【文档说明】福建省泉州市2021届高三毕业班质量监测（一）化学试卷含答案.docx，共(10)页，244.660 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-060915eb72911c5f866fe1b835b34587.html

以下为本文档部分文字说明：

泉州市2021届高中毕业班质量监测（一）化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共19题，共100分，共8页。注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2．选择题必须

使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂

改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Pb207第Ⅰ卷(42分)一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．某些化学药品由于管理不善，容易酿

成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是A．NaB．KMnO4C．NH4NO3D．NaCl2．下列化学用语正确的是A．溴苯的分子式：C6H6BrB．乙醛的结构简式：CH3CHOC．乙烯的球棍模型D．氯原子的结构示意图：3．下列说法正确的是A．医用酒精可用于消毒的原因是使蛋白质氧化而变性B．石油裂

化可提高轻质油的产量和质量C．米饭、马铃薯等食物中的主要营养物质成分都是纤维素D．煤的气化、液化都属于物理变化2－－－＋＋－2－4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1K2S溶

液中含有的S2−数目为0.1NAC．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAD．常温常压下，11.2L12C18O2中含有的中子数为13NA5．25℃时，在pH＝1的HCl溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na＋、K＋、MnO4、CO32B．Fe2、

K、NO3、SO4C．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－D．K＋、Na＋、Br－、SO46．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．利用图1装置可将干海带灼烧成灰B．利用图2装置可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）C

．利用图3装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液D．利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液7．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备：稀盐酸轻质CaCO3①

煮沸、趁热过滤CaCl2溶液NH3·H2O、H2O2②冰浴、过滤白色晶体水洗、醇洗③目标产物下列说法错误的是A．步骤①，煮沸可以除去溶解的CO2、HClB．步骤②，H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pHC．步骤①②，过

滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损D．步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥8．下列物质间的转化均能实现的是A．CO2Mg/点燃CCO2/高温COB．FeC．SCl2/点燃O2/点燃FeCl2SO3Cl2H2OFeCl3H2SO4D．SiO2H2OH2SiO3NaOHN

a2SiO3盐酸NaOH溶液(含指示剂)2－9．铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42PbSO4+2H2O，下图为铅蓄电池示意图，某状态下测得两电极的质量都增加。在该状态下，下列说法正确

的是A．a为铅蓄电池的正极B．铅蓄电池正在充电C．一段时间后，溶液的pH减小PbPbO230%H2SO4D．b的电极反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂

方法都正确的是选项物质及其杂质杂质的检验试剂除杂试剂与方法ACO2（SO2）品红溶液NaOH溶液、洗气BMgCl2（AlCl3）NaOH溶液氨水、过滤CNaCl（I2）淀粉溶液加热升华DCl2（HCl）湿润的pH试纸饱和食盐水、洗气11．探究

硫酰氯（SO2Cl2，易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是吸附样品的活性炭CCl4甲乙KMnO4溶液丙NaOH溶液丁A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2B．装置乙可除去Cl2C．装置丙可证明分解产物含有SO2D．S

O2Cl2水解时生成SO2和HCl12．对二乙烯苯）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是A．分子中所有原子可能共平面B．苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该分子最多可与2molH2加成

－－3－13．工业上可用如下反应制H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH，在密闭容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，测得平衡时H2的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正

确的是A．压强：p1＜p2B．焓变：ΔH＜0C．正反应速率：M＞ND．平衡常数：K(M)＜K(N)14．用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、HSO3、SO32的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是1.00.8δ0.60.40.2HSO‾SO32‾(7.

2,0.5)·H2SO30246810pHA．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3B．Ka2(H2SO3)=10－7.2C．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性D．随着pH的变化，溶液中都有c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO

32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)第Ⅱ卷(共58分)二、非选择题（本题包括5小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答）15．（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。I．元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物（结

构如右图）常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：（1）硫元素在元素周期表中的位置为；Y的元素符号为。（2）下列说法错误的是（选填序号）。A．原子半径：X>Y>ZB．简单气态氢化物稳定性：Y<ZC．该化合物可溶于水D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构II．工

业上用氨气来制造硝酸，NH3转化关系如图所示。（3）NH3的电子式为。（4）图中，乙转化为丙的离子方程式为。（5）检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。（6）工业上常使用NH3处理甲，生成无

污染的N2，则NH3与甲完全反应的物质的量之比为。16．（10分）25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。名称醋酸亚硝酸草酸化学式CH3COOHHNO2H2C2O4电离平衡常数1.8×10－55.0×10－4Ka1=5.9×10－2Ka2=6.5×10－5（1）将pH和体积均相同的CH3CO

OH溶液和HNO2溶液分别pH稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。①曲线Ⅰ代表溶液（填“HNO2”或“CH3COOH”）。2②图中，水的电离程度较小的是（填“a”或“b”）。曲线Ⅰa曲线Ⅱb加水体积③若向上述CH3COOH和HNO2溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶

液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2。则V1V2（填“>”、“<”或“＝”）。NH3O2甲O2乙H2O丙化合丁无水AlCl3阳离子交换膜（2）①H2C2O4的电离方程式为。②25℃时，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。（

3）工业上脱硝常用6％的稀硝酸吸收NOx生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右图所示。①图中b应连接电源的极石墨ab气体（填“正”或“负”）。②阳极的电极反应式为。颗粒电极含HNO2的吸收液石墨电极稀硝酸17．（12分

）四氢铝钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等杂质）制备NaAlH4的工艺流程如下：硫酸酸浸过滤废料Ⅰ试剂

X调pH过滤滤液1Ⅱ滤渣1滤渣2滤液2Ⅲ盐酸Al(OH)3滤液3NaH、乙醚…ⅣNaAlH4过量CO2已知：NaH、NaAlH4遇水发生剧烈反应。回答下列问题：（1）酸浸时：①H2SO4与Al反应的离子方程式为。②相同条件下，铝元素浸出率与c(H2S

O4)的关0浸出率/%ac(H2SO4)/mol·L－1系如图所示。当c(H2SO4)大于amol·L－1时，浸出率降低的原因可能是。（2）“调pH”所加入的试剂X为（选填序号）。A．H2SO4B．Na

OHC．NH3·H2OD．Na2CO3（3）滤渣1的主要成分为（填化学式）。（4）滤液2中，通入过量CO2反应生成Al(OH)3的离子方程式为。（5）AlCl3制得NaAlH4反应的化学方程式为，该反应体系要保证干燥，其目的是。18．（12分）磷化氢（PH3）常用于有机合

成、粮仓杀虫等。实验室用白磷（P4）与浓NaOH加热制备PH3，同时得到次磷酸钠（NaH2PO2），装置如下图。aN2K1浓NaOH溶液酸性KMnO4溶液ABCD（已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点117.7℃）（1）实验室少量白磷保存于。（2）仪器

a的名称为，B应选用下图中装置。甲乙丙（3）实验操作步骤如下：①打开K1，通入N2一段时间；②检查装置气密性；③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液；④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是。（4）装置A中发生反

应的化学方程式为，使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是。（5）装置C、D的作用分别是、。（6）测定NaH2PO2纯度。分离提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2（M=88g·mol－1）粗品，并取1.00g配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加

入30.00mL0.100mol·L－1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为。（相关反应为：H2PO2－+H2O+I2＝H2PO3－+2H++2I－，2S2O32－

+I2＝S4O62－+2I－）19．（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。（1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃25200025350400450平衡常数(K)3.84×10－310.15×1081.8470.5040.152常温下，大气固氮的倾向工业固氮（填“大于”或“小于”）。（2）N2(g)与H2(g)反应

的能量变化如左下图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为。（3）T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g)2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如右上图。①前2分钟内

的平均反应速率v(NH3)=mol·L－1·min－1。②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是（选填序号）。A．混合气体的密度不变B．单位时间内断裂nmolN—H键的同时形成nmolH—H键C．容器内的总压强不再变化D．3v正(H2)＝2v逆(NH3)③有关工业固氮的说法正

确的是（选填序号）。A．使用催化剂可提高反应物的转化率B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好④T℃时，该反应的平衡常数为。（4）研究表明某些过渡金

属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol·min－1）与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.9

4.02.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是（填化学式）。－－－＋－＋2－泉州市2021届高中毕业班质量监测（一）化学试题参考答案及评分细则总说明：1．本答案及评分说明供阅卷

评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。1～5DBBAD6～10CBADC11～14DACD15．（12分）（1）第3周期VIA族（1分）（说明：全对才给分）N（说明：写名称“氮”不给分）（1分）（2）D（2分）（3）（2分）（4）3NO2＋H2O＝2H++2NO3＋NO（2分）（5）NaOH溶液

并加热（或浓NaOH溶液）（2分）（说明：“NaOH溶液”“加热”各得1分，“浓NaOH溶液”给2分）（6）2∶3（2分）16．（10分）（1）①HNO2（1分）②b（1分）③>（2分）（2）H2C2O4H＋＋HC2O4（

2分）（说明：HC2O4H＋C2O42可以不写，写H2C2O42H＋C2O4不给分）酸（1分）（3）①负（1分）②H2O＋HNO2－2e－＝NO3－＋3H＋（2分）（说明：写H2O＋NO2－－2e－＝NO3－＋2H＋不给分）－－17．（12分）

（1）①2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑（2分）②硫酸浓度增大，较浓的硫酸溶液使铝发生钝化（2分）（2）B（1分）（3）SiO2（说明：写名称“二氧化硅”不给分）（1分）（4）AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3（2分）（5）AlCl3

＋4NaH＝NaAlH4＋3NaCl（2分）（说明：若将乙醚书写于等号上方也可）防止NaH、NaAlH4与水蒸气反应（2分）（说明：能答出NaH、NaAlH4中的一种即得2分，多写AlCl3水解不扣分）18．（12

分）（1）水（说明：写成“水中”或“蒸馏水中”也可）（1分）（2）分液漏斗丙（2分，各1分）（3）②④①③（2分）（4）P4＋3NaOH＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑（2分）使反应物充分混合，加快反应速率（1分）（说明：能答出前面部分即可得1分。答“增大

反应物接触面积”等合理答案也给分）（5）安全瓶（说明：防倒吸等合理答案也给分）（1分）吸收多余的PH3，防止污染空气（1分）（说明：能答出前面部分即可得1分。答“尾气处理”等合理答案也给分）（6）88.0%（说明：答0.88、88.00%或88%也给2分）（2分）1

9．（12分）（1）小于（说明：答“＜”不给分）（2分）（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－132kJ·mol－1（2分）（各物质的状态没有标注、部分标注或者标错不给分；ΔH的正负号、单位错写或漏写不给分；方程式的计量数与ΔH的数值不匹配，不成比例关系不给分）（3）①0.1

125（2分）②C（2分）③B（1分）④6.25（2分）（说明：答25/4也可得分）（4）Fe（1分）