【文档说明】辽宁省鞍山市普通高中2021一2022学年高三第二次质量监测 化学 版试题含答案.docx，共(13)页，1.344 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-06c9bf3b93632f31c888ae4d52ba72fc.html

以下为本文档部分文字说明：

鞍山市普通高中2021—2022学年度高三第二次质量监测化学考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.2022年北京

冬奥会的举办充分体现了绿色、可持续发展的主题，如石墨烯内胆礼服、碳纤维（含碳90%的特种纤维）材料火炬、碲化镉（CdTe）薄膜光能发电玻璃、氢能源接驳车、2CO超临界制冰等．下列相关说法正确的是（）A．石墨烯和碳纤维是同素异形体B．碲化镉薄膜属于新型无机非金

属材料C．氢氧燃料电池的负极室通入的是空气D．利用干冰是极性分子实现超临界制冰2．下列有关物质变化蕴藏的反应原理正确的是（）A．浓3HNO需用棕色试剂瓶盛装且久置呈黄色，说明浓3HNO见光分解B．3CaCO在高温下可以与2SiO反应生成2CO，说明23HSiO酸性强于23HCOC．向石蕊试液

中通入2SO，石蕊变红且不褪色，说明2SO水溶液呈酸性且无漂白性D．227KCrO溶液滴入NaOH后变为黄色，说明227CrO−在碱性条件下被还原为22CO4−3．SHARON-ANAMMOX工艺是将氨氮废水中的4NH+通过耗氧-厌氧两个阶段转变为2N与水脱除，

其机理为：24NH44O2NHNHN+++⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→步骤Ⅰ步骤Ⅱ，下列有关说法正确的是（）A．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3B．2NO−的空间构型为V形C．4NH+在整个过程中既是反应物又是催化剂D．该工艺最终实现了氮的

固定4．过氧化锂（22LiO）常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是（）222222LiOH30%HO(aq)70%HO(aq)LiO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯

⎯→乙醇饱和溶液操作Ⅰ过滤A．实验室中可用锂条在纯净2O中点燃的方式获取少量22LiOB．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高22HO溶液浓度比常压蒸馏更合理C．由该过程可知，LiOH比22LiO更易溶于乙醇D．22L

iO比22NaO性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧5．弥罗松酚衍生物A具有广谱抗菌活性，其结构如图（键线式中“”代表伸向纸面外的单键，“”代表伸向纸面里的单键），下列有关弥罗松酚衍生物A的说法错误的

是（）A．化学式为20262CHOB．能与HCN加成形成羟基腈类化合物C．能与233NaNaOHNaCONaHCO、、、发生反应D．1mol弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最多可消耗22molBr6．下列实验装置

或操作方法正确合理且能达到实验目的的是（）ABCD滴定实验中用标准碱液滴定柠檬酸接近滴定终点的操作测定稀硫酸与Zn反应速率的装置，不借助其他仪器即可获得实验所需数据配制250mL0.1mol/3LKNO，溶液时转移溶液实验室用电石制备乙炔气体时的除杂装置A

．AB．BC．CD．D7．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻．W、X、Z可形成化合物Q：||||WWWWWXZW−+−+−+−−δδδδδδ，相关说法错误的是（）A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为ZY

XB．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构C．Q比化合物26YW熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大D．X、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质8．下列有关实验现象的结论或解释正确的是（）选项实验及

现象解释或结论A向蛋白质溶液中加入浓硝酸，溶液产生黄色浑浊在浓硝酸作用下，蛋白质发生了盐析B将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑体积膨胀，产生刺激性气味的气体浓硫酸体现了脱水性和强氧化性C白铁皮（镀Zn）镀层划损后，将其置于铁氰化钾溶

液中出现蓝色沉淀铁发生了吸氧腐蚀D一端分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根两者发生复分解反应产生了A．AB．BC．CD．D9．改造的噬菌体病毒可用于制造自主装多嵌入点位新型高能电池（见下图），下列有关说法错误的是（）A．该电池工作温度不宜过高B．碳纳米管互相搭接构成网状结构能够增强α极区的导

电能力C．放电时a极发生的电极反应为44FePOMMFePO+−++=eD．充电时，在新型电解液中，电子的移动方向为→ba10．元素A、B组成的晶体经X−射线衍射实验测得其晶胞结构（体心四方）如图所示，有

关该晶体的叙述错误的是（设AM、BM分别为A、B元素的相对原子质量，AN为阿伏加德罗常数的值）（）A．该晶体的化学式为2ABB．该晶胞在底面的投影图为（部分被遮盖原子未表示）C．与A原子最邻近且等距离的B原子是8个D．该晶体的密度为3AB3A2M4Mg/cm3+aN11．某同学查阅

资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：接通电源，右侧石墨电极b表面立即出现黄绿色气体，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg．取少量分离出

的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出．有关该实验的说法错误的是（）A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的2H而无法得到金属NaC．可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的

混合物D．出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇12．下图为2I在KI溶液（非饱和溶液）和4CCl体系中达到多相平衡的示意图．下列相关说法正确的是（）A．3I−中心I原子上的价层电子对数为2B．相同条件下，2I在水中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度C．向水相中滴加数

滴饱和KI溶液，一段时间后有机相颜色变深D．其他条件不变，2KII−体系中加入4CCl充分振荡会使23III−−+平衡常数增大13．腺苷三磷酸（ATP）是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌昤核苷酸（ADP）的结

构及转化过程如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成B．ATP与ADP均属于磷酸酯类化合物C．ATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能

量D．37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的14．烷基磺酸钠（||O||ORCONa−−，简化表示为：）常用于化工和轻纺工业作乳化剂、浮选剂和浸透剂．某科研团队通过硫原子将其接枝在金箔表面（图1，已知：硫

的电负性为2.5，金的电负性为2.4），通过改变金箔的相对电势，对金箔表面进行改性使其具有亲-疏水双重性质（图2）．下列有关说法错误的是（）A．S与Au形成的化学键，其离子键的百分数小于50%B．图1中，硫原子的杂化方式均为3spC．图2中，

接枝后金箔表面在I状态下具有一定的亲水特性D．图3中，为使烧杯内接枝后金箔表面具有疏水特性，a应为直流电源的负极15．298K时，向两份3410mL0.2mol/LCHCOONH溶液(pH7)=中分别滴加浓度均为0.2mol/L的HCl和NaOH溶液．部分离子浓度随溶液体积的

变化如图所示，有关说法错误的是（）A．水的电离程度：=acdB．b点()Cl−c和d点()Na+c存在的关系是()()2ClNa−+=ccC．c点存在离子浓度关系：()()4NHCl+−ccD．若b点pH5=，则3CHC

OOH的5a10−K二、填空题：本题共4小题，共55分．16．（本小题满分13分）银是最先发现的金属之一，具有广泛的应用．某学习小组同学经查阅资料，设计了从阳极泥中提取海绵银的工艺过程，流程图如下：已知：①阳极泥经硫酸盐化焙烧

后，焙烧料主要含2444AgSOCuSONiSO、、等．②25℃，()510sp24spAgSO1.210(AgCl)1.810−−==KK（1）Ag与Cu同族，位于元素周期表第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为_____________，属于__________

区元素；（2）“溶浸”步骤使用热的去氯自来水而不是热的普通自来水的原因是___________________；（3）①“沉银”步骤发生反应的离子方程式为___________________；②25℃，若溶浸液中()24SO3.0mol/

L−=c且在该溶液中24AgSO已达到饱和，则“沉银”时加入盐酸后，溶液中()Cl−c至少达到____________mol/L即能开始沉银；（4）操作Ⅰ为__________________；（5）①请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明氨水“氨浸”原理_________________；②

氨浸时一般采用20%以上氨水，氨浸温度需保持在20~30℃，温度不宜过高的原因是________________；（6）反应Ⅰ中获得222.4LN（唯一氧化产物且已折算为标准状况下体积），理论上转移电子的物质的量为____________mol．17．（本小题满分14

分）水煤气变换反应可用于大规模制2H，反应原理如下：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)Δ41.2kJ/mol++=−H（1）生产中，欲既提高CO的转化率，又提高反应速率，可采取的一项措施是____

__________；（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大2H的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_________________________________；（3）在其他条件相同

时，将两种等质量不同粒径的CaO（纳米级和微米级）投入体系中，2H体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对2H体积分数产生影响的曲线是______________（填“a”或“b”），判断理由是___________________________

_．（4）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为甲酸基机理，步骤如下：①12alHOOHHOsur49kJmol−→+=E②1a2CO(g)____HOsuftransHCOOH(l)23kJmol−++→−=E③1a3transHCOOH(l)cisHCOOH59kJmo

l−−→−=E④122a4cisHCOOHCOH(g)35kJmol−−→+=E其中控速步骤为___________（填方程式代号），用合适的微粒符号补全反应②___________；（5）将3CaCO加热至t℃，部分发生分解，达到平衡时0pPk

Pa=K．t℃，在一真空密闭容器中加入过量的3CaCO，再充入一定量的2H，加入催化剂使其发生反应：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++（忽略其他副反应），测得该反应中物质分压如右图所示（t时刻前，2CO的分压未给出）：②A点坐标为（t，_______）

；②2H的平衡转化率为③反应222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++的平衡常数p=K________________．18．（本小题满分15分）苯甲酸被广泛应用于合成药物、染料等化学品，某实验小组采用液相氧化法对其进行合成，有关药品性质及具体实验步骤如下：【实验原理】已知：4K

MnO在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物为2MnO．【药品性质】药品熔点（℃）沸点（℃）密度（3gcm−）溶解性甲苯94.6−110.60.872难溶于水，与乙醇、乙醚等互溶苯甲酸122.1249.21.266易

溶于热水、乙醇、乙醚等溶剂，微溶于冷水【实验步骤】（一）苯甲酸钾的制备烧瓶中加入2.64mL甲苯（0.025mol）、48.500gKMnO（过量）、60mL蒸馏水及一小粒沸石，加热，保持回流状态直至Ⅰ为止，停止加热；②向上述得到的悬浊液中加入适量

的饱和3NaHSO溶液，充分反应后，由m口加入右图装置A中．将活塞nⅡ，进行过滤；（二）苯甲酸的制备③由p口向两颈烧瓶中加入一粒转子及15mL无水乙醇，m口装上球形冷凝管，加热搅拌回流20min，冷却后由p口加入4mL浓盐酸，塞紧玻璃塞搅拌10min后，将活塞nⅢ，浓缩两颈烧瓶中溶液至

40mL左右；④冷却溶液，开始析出白色片状的苯甲酸晶体，静置30min后过滤，用Ⅳ淋洗晶体，干燥得晶体1.464g．请回答下列问题：（1）能被4KMnO氧化为苯甲酸的苯的同系物在结构上应具备的条件是__________（填代号）；a．只

有一个侧链b．侧链不能有支链结构c．侧链必须含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和结构d．与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子（2）装置A的名称为______________，此实验中装置A的侧管需用棉布缠绕，其目的是_______________；（3）步骤①中，可判断“反应1”结束的Ⅰ处的实验现

象为_________________；（4）步骤②中加入饱和3NaHSO溶液的目的是_________________，请写出该过程的离子方程式_____________．（5）步骤②和③中，应对活塞n进行的操作是Ⅱ：________

_____（填“关闭”或“打开”，后同），Ⅲ：_________________；（6）步骤③中，回流20min的实验目的是__________________；（7）步骤④中，Ⅳ处应选用的试剂为______________（填代号）；a．乙醚b．95%乙醇c．冷

水d．四氯化碳（8）通过提供的数据计算，该实验的产率为____________．19．（本小题满分13分）一种抗结核药物德拉马尼的合成路线如图所示：已知：DMF2|HRIHNRRNRHI−+−⎯⎯−−⎯→+（R−、R−代表烃基）回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式___

____________________；（2）D分子中官能团的名称为_____________________；（3）E的结构简式为_____________________；（4）GI→的反应类型为____________

_________；（5）满足下列条件的H的同分异构体有___________________种；①有两种官能团；②能与3FeCl发生显色反应；③红外光谱显示氟原子都仅与3sp杂化的碳原子直接键连．（6）物质J中的手性碳原子

为___________（用原子标号回答）；（7）事实表明AB→反应因B中混有大量的邻位产物而产率较低，研究人员将OH−换成OR−−（R−为烃基）并选用不同的R−在相同条件下进行反应，测得对位产物的产率见下表

：R−3CH−()32CHCH−()32CHCH−对位碘代产物产率%667288请找出规律，并解释原因_____________________________________．鞍山市普通高中2021—2022学年度高三第二次质量监测化学

科参考答案及阅卷标准1~5：BABAC6~10：ACBDA11~15：CBDDB16．（本小题满分13分）（1）1014d5s（1分）；ds（1分）（2）Cl−结合Ag+形成沉淀，提前沉出留在浸渣中，造成Ag+损失（1分，意思对即给分）（3）①AgClAgCl+−+=（1分）②89.010−

（2分，数值对，但多写单位不扣分）（4）过滤（1分）（5）①AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)+−+，32NHHO能和Ag+结合成()32AgNH+从而降低Ag+浓度，使沉淀溶解平衡正向移

动，促使AgCl溶解（2分，不写沉淀溶解平衡方程式，只要语言叙述对且清晰也给分）②H32NHHO受热分解，造成氨气挥发，氨水浓度下降，导致原料利用率低或者氨浸效率低（2分，前一句“氨水浓度下降”1分，后一句“原料利用率

低或者氨浸效率低”1分）（6）4（2分，数值对，但多写单位不扣分）17．（本小题满分14分）（1）提高2HO(g)的浓度（2分）（2）CaO可以和产物2CO反应（1分），降低产物的浓度，使平衡正向移动（1分）（3）a（1分，字母大小写错误不给分）；质量相等时纳米级CaO颗粒更细小，表面

积更大，与2CO接触更充分，故反应速率更快，且达平衡时吸收的2CO更多，2H体积分数更大（2分，答案中体现纳米级颗粒“接触面积大，速率快”1分，“表面积大，2CO的吸收量大”1分）（4）③（1分）；OH（1分）（5）①0P（1分）②

50%（2分）③10（2分）18．（本小题满分15分）（1）ad（2分，漏选得1分，错选不得分）（2）恒压滴液漏斗（1分，或恒压分液漏斗）：保温，防止蒸汽过早冷凝液化（1分，只答保温也给分）（3）上层油层消失（1分，或“有机层消失”、“回流液不在出现油珠”）（4）除去未反应完的4KMnO（

1分）；2342423HSO2MnO5HO3SO2MnO13H−−−+++=++（2分）（5）打开（1分）；关闭（1分）（6）利用回流液淋洗附着在2MnO上的苯甲酸钾，减少损失，提高产品收率（2分）（7）c

（1分）（8）48%（2分）19．（本小题满分13分）（1）（2分，无条件或反应物和生成物的连接符号写成“”均扣1分，没写无机产物不得分，有机物可以写结构简式，写错不给分．注：部分参加过竞赛培训的同学可能会把条件写为“一定条件下”、“加

热”、“500℃”、“NBS”，均给分）（2）碳碳双键、醚键、碳碘键（3分，一个1分，有错字不给分，碳碳双键写成“双键”不给分，“碳碘键”写成“碳卤键”不给分，写成“碘原子”或“卤原子”不给分）（3）（2分，可以写结构简式，但有错误不给分）（4）取代反应（1分）（5）6（2分）（6）2（1

分）（7）R−体积越大，对位碘代产物产率越高（1分）．R−体积越大，取代基进入其邻位位阻越大，OR−−是邻对位定位取代基，邻位进入困难，对位进入相对比例提高（1分，意思对即可）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com