【文档说明】第六章 单元检测 （测）解析版.docx，共(13)页，422.073 KB，由管理员店铺上传

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第七章单元检测一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆

反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应【答案】A【解析】观察示意图知，该反应的反应物是一种，生成物是两种，该反应为分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应(如2H2O2==2H2O+O2↑)是放热反应，A项错误、D项正确；根据图示可知，充分反应后，反应物与生成物共存，所以该反

应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确。2.下列说法正确的是()A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.同一化学反应中，

化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D.化学反应速率的单位通常是g·L-1·s-1，也可以是kg·L-1·s-1【答案】C【解析】由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度

的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。3.下列说法不正确

的是()A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【答案】B【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计

成原电池的。4.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是()A.2FeCl2+Cl2==2FeCl3B.Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H

2OD.2H2+O2==2H2O【答案】C【解析】构成原电池的条件有两个:一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为N

a2S2O3，不合题意。5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和

盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快【答案】B【解析】A项，添加催化剂，可增大反应速率；B项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率；C项，可逆反应不能进行到底；D项，增大固体物质的表面积能增大化学反应速率。6.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()【答案】

D【解析】没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。7.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A

.在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【解析】降低温度，合成NH3的反应速率减小；铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不

再产生氢气；压强的改变只能适用于有气体参加的反应；增大固体的表面积可以加快反应速率。8.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内

，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】不论该反应是否达到平衡状态，A项和B项中的情况都存在；C项AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能表明该反应到达平衡状态；D项，容器中各组分体积分数保持不变，表明v(正)

=v(逆)，反应到达平衡状态。9.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所

示的反应为吸热反应【答案】A【解析】旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A项正确；铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因

此不能将化学能转变为电能，C项错误；图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项错误。10.根据反应:2Ag++Cu==Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式

为Ag++e-==Ag【答案】B【解析】由电池反应2Ag++Cu==2Ag+Cu2+可知，铜作负极，电极反应为Cu-2e-==Cu2+，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag++e-==Ag；电解质溶液中需含有Ag+，故B说法错误。

11.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB的反应，反应条件一定要加热【答案】B【解析】根据反应能量曲线图可

知，能量大小为B>A>C，故AB、BC两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A项、C项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项错误。12.下列对如图所示装置实验现象的描述正确

的是()a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B石墨FeKNO3a极质量增加，b极放出无色气体CCuFeCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体【答案】C【解析】A、D项，两极材料相同

，不能构成原电池，无现象；B项，没有可以自发进行的氧化还原反应，无现象；C项，构成原电池，铁作负极逐渐溶解，质量减少，铜作正极，铜离子反应析出铜附着在a极上，质量增加。13.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键

断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是()A.I2分子比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH的反应属

于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量【答案】A【答案】项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2分子稳定，A选项错误。选项B，2molHI(g)发生反应2HI(g)==H2(g

)+I2(g)，吸收的热量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I—I)=2mol×299kJ·mol-1-1mol×436kJ·mol-1-1mol×151kJ·mol-1=11kJ。选项C，中和反应是放热反应。选项D，根据选项B计算可知正确。14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量

随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式为2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】由图象可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是

否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应

速率相等。15.根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是()A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的

化学键断裂时需要放出632kJ能量D.上述过程描述的是2mol的N2与2molO2反应的能量变化过程【答案】B【解析】1molN2和1molO2反应产生2molNO，反应过程的能量变化是Q=946+498-2×632=+180(kJ)，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热

反应，A错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量，B正确；1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；上述过程描述的是1molN2与1molO2反应的能量变化过程，D错

误。16.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁:使用一段

时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】A【解析】A项，Cu作正极，H+在正极得电子生成氢气，因此Cu电极附近溶液中H+浓度减小，所以错误，符合题意；B项，Ag2O得电子作正极，生成Ag和OH-，所以正确，不符合题意；C项，锌筒作负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+，

因此锌被消耗而使锌筒变薄，所以正确，不符合题意；D项，铅酸蓄电池总的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，由此可知反应过程中消耗了硫酸，因此电解质溶液酸性减弱，溶液中的离子浓度减小，因此导电能力下降，所以正确，不符合题意。17.已知:①1molH2分子中化

学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由氢原子和碘原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是()A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.

0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量【答案】A【解析】选项A，1molH2分子共价键断裂时吸收的热量比1molI2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2蒸气稳定，A选项错误；选项B，设反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)，则吸收的热量=2E

(H—I)-E(H—H)-E(I-I)=2×299kJ·mol-1-436kJ·mol-1-151kJ·mol-1=11kJ·mol-1；选项C，中和反应是放热反应；选项D，根据选项B的计算可知正确。18.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，

反应过程如图:下列说法正确的是()A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min，

N2的平均反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1【答案】B【解析】t1min时，只是X和Y的物质的量相等，反应没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；0~8min，H2的平均反应速率v(

H2)=(1.2-0.3)mol8min×10L=0.01125mol·L-1·min-1，根据H2的变化量可计算出10~12min内N2的平均反应速率v(N2)=13×(0.3-0.15)mol10L×2min=0.

0025mol·L-1·min-1。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(12分)Ⅰ.给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的硫酸溶液、导线、1000mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时

间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________________。(2)a电极材料为________，其电极反

应式为____________________；b电极材料为________，其电极反应式为________________________。(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。Ⅱ

.某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极:2H2+2O2--4e-==2H2OB极:O2+4e-==2O2-则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。【解

析】Ⅰ.导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极:Zn-2e-===Zn2+；b极:2H

++2e-===H2↑，则转移电子为0.06mol。Ⅱ.据电极反应可知A极失去(或流出)电子，作原电池的负极。【答案】Ⅰ.(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn-2e-===Zn2+纯铜片2H++2e-===H2↑(3)0.06mo

lⅡ.负流出20.(10分)Ⅰ.已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图:试根据下表中的化学键键能计算:0.1molP4(

白磷)在氧气中充分燃烧放出的能量为kJ。化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)198360498585Ⅱ.将V1mL2.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终

保持V1+V2=50mL)。请按要求填空:(1)该实验表明此反应(填“吸收”或“释放”)能量，通过图示分析可以得出:做该实验时，环境温度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是mol·L-1。Ⅲ.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，

往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱固体、②浓硫酸、③硝酸铵固体、④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是(填序号)。【答案】Ⅰ.298.2Ⅱ.(1)释放低于(2)3.0Ⅲ.③【解析】Ⅰ.反应热=反应物总键能-生成物

总键能，所以反应P4(s)+5O2(g)==P4O10(s)的ΔH=6×198kJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-(4×585kJ·mol-1+12×360kJ·mol-1)=-2982kJ·mol-1。故0.1mol白磷在氧气中充分

燃烧放出的能量为298.2kJ。Ⅱ.(1)根据实验结果图所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应后的温度是22℃，又盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应，释放能量，可以知道该实验开始时温度一定低于22℃。(2)HCl和NaOH恰好完全反应时，参加反

应的盐酸的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL；设恰好完全反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，则n=2.0mol·L-1×0.03L=0.06mol，所以NaOH溶液的浓度为0.06mol0.02L=3mol·L-1。Ⅲ.a端液面高于b端，说明加

入药品后锥形瓶内温度降低，气体压强减小，硝酸铵溶于水为吸热过程，所以③正确。21.(12分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时

刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a=________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)=________

。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________。(4)原混合气体中a∶b=________。(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字

母)________。A.容器内的总压强不随时间而变化B.反应后混合气体的密度不再发生变化C.三种气体的浓度相等D.NH3的分解速率与生成速率相等E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化【解析】(1)生成6mol

NH3时消耗N23mol，所以a=16；(2)达平衡时混合气体的物质的量为32mol，n(NH3)=8mol；(3)由“三段法”N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始量(mol)16b0变化量(mol)4128平衡量(mol)12b-12812+b-12+8=32，b=24，

a+b=16+24=40，所以n(始)∶n(平)=5∶4；(4)a∶b=2∶3；(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。【答案】(1

)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE22.(12分)(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少g。②当电

极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极:。(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。①锌片上发生的电极反应为；②

银片上发生的电极反应为。③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算:a.产生氢气的体积(标准状况)；b.通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C)【答案】

(1)①2H++2e-===H2↑1.8②能正极为镁，负极为铝(2)①Zn-2e-===Zn2+②2H++2e-===H2↑③a.4.48Lb.3.9×104C【解析】(1)①a为Al，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为2Al+6H+==

=2Al3++3H2↑，当转移0.2mol电子时，负极反应的Al的质量为m(Al)=0.2mol×13×27g·mol-1=1.8g；②当a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，电池总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O

==2AlO2-+3H2↑，负极为Al，正极为Mg。(2)①在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn-2e-==Zn2+；②银片作正极，其电极反应为2H++2e-==H2↑。电池总反应式为Zn+2H+==Zn2++H2↑。③根据电极反应式找出已知量

与电量之间的定量关系进行计算。a.锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x。Zn+2H+===Zn2++H2↑65g22.4L60g-47gx65g60g−47g=

22.4L𝑥解得：x=4.48Lb.反应消耗的锌的物质的量为13g÷65g·mol-1=0.20mol，1molZn变为Zn2+时，转移2mole-，则导线中通过的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.6×10-19C≈3.9×104C。获得更多资

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