【文档说明】天津市红桥区2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题.docx，共(10)页，454.030 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39一、选择

题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）1.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（）A．提高原子利用率，发展绿色化学B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．发展新能源，如太阳能、水能等

D．限制化学发展，关停化工企业2．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－3．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：=+++32Fe

Fe2FeB．大理石与稀盐酸反应：2-322CO2H=COHO+++C．碳酸氢钠与盐酸反应：2-322CO2H=COHO+++D．氯气与氢氧化钠溶液反应：+=++22Cl2OHClClOHO－－－4．下列化学用语表达正确的是（）

5．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．玻璃棒6.硒（Se）是人体必需的微量元素，8034Se的质子数为（）A．34B．46C．80D．1147．146C常用于测定动植物标本的年龄。关于146C原子的说法正确的是（）A

．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14B.NaCl的电子式：D.C2H2的结构式:C.CH4呈正四面体型:A.F原子的结构示意图：8．下列物质属于能导电的化合物的是（）A．蔗糖B．铁单质C．Na

Cl固体D．KOH溶液9．下列各实验合理的是（）10．下列说法不正确的是（）A．用明矾净水达不到目的B．用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变化D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去11.下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．+=+22Fe2HC

lFeClHB．+=+2NaOHHClNaClHOC．+=++3222CaCO2HClCaClHOCOD．()2222MnO4HClMnClCl2HO＋浓＋＋12．实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将

NaOH固体放在托盘天平的右盘B．溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中C．移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中D．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线13．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．是一种纯净物B．用食醋除去水

垢利用了胶体的性质C．分散质粒子的直径在0.01~1nm之间D．当光束通过稀豆浆时，能产生丁达尔效应14．下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（）A．Cl2只作氧化剂B．Cl2只作还原剂C．Cl2既作氧化剂又作还原剂D．氯元素的化合价不发生变化

15．用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2A．②④B．③④C．②③④D．全部16．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（）A

．该反应是放热反应B．该反应是离子反应C．该反应属于复分解反应D．该反应属于氧化还原反应17．质量比为2∶3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶318．元素周期表中某区域的一些元素多

用于制造半导体材料，它们是（）A．稀有气体元素B．右上方区域的非金属元素C．左下方区域的金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素19．下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别

属于非电解质、弱电解质和强电解质C.铁与盐酸反应生成FeCl3和H2D.钠着火时用干燥的沙土来扑灭20．下列化学实验现象描述不正确的是（）A．淀粉溶液遇碘酒变蓝色B．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C．氯气使湿润的红纸条褪色D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化

钠溶液出现红褐色沉淀21．下列说法正确的是（）A．氯水放置一段时间，pH减小B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2C．红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2D．铁与少量氯气在一定条件下生成

氯化亚铁22．现有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．①②B．②④C．①②③D．①③④23.下列气态氢化物最稳定的是（）A、HClB、HBrC、HFD、HI24.下列反应的化学方程式错误的是ww（）A．

23423Fe4HO(g)FeO4H++高温B．+=32FeFeCl2FeClC．()2222MnO4HClMnClCl2HO＋浓＋＋D．2223Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HClO25．下列关于

元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强26．下列离子组能大量共存且溶液为无色的是（）A．2++2--43MgKSONO、、、B．--3NO+32FeBaCl＋、、、C．2++2--3CaKCOOH、、、D．3NaAlOHCl

＋＋－－、、、27．NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是（）A．质量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体多B．物质的量相同时，跟足量盐酸反应，Na2CO3所消耗H+物质的量是NaHCO3的2

倍C．物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下得到等体积的CO2D．将它们分别加入到澄清石灰水中，都产生白色沉淀28．对下列实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNa燃烧时生成淡黄色固体Na被氧化C新切开的钠表

面在空气中很快变暗钠容易与空气中的氧气等反应DNaCl溶于水后导电性增强氯化钠是由离子键构成的化合物29．除去下列物质中的杂质，选用试剂不正确的是（）A．CuO中混有Al2O3NaOH溶液B．FeCl2溶液中混有F

eCl3铁粉C．FeCl3溶液中混有FeCl2氯气D．NaOH溶液中混有Na2CO3盐酸30．下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→NaB．Al2O3→Al(OH)3C．CO→Na2CO3D．Na2CO3→NaOH31.对于MgC

l2中的化学键判断正确的是（）A．只有共价键B.既有金属键又有极性共价键C.只有离子键D.既有离子键又有非极性共价键32.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红

棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)333.下列说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色

应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．Fe与过量盐酸反应生成三氯化铁和氢气D．向AlCl3溶液中滴加氨水会产生白色絮状沉淀34.下列离子检验中，结论可靠的是（）A．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

，说明原溶液中含有SO42－B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32－C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有Fe3+D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，

说明原溶液中含有Cl－35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下，22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA第Ⅱ

卷（非选择题共30分）相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Al27Ba137Cl35.5Fe56Ca4036．（12分）I.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：主族周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3

⑤⑥⑦⑧（1）②的最简单气态氢化物分子的电子式：。（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物。（填“强”、“弱”或“相同”）（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）（4）①、④、⑤、⑧中的

某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：。（5）⑦的原子结构示意图为。（6）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。(7)用电子式表示HCl分子

的形成过程:。II.下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：（1）在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。（2）现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。①写

出Al元素在周期表中的位置________。②为了比较三种金属单质的活泼性,下列实验操作描述不正确的是(填序号)。IA00a．将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中,并都滴入2滴酚酞溶液b．将铝和乙这两种元

素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应c．将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用d．比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性37．（8分）下列

物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：（1）B的电子式是；C的分子式是；E的分子式是。（2）反应①的化学方程式是。（3）反应②的离

子方程式是。（4）找出反应②中的氧化剂是。38.（10分）化学兴趣小组对以下实验进行探究：Ⅰ.牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式。Ⅱ.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,请完成以下实验报告:（1）称取用磨砂纸打磨后的铁钉

2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移moL电子。（2）下列有关Fe2+的说法不正确的是（选填序号）。A.可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+B.可以先加铁粉

再加KSCN溶液来检验Fe2+C.能使酸性KMnO4溶液紫色褪去D.能观察到溶液颜色为浅绿色Ш.卤族元素是典型的非金属元素,已知稀溴水与稀铁盐（含Fe3+）溶液的颜色相近；Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋；Fe3＋能将I－氧化为I2。请完成以下实验报告:（1）关于F、Cl

、Br、I的比较，不正确的是（选填序号）。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加

而增大D.它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强（2）稀溴水的颜色为。（3）将Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因为Br2与I-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出

Br2与I-作用的离子方程式。另将Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴溶液，溶液变为红色，证明Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。（4）另取20mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，消耗的C

l2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为mol/L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com