【文档说明】上海市七宝中学 2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(7)页，1.355 MB，由小赞的店铺上传

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上海市七宝中学2021学年第二学期高一化学期中考试相对原子质量：H-1N-14O-16一、选择题(共60分，每题只有一个正确答案)1.下列不属于“城市空气质量日报”主要监测物质的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.悬浮颗粒D.二氧化碳2.每年的6月5日为世界环境日，今年我国的主题是“共建清洁美

丽世界”。下列不符合这一主题的是A.用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要物质B.回收废电池，减少对环境的污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.使农作物绿色无污染，不使用化肥和农药3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物三百余种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀

五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”上述“强水”可能指的是A.硝酸B.氨水C.醋D.热水4.暴露在空气中不易变质的物质是A.亚硫酸B.亚硫酸钠C.硫化氢水溶液D.硫黄5.制取SO2、验证其漂白性、

收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理6.下列试剂不能鉴别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液⑧KMnO4溶液④溴水⑤品红溶液A.①②③④B.②③④C.只有①D.

①③7.下列关于硫酸的叙述正确的是的为A.由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能用于干燥氨气B.浓硫酸不活泼，常温下不与铁、铝发生化学反应，可用铁制或铝制容器存放C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D.浓硫酸难挥发，可用于制HNO3、HCl等易挥发性的酸8

.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A.能使酸性高锰酸钾褪色B.在空气中易被氧化变成硫酸C.能使溴水褪色D.与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀9.在标准状况下，欲制备浓度为12mol/L、密度为0.915g/mL的氨水，1L

水需吸收氨气的体积约A.711LB.378LC.390LD.704L10.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到试剂或试纸是A.NaOH溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.红色石蕊试纸11.欲除去SO2中混有的少量SO3，选用的最佳试剂

是A.浓硫酸B.碱石灰C.亚硫酸钠溶液D.饱和亚硫酸氢钠溶液12.常温下，向浓HNO3中分别加入下列金属单质。金属表面产生气泡最明显的是A.AlB.CuC.FeD.Pt13.在密闭容器中，将1mol氨气和2mol氧气混合，在800°C、铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，最

终所得产物是A.NO2与O2B.NO与NO2C.HNO3与NOD.HNO3与H2O14.一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶

液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl

⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA.①③④B.①④⑤C.①⑥D.①③⑤⑥15.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中B.NO2通入HI溶液中C.SO2通入H2S溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中16.NO2和Br2蒸汽都是红棕色、刺激性气味的气体。不能用于鉴别这两种气体的试剂是A.CCl4B.蒸馏水C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.AgNO3溶液17.实验室制取少量氨气时，所用装置正确的是的A.发

生装置：B.尾气吸收装置：C.发生装置：D.收集和检验装置：18.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体

现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性A.①③B.③④C.③D.②④19.氯有两种天然核素3517Cl、3717Cl氯元素的原子量为35.5，则3517Cl核素的丰度是A.75%B.60%C.40%D.25%20.下列各

元素中，一定属于主族元素的是A.最高价氧化物是酸性氧化物B.原子最外层电子数为2C.能形成+7价的含氧酸及其盐D.简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构21.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示

。说法错误的是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M-﹥Q+﹥R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸22.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每300

0万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A.自然界有游离态銣元素存在B.铷正离子无还原性，有弱的氧化性C.元素的金属性：K>RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH23.下列比较金属性相对强弱

的方法或依据正确的是A.根据金属失电子的数目确定，失电子数较多的金属性较强B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，证明Na的金属性强于MgC.同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，判断氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性D.根据Mg(OH)2与强碱不反应，Al(OH)3与强碱反应生成Na[A

l(OH)4]，说明镁的金属性强于铝24.已知元素R的一种同位素形成离子化合物RClx，其中R微粒的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A.YZRB.Y+ZZRC.Y+ZX+ZRD.X+Y+ZX+ZR25.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠

、氧气和水，此过程中不存在A.离子键破坏B.共价键断裂C.离子键形成D.共价键形成26.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞C＞DB

.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C＞D＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞C27.下列说法正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.化学键是一种相互作用，它存在于近邻的原子或离子之间C.某物质化学键断

裂，一定是发生了化学变化D.CaCl2化合物中存在离子键和共价键28.下列叙述中不正确的是（）A.在离子化合物中也可能存在共价键B.非金属的原子之间形成的化学键一定是共价键C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.含离子键的化合物一定是

离子化合物29.由短周期主族元素组成的化合物的一种表示方法如下图所示。图中短线表示共用电子对，省略孤电子对。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为33，W为金属元素。下列说法不正确的是A.该化合物属于离子化合物B.W、Z简单离子半

径：W＜ZC.Y、W两元素形成的化学键一定为离子键D.X、Y形成的一种化合物是常见的消毒剂30.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的233434ClSONONHAlFe、、、、、−−−+++和K+。取少量溶液，加入过量的2Ba

(OH)溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中A.可能有Cl−、3NO−B.可能有4种离子C.可能无3Fe+D.一定有24SO−、4NH+、K+二、综合题(共40分)31.黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N

2↑+CO2↑。回答下列问题：（1）碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为________；硫元素在周期表的位置是________。硫离子的结构示意图为___________；氨气的电子式___________，其空间构型为___________。（2）氨水中存在电离过程，写出电离方

程式___________。上述既含共价键，又含离子键的离子化合物的化学式为___________。（3）上述化合物中属于共价分子的结构式为___________，用电子式表示其形成过程___________。（4）硫、氮及其化合物中

，下列比较正确的是___________(选填编号)。A.原子半径：r(N)＜r(O)＜r(S)B.热稳定性：H2S＜PH3＜H2OC.溶解度：H2S＜NH3D.微粒种类：氢硫酸＜氨水32.汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N2和O2

在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。的回答下列问题：（1）净化过程中总反应的化学方程式为___________。其中还原剂为___________，被氧化的元素___________

。（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。（3）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素

[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为___________(不考虑副反应)。（4）工业制HNO3的尾气中含有NO2和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为___________。33.碘化钾常用作合成药物和分析试剂。某小

组用联氨(N2H4)还原法制备碘化钾的装置如图。已知：N2H4是非电解质，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为氮气。回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式___________。（2）装置B的作用是______

_____。（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再加热C处的圆底烧瓶。装置C中反应的离子方程式为___________。（4）C中分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因___________。（5）装置E中KOH与I2最适宜的物质的量之比为___________。

是（6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是___________。（7）某学生将过氧化氢溶液与碘化钾溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液变为棕黄色。再加入四氯化碳后，充分振荡后静置，产生的气泡明显减少。①气泡明显减少的原因可能有：I．混合溶液中

H2O2浓度降低。II．I-催化H2O2分解，混合溶液中I-浓度小。III．___________