【文档说明】四川省彭州市濛阳中学2021届高三上学期第一次月考理综-化学试题含答案.doc，共(6)页，377.000 KB，由小赞的店铺上传

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濛阳中学2021届高三上学期第一次月考理综化学试题7．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．“水瓶”、水玻璃、冰水混合

物都是混合物B．石墨和C60互称为同素异形体C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是物理变化8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4LCl2通入到足量水中或者NaOH溶液中转移的电子数都为NAB

．24gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32−、HCO3－、H2CO3微粒总数为0.1NAD．1molNa2O2中阳离子和阴离子数目之比为1:19．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共

存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、C1－、NO3－B．0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42−、NO3－C．0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO－、OH－D．由水电离的

c(H+)=1.0×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、NH4＋、C1－、HCO3－10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数

为28，中子数为14。下列说法正确的是A．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物B．元素的非金属性W>Y>XC．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XD．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物11．下列化学用语解释事实或过程正确的是A．Fe3

O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OB．乙酸和乙醇的酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3CO18OCH2CH3+H2OC．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32−+H2OD．向少量Mg(OH)

2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH4＋Mg2++2NH3·H2O12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列说法不正确的是A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气

得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－13．利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是A．用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．用图2装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性

：CH3COOH>H2CO3>硅酸26．三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(1)+3HCl(g)△H回答下列问题：(1)已知：Ⅱ.2NH3(

g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1)△H2则△H=______(用含△H1和△H2的代数式表示)。(2)向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH3和4molCl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(

Cl2)随反应时间的变化情况如表所示：时间04080120160容器甲()1T4.03.02.01.61.6容器乙()2T4.02.92.02.02.0①0~80min内，容器甲中()3vNH=______②反应Ⅰ的△H______0(填“”或“”)，其原因为______。③关于反应

Ⅰ，下列说法正确的是______(填选项字母)。A容器内()()32nNH1nCl3=，说明反应达到平衡状态B容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态C达平衡后，加入一定量()3NCll，平衡逆向移动D

达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物。平衡后3NH的转化率增大④温度为2T时，该反应的平衡常数K=______。27．KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分为M

nO2，含有少量Al2O3、SiO2等)为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。(1)料渣的主要成分是____，操作2的意义是__________。(2)“调pH”的目的是__________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___

_____；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是_____(填序号)。(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液也可

得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。28．磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点

69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。(1)实验室制备Cl2的离子反应方程式为_______。(2)SO2Cl2水解的方程式为_____________。(3)某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)S

O2Cl2(g)，设计制备磺酰氯装置如图：①A中所用的试剂为___________。②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是____________(选填编号)。③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D处U形管中盛放的试剂为_

______，其作用是：_________。(3)从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为__________。34．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍

元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______。②在[Ni(

NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是__________。③氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型

为________。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_________________

____________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______________。②若合金的密度为dg∙cm-3，晶胞参数a=______pm。化学答案1．B2．B

3．B4．A5．D6．C7．C9．12ΔH+ΔH211molL0.00417min−−＜容器乙中反应速率快，所以21TT；又因为容器乙中平衡时()2nCl大，说明升高温度，平衡逆向移动，△H＜0BD0.610．S

iO2提高原料的利用率除去Al3+2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+1:2II、ⅢMnO42--e-=MnO4-KOH11．MnO2+4H++2Cl-加热Mn2++Cl2↑+2H2OSO2Cl2+2H2O=H2SO4+2

HCl浓硫酸d碱石灰吸收剩余的Cl2和SO2，防止污染；防止空气中的水蒸气进入C，使SO2Cl2变质将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动8．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22正四面体配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3金属Cu+核外电子

排布比Ni+稳定，难以失电子3∶13A251dN×1010