【文档说明】安徽省阜阳市2022-2023学年高二下学期期末质量统测化学试题 .docx，共(9)页，1.239 MB，由小赞的店铺上传

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阜阳市2022～2023学年度高二年级教学质量统测化学考生注意：1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能要用到的相对原子质量：N-14O-16P-31S-32Cr-52Cu-

64第1卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的

是选项劳动项目化学知识A科学研究：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应C社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳D家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性A.AB

.BC.CD.D2.设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.11gP4O6含P-O键的数目为0.6NAB.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO23−的数目为0.1NAC.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NAD.将2

.24L氯气(标况下)通入水中，转移电子数目为0.1NA3.下列实验能达到对应目的的是的A．制取氨气B．制备硝基苯C．制备无水AlCl3固体D．制备乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D4.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是A.1mol阿莫西林最多消耗5mol2H

B.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应5.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A.燃料

电池工作时，正极反应为O2+4H+-4e-=2H2OB.a极是铜，b极是铁时，能达到铁上镀铜的目的C.a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同D.a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：26.某温度下

，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为45.010−和51.710−，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液B.a点溶液中，c(NO2−)>c(CH3COO-)C.水的电离程度：b>cD.c点和d点

的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同7.下列实验操作与预期实验目的一致的是选项实验操作实验目的A苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，蒸馏可用于除去苯中的苯酚B测乙烯与溴水反应前后溶液的pH可验证发生的是加成反应还是取代反应C加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸

性KMnO4溶液可验证乙烯生成D溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液可用于检验溴乙烷中的BrA.AB.BC.CD.D8.主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X原子的族序数与周期数相等。X、Y可形成化合物A，电子式为，Z、

W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应。光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应。则下列说法正确的是A.A是非极性分子B离子半径：Z>W>QC.化合物ZQY电子式为D.同主族元素的简单氢化物中Y的沸点最高9.化妆品研

发人员利用如下反应制备具有美白功效物质Z。下列叙述正确的是.的的A.1molX与浓溴水反应时最多消耗4molBr2B.Y分子中苯环上的二氯取代物有7种C.X与Y生成Z的反应为加成反应D.Z中所有碳原子可能共平面10.硫的化合物很多，如SO2、S

O3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是A.40g(SO3)3分子中含有6mol键B.SO2Cl2中S原子杂化方式为sp3C.24SO−、23SO−的价层电子对数不相同D.SO3、23SO−均为平面三角

形结构11.中国科大10级少年班仅21岁的校友曹原以第一作者在《Science》上连刊两文报道石墨烯超导重大发现，石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是A.在石墨烯晶体中，碳原子数、C

—C键数之比为1：2B.石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是sp3C.1个金刚石晶胞中包含8个碳原子D.C60与金刚石属于同种晶体12.下列实验现象及对应的离子方程式均正确的是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：22++24245SO+2MnO+2HO=5SO+2Mn+4

H−−B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至24SO−离子恰好沉淀完全：2++2442Ba+2OH+2H+SO=BaSO2HO+−−C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水，产生蓝色沉淀：22234Cu+2NHHO=Cu(OH)+2N

H++D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊：222+CO+HO2→23+CO−13.锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌理—脱钾的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成。下列说法正确的

是A.放电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+B.“·”表示的微粒是MnC.每个LiMn2O4晶胞转化为Li1-xMn2O4时转移8x个电子D.充电时，LiMn2O4电极的电势低于电池另一

极14.常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得-lgX与pOH[X为c(H2A)、c(A2-)、2c(A)c(HA)−−；pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线L1表示-lgc(H2A)B.

Kal(H2A)=3110−C.水的电离程度：a<b<cD.c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)第11卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化

锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质；②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2化，失去吸收CO能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（1）装

置B盛装的试剂是___________。（2）氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为___________。（3）装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为：___________。（4）产品纯度的测定：称取0.4000g所得产品，加入干燥的三颈瓶

中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用50.00mL0.100mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗30.00mLNaOH溶液。①若用酚酞作指示剂，滴定

终点的现象是___________；②则产品纯度为___________(计算结果保留3位有效数字)；③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)16.某铬

贫矿主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。（1）Cr的价电子排布式为___________。（2）“氧化浸出”过程中Fe

(CrO2)2转化为Na2CrO4的化学方程式为___________。（3）“电解”过程中生成的化合物I为___________，“沉铝”过程中生成的化合物Ⅱ为___________。（4）“沉铝”过程中生成Al(OH)3的离子方程式为

___________。（5）“混合”后要进行过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。（6）金属铬晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度ρ=___________g·cm-3(写出计算

表达式即可)17.当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：（1）CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：I．CO2(g)+3H2(

g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJ·mol-1则：III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=___________。若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容

密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。A．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等B．CO的体积分数保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CO和H2的物质的量之比为1：2（2）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢

的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea=___________kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：___________。（3）利用CO2和CH4重

整也是实现“碳中和”目标的重要途径：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H>0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。的①结合图示，p1_______

____p2，在p2下，y点时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________(已知：气体分压=气体总压X气体的物质的

量分数)。18.阿扎司琼是一种化疗药物的活性成分，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：请回答下列有关问题：（1）根据系统命名法，A的名称为___________；G的含氧官能团有___________(填名称)。（2）阿扎司琼的分子式为___________；D→E的反

应类型是___________。（3）写出B与足量NaOH水溶液反应的化学方程式：___________。（4）B的一种同分异构体，碱性条件下水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1∶1。写出符合条件

的同分异构体的结构简式：___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com