下448mL的Cl2【答案】D9.室温时，HCOOH和CH3COOH

的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线X代表HCOOH

B.当pH=6时，c点所对应的溶液中()()--3cHCOO+cCHCOO=9.9×10-7mol·L-1C.稀释过程中，()()()-3-3cHCOOcCHCOOHc(HCOOH)cCHCOO逐渐减小D.溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c

点【答案】B10.利用气相沉积法制备TiN的反应为2TiCl4(g)十N2(g)＋4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)△H=-346.2kJ·mol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中TiN的质

量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ表示的是TiN的质量随温度变化曲线B.曲线Ⅱ中a、b、c三点均已达到平衡状态C.混合气体的平均摩尔质量：M(a)＞M(c)D.该反应的平衡常数：K(b)＜K(c)【答案】C二、非选择题(

本题共5小题，共60分)11.氮氧化物和SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1Ⅱ．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2Ⅲ．NO2(g)+SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△

H3=-41.8kJ·mol-1(1)△H2=___________。(2)在100℃时，将1molNO2与1molSO2的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。①2min末测得SO3的物质的量为0.2mol，则v(SO3)=___________

；②能够判断此反应达到平衡的标志是___________；A．()()23vSO=vSOB．混合气体的密度保持不变D．混合气体的颜色保持不变C．体系的压强保持不变③正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：___________。(3)在40

0℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的密闭容了器中充人2molNO2和2molSO2，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＜0，实验得出两容器中SO2与NO的物质的量随

时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为pykPa。①曲线bc表示的是650℃条件下相关物质的物质的

量的变化曲线，其判断依据是___________；②400℃条件下平衡常数Kp=___________。(4)Li/SO2电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。①放电时正极的电极反应式为___________；②锂电

池必须在无水环境中使用的原因是___________(用化学方程式表示)。【答案】(1).-196.6kJ·mol-1(2).0.05mol·L-1·min-1(3).CD(4).b点后反应物浓度降低对反应速率的影响大于体系

温度升高对反应速率的影响(5).由图像可知bc先达到平衡状态，温度越高反应速率越快[或由bc曲线可知平衡时n(NO)=1.0mol，由计算可知ad曲线平衡时n(NO)=1.2mol，该反应为放热反应，升高温度平衡逆移]

(6).2.25(或94)(7).22242SO2e2LiLiSO−+++=(8).1222L2HO2LiOHH+=+12.氧化铋(Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。其制备方法通常有两种

：方法Ⅰ：将金属铋(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋[Bi(NO3)3]溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法Ⅱ：将3.0g氯氧化铋(BiOCl，白色难溶于水)与2

5mL3mol·L-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9，50℃下反应2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其装置'如图甲所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在530℃下煅烧，可得到氧化铋产品。(1)写出金属铋(Bi)溶于足量

稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式：___________；从绿色化学的角度思考，工业上常选方法Ⅱ而不选方法Ⅰ制氧化铋的原因是___________。(2)图甲中仪器c的名称为___________，当观察到澄清石灰水变浑浊说明反应

过程中产生CO2，写出产生(BiO)2CO3沉淀的化学方程式：___________。(3)加氨水调节pH为9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是___________。(4)某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图像分析，50℃

时沉淀产率最高的原因是温度低于50℃时，BiOCl固体在水中的溶解度小，导致沉淀的产率降低；温度高于50℃时，___________。(5)若实验所得氧化铋(Bi2O3)产品的质量为2.56g，则氯氧化铋的转化率为___________(保留3位有效数字)。【答案】(1).332Bi4HNOB

iNO2HO+−+++=++(2).方法Ⅰ中金属Bi与硝酸反应和硝酸铋在受热分解的过程中均会产生污染环境的氮氧化物(3).分液漏斗(4).432BiOCl+2NHHCO50℃23242(BiO)CO+CO+2N

HCl+HO(5).氨水会与-3HCO反应生成2-3CO(6).NH2·H2O分解，溶液的pH降低，不利于2-3CO的形成，使沉淀产率降低(7).95.4%13.一种从电解铜的阳极泥中(主要含Se、Te及

Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：已知：①铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082348.03.1②亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，在水中溶解度较小。回答下列问题：(1)Te元素在周期表中处于第五周期

ⅥA族，亚碲酸中碲的化合价为___________。(2)滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为___________。当溶液中同时存在AgCl和Ag2SO4时，()()2-2-4cCl=cSO___________[已知：一定温度下Ksp(AgCl)=2×10-10

、Ksp(Ag2SO4)=8×10-5]。(3)“硒、碲分离”时，需要进行的操作是___________，溶液中硒、碲浓度比值随pH的变化如图所示，则pH应调至___________左右。(4)写出“还原1”的离子方程式：___________。(5)还原2反应后的

溶液过滤得到粗Se，粗Se中Se的含量可以用如下方法测定：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2个+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI用淀粉溶液作指示剂，

Na2S2O3滴定反应②中生成的I2来测定Se的含量。若从100g铜的阳极泥中回收得到ag粗Se，每次准确称取0.0lag粗Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的体积为22.10mL，滴定终点的现象是__________

_，Se的回收率为___________。(结果保留3位有效数字，回收率=实际硒的产量×100%理论硒的产量)【答案】(1).＋4(2).2244AgSO2Cl2AgClSO−−+=+(3).5×10-16(4).过滤(5).6.0(6)

.2-2-23342HTeO+2SO=Te+2SO+HO(7).当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变成无色且30s内不恢复原来的颜色(8).54.6%14.近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。(1)具

有超分子结构的化合物M，其结构如图，回答下列问题：①化合物M中存在的微粒间的作用力有___________；②化合物M中碳原子的杂化方式为___________；③基态磷原子价层电子轨道表示式为___________

，磷酸根离子的空间构型为___________，PH3分子与NH3分子相比，___________的键角更大(2)2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结

构如图所示：①氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN和BP的熔点并说明原因：___________；②磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为___________；③若图中A处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为__________

_；④已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为apm，则硼原子与最近磷原子的核间距为___________pm。【答案】(1).共价键、氢键(2).sp2、sp3(3).(4).正四面体(5).NH3(6).BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，N原子半径比P原子

小，B－N键键长比B－P键短，B－N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体(7).12(8).(34，14，14)(9).68a15.有机化合物H是合成某种药物的中间体，其结构简式为，合成路线如下：已知：①32(CHCO)O揪揪井②Fe→，盐酸(苯胺易被氧

化)请回答下列问题：(1)A的名称为___________；反应②的反应类型是___________。(2)E中的官能团名称为___________；F的结构简式为___________。(3)写出反应①的化学方程式：___________。(4)符合下列条件的

H的同分异构体共有___________种。A．遇FeCl3溶液发生显色反应B．分子中甲基与苯环直接相连C．苯环上共有三个取代基(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸()的合成路(无机

试剂任选)：___________。【答案】(1).甲苯(2).取代反应(或硝化反应)(3).羧基、酯基(4).(5).+Cl2Fe⎯⎯⎯⎯→+HCl(6).10(7).Δ→浓硝酸，浓硫酸4+KMnOH⎯⎯⎯→Fe→盐酸；