【文档说明】广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文）化学试题【精准解析】.doc，共(10)页，313.500 KB，由小赞的店铺上传

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广西省钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合（文）化学试题1.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A.食盐水（pH≈7）B.牙膏（pH≈9）C.肥皂（pH≈10）D.米醋（pH≈3）【答案】D【解析】【分析】黄蜂毒液呈碱

性，人若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。【详解】A.食盐水显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤，A错误；B.牙膏显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，B错误；C.肥皂水显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰

伤，C错误；D.米醋显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤，D正确；答案选D。【点睛】本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。2.反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石

油的开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子：1817ClB.H2O的电子式：C.Na+的结构示意图：D.N2的结构式：N═N【答案】B【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及

不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式AZX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为3517Cl，A错误；B氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对

，B正确；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C错误；D.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，D错误。

答案选B。3.下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（）A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大C.随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高

【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在元素周期表中，同主族，从上到下，单质的金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故A正确；B．金属性越强，碱金属的单质与水反应的越剧烈，故B正确；C．随核电荷数的减小，核外电子层数减小，原子半径逐渐减小，故C正确；D．随着核电荷数的增加，碱金属单质的

熔点出现减小趋势，故D错误；故选：D。4.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于13153I的说法正确的是()A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78D.中子数为53【答案】A【解析】【详解】13153I中左上角

的数字131为I的质量数，左下角的数字53为质子数，在原子里，质量数=质子数+中子数，所以I原子的中子数为131-53=78，原子里质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以13153I的质量数为131，质子数为53，核外电子数为

53，中子数为78，故答案选A。5.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】A【解析】【详解】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核

最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。6.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。

根据结构示意图可判断，A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子，答案选A。7.下列元素中不属于短周期元素的是()A.HB.OC.SD.K【答案】D【解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。详解：A.H是第一周期元素，属于短周期，A错误；B.O是第二周期元

素，属于短周期，B错误；C.S是第三周期元素，属于短周期，C错误；D.K是第四周期元素，属于长周期，D正确。答案选D。8.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A.常温下，Z的单质为气态物质B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相

同C.W的氢化物的稳定性要比X的强D.Y的元素的非金属性比W元素强【答案】D【解析】【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常温下呈液态，A项错误；B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构

与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。9.已知X＋结构示意图如下图

，则X在元素周期表中的位置是()A.第二周期0族B.第四周期ⅠA族C第三周期ⅠA族D.第三周期ⅦA族【答案】B【解析】【详解】X＋结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X是钾元素，位于第四周期ⅠA族，B项正确；答案选B。【点

睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数>电子数；（2）阴离子：质子数<电子数；（3）原子：质子数=电子数。10.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A.NaOHB.Na2SC.MgCl2D.N2【答

案】A【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A.NaOH中含离子键和共价键,故A选；B.Na2S中只含离子键，故B不选；C.MgCl2中只含离子键,故C不选；D.N2中只含共价键,故D不选；所以A选项是正确的。1

1.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确．．．的是A.该反应是吸热反应B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应一定需要加热才能发生【答案】D【解析】【分析】图中反应物总能量小于生成物总能

量，所以该反应是吸热反应。【详解】A.根据图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，A正确；B.该反应是吸热反应，所以旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，B正确；C.碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；D.吸热反

应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡反应不需要加热也能进行，D错误。答案选D。【点睛】当反应物总能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应；吸热反应时旧键断裂

吸收的能量大于新键形成放出的能量，放热反应时旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量。12.下列有关说法错误的是A.一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B.化学反应必然伴随发生能量变化C.化学键是

一种作用力D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键【答案】D【解析】【分析】【详解】A．一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨的能量更低，能量越低越稳定，故A正确；B．化学反应的实质是旧键断裂新

键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应必然伴随能量变化，故B正确；C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故C正确；D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定是极性键，例如H2O2分子内含有过氧键，为非极性键，故D错误；故答案为

D。13.X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生【答案】C【解析】【分析】对于放热反应来说，反应物的

总能量必大于生成物的总能量。【详解】A．虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量不一定高于M，错误；B.虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量一定高于N，错误；C.由分析知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，正确；D.即便是放

热反应，通常也需加热才能发生反应，正确。答案是C。【点睛】对于一个反应，我们可以根据反应的热效应，判断反应物与生成物的总能量关系，但不能由此确定某反应物与某生成物的能量关系。14.如图为锌铜原电池示意图，下列说法错

误的是（）A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B电子由锌片通过导线流向铜片C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护D.溶液中阳离子向Cu极移动，且Cu极上发生的是氧化反应【答案】D【解析】【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作

正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答。【详解】A．Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确；B．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C．由发生电池反应为Zn+H2

SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，铜为正极，Cu不易失电子而受到保护，故C正确；D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极Cu电极移动，且Cu极上发生的是还原反应，故D错误；故答案为D。15.下列装置中能构成原电池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】一般原电池的形成条件有：①自发的氧化

还原反应；②活泼性不同的两电极；③有电解质溶液；④形成闭合回路，据此分析可得结论。【详解】A.装置中两个电极没有用导线连接，没有形成闭合回路，故A不能构成原电池；B.装置中两个电极均为锌电极，活泼性相同，故B不能构成原电池；C.符合原电池

的构成条件，故C能形成原电池；D.酒精为非电解质，不导电，没有形成闭合回路，故D不能构成原电池；答案选C。16.（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，

在化学反应中它们得到_______个电子。（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________【答案】(1).1(2).1(3).7(4).1(5).(6).(7).【解析】【详解】(1)碱金属属于第ⅠA族元素，最外层

电子都是1个，为达到最外层8电子或2电子的稳定结构，在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族元素，属于ⅦA族，最外层的电子都是7个，为达到8电子稳定结构，在化学反应中它们得到1个电子。(2)N2中N的最外层电子数为5，达到稳定结构，N和N之间形成3对共用电子对，电子式为；CH4中C

原子最外层有4个电子，为达到稳定结构，分别与4个H原子形成共用电子对，电子式为；KCl由K＋和Cl－构成，其电子式为。17.由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________，正极的电极反应式为________

____________________；作负极的是______________，电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。【答

案】(1).铜(2).Cu2++2e-=Cu(3).铁(4).负(5).正(6).Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【解析】【详解】在整个原电池中，会自发发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，溶液中的Cu2＋得到电子，发生还原反应，Cu作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；Fe失去电

子，作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；电子由负极经导线向正极移动，总反应的离子方程式为Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。答案为铜Cu2++2e-=Cu铁负正Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。