【文档说明】辽宁省五校联考2022-2023学年高一上学期期末考试 化学 word版试题.docx，共(9)页，2.018 MB，由小赞的店铺上传

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2022—2023学年度上学期期末考试高一年级化学试卷一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于物质的性质与用途无关联的是（）A．Al导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船B．漂白粉的有

效成分()2CaClO有强氧化性，可用于游泳池的消毒C．23FeO是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等红色颜料D．23NaCO和3NaHCO的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2．有关化学用语正确的是（）A．2N的电子式：NNB．2

CO的结构式：O=C=OC．水合钠离子示意图：D．具有8个质子和10个中子的负二价离子：1882O−3．学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表达方式的是（）选项XYA碱性氧化物金属氧化物B化合物电解质C盐酸D化合反应氧化还原反应4．科学探究意识是

化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是（）A．探究()3AlOH是两性氢氧化物B．探究Mg和水反应随温度变化的剧烈程度C．探究铁与非金属单质反应后的化合价D．在已知Na和水生成碱的前提下探究气体产物是2H还是2O5．有关物质中混有杂质的除杂试剂选择错

误的是（）选项物质杂质除杂试剂A2COHCl饱和3NaHCO溶液B2Cl2HO浓硫酸C4FeSO溶液()243FeSO22HOD2N2O灼热的铜网6．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．141

.4gN中含有的中子数为ANB．0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数目约为A0.1NC．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为AND．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为A0.

1N7．下列说法错误的是（）A．可通过化合反应由铁制得2FeClB．可通过复分解反应由一种强酸制一种弱酸C．可通过分解反应由一种单质制备一种化合物D．可通过非氧化还原反应由一种单质制备另一种单质8．短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相

对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是（）A．T的氧化物属于碱性氧化物B．原子半径由大到小的排列顺序：R>T>WC．简单氢化物的沸点R高于ZD．Z最高价氧化物的水化物酸性弱于Q9．下列实验设计可以达到

目的的是（）选项实验设计目的A用玻璃棒蘸取待测液在煤气灯上灼烧检验待测液中是否含有+NaB将22NaO与2CO反应后的固体物质完全溶于水，再滴入氯化钡溶液检验固体物质中是否含有23NaCOC向Fe和水蒸气反应后的固体物质中加入盐酸溶解检验溶液中铁元素的化合价，进而确定固体物质的

成分D向2MnO与浓盐酸反应后的溶液中加入硝酸酸化的3AgNO检验盐酸是否有剩余10．离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室中氯气的尾气处理：22Cl2OHClClOHO

−−−+++B．3FeCl刻蚀铜电路板：322Fe3Cu2Fe3Cu++++C．侯氏制碱法涉及到的离子反应：23223COCOHO2HCO−−++D．将绿豆大小的钾投入水中：22K2HOK2OHH+−+++11．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法

正确的是（）A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近C．孔穴3、4中的溶液仅用做对比D．仅由上述实验现象无法得出2Cl、2Br、2I的氧化性顺序12．下图所示实验方案能达到预期实验目的的是（）A．用图甲装置

比较23NaCO和3NaHCO的热稳定性B．用图乙装置制备()2FeOHC．利用图丙装置探究2Cl无漂白性D．利用图丁装置观察2Cl和2H燃烧反应的火焰颜色13．下列说法正确的是（）A．书写共价化合物的电子式只

需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知HOH[HOH]HH::::+++→，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物任何状态下均能导电14．

一种制备聚合氯化铁铝（PAFC）的方法如下：下列相关说法正确的是（）A．“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污B．“试剂1”可以选择稀硫酸C．“氧化聚合”时2NaNO对应的产物为3NaNOD．“操作”使用的主要仪器是分液漏斗15．下图是利用“手持”技术测定

阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法错误的是（）A．2CO是四种气体中温室效应最显著的B．若容器的容积为22.4L，13：00时2N原子个数少于A2NC．12：30-13：30时间范围内2CO压强最大D．实验开

始时．四种气体密度相同二、填空题：本题共4题，共55分。16．（14分）蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：（一）蛋黄中铁元素的检验（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的______（填代号）；（2）实验中加入氯水的目的是_________

___，写出①涉及反应的离子方程式____________；（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是______（填代号）。A．蛋黄中几乎不含铁元素B．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出C．仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素D．灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化（二）蛋黄中铁元

素的含量测定实验步骤如下：Ⅰ．取5.000g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺（还原剂）；Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容：Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化

剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为49.510mmol/mL−。乙同学利用分光光度法（利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法）测得铁的浓度为4210mmol/mL−。请根据上述实验，回答：（4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是____________

；（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；（6）由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是____________；（7）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为______m

g/100g。17．（13分）下表为部分元素的特点特点元素代号地壳中含量最高的元素X+1价阳离子L层充满电子Y原子半径最小的原子Z一种同位素可以用于考古Q与上述代号为Z的元素形成分子2ZR，其摩尔质量为34g/molR其合金用量最大，用途最广L请回答下

列问题：（1）若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物22YX中存在的化学键类型为____________；（2）向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说

明还原性有：2L+______I−（填“>”或“<”）；（3）混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的2QX气体的物质的量与滴加的盐酸

体积关系如图所示：由此可知，混合物甲的组成为______（填化学式），两者的物质的量之比为______；（4）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④23NaCO固体⑤3CaCO⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液请选

择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。18．（14分）某实验小组设计实验测定阿伏伽德罗常数。温度：298K压强：101kPa实验原理：利用一定质量的铝和足量氢氧化钠溶液反应，测定生成氢气的体积

和下列已知信息计算阿伏伽德罗常数（因水蒸气产生的误差已修正）。已知：测定条件下（298K，101kPa）的氢气密度为0.0816g/L=，1个2H分子的质量为：243.3210g−（1）铝和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为____________；（2）以下实验装置均可以

用作发生或测定装置。①若选择Ⅱ装置，在加注固、液药品后，打开分液漏斗活塞前，进行的操作是______；②装置Ⅱ和装置Ⅲ相比较，对于该测定实验，装置Ⅲ的优点是______；③装置Ⅳ和装置Ⅴ相比较，装置Ⅳ可能造成测量产生较大误差，误差产生的主要原因是______（任

答一点）；（3）比较之后选择装置Ⅰ和装置Ⅴ进行实验。过程简要记录如下：（ⅰ）反应开始前，调整装置Ⅴ左右液面相平。（ⅱ）取一块铝片，______（补全实验操作），进行准确称量，测得质量为0.270g。将其置于Y形管

左侧管中，在Y形管的右侧管中注入10mL1.5mol/LNaOH溶液，插上单孔塞，将装置Ⅰ和装置Ⅴ连接，______（答操作方法）使固体和液体药品混合。（ⅲ）反应结束后，两次读数的差值为366.00mL。（ⅳ）由以上实验

记录数据可计算出阿伏加德罗常数为____________（保留三位有效数字）；（ⅴ）本次实验计算结果和实际结果有偏差，产生这种偏差的可能原因是______（填代号）；A．反应结束，未恢复至室温就读数B．装置Ⅴ在第二次读数时，左侧液面低于右侧液面C．发生装置的氢气未完全被排入量气装置D．铝不纯

，其中混有镁19．（14分）氯元素形成的单质或化合物用途广泛。（1）氯元素在周期表中的位置____________；（2）工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是____________（填合适的化学方程式）；下图是氯的

价类二维图：其中C是一种新型净水剂，其合成路线如下：（3）C为______（填化学式）；（4）在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：22ZnCuZnCu++++的氧化半反应可以表示为：2Zn2eZn−+−，电解时生

成d的氧化半反应式为____________；（5）“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为____________；（6）“c的发生器”中发生反应的离子方程式为____________（写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况）；（7）实

验测得等物质的量的f、3O、22HO具有相同的漂白能力，原因是______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com