【文档说明】江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，325.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019～2020学年度高一年级第一学期期末教学质量调研化学试题选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该

提倡的是（）A.燃烧含硫燃料B.垃圾分类回收C.露天焚烧秸秆D.污水排入河流【答案】B【解析】【详解】A.燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A；B.垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B；C.露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体

污染空气，故不选C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不选D。2.下列化学用语表示正确的是（）A.KIO3中I元素的化合价：－1B.质子数为8，中子数为8的氧原子：88OC.Cl-的结构示意图：D.KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-【答

案】C【解析】【详解】A.KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，可知KIO3中I元素的化合价为+5，故A错误；B.质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数是16，可表示为168O，

故B错误；C.Cl-核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；D.KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D错误。3.在水溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3＋、Mg2＋、Cl-B.NH4+、K＋、OH-C.H＋、SO42-、HCO3-D.Ca2＋、Cl

-、CO32-【答案】A【解析】【详解】A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；B.NH4+与OH-能反应生成弱电解质NH3·H2O，所以不能大量共存，故不选B；C.H＋与HCO3-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；D.Ca2＋和CO32-反应生成C

aCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D；4.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B.氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C.二氧化硅硬度大，可作光导纤维D.小苏打能与碱反应，可作糕点焙

制的膨松剂【答案】B【解析】【详解】A.氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选A；B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；C.二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选C；D.NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。5.下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB.3Fe＋2O2Fe3O4C.2C＋SiO22CO＋SiD.NH4NO3N2O↑＋2H2O

【答案】D【解析】【详解】A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反应，没有化合价改变，所以不是氧化还原反应，故不选A；B.3Fe＋2O2Fe3O4是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不选B；C.2C＋SiO22CO＋Si是

置换反应，碳元素、硅元素化合价改变，所以属于氧化还原反应，故不选C；D.NH4NO3N2O↑＋2H2O一种物质生成2种，所以属于分解反应，氮元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故选D。【点睛】本题考查四种基本反应类型、氧化还原

反应的判断，重点是熟悉四种基本反应类型的定义，会根据元素化合价变化判断氧化还原反应。6.下列说法正确的是（）A.9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B.1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子

数为0.5×6.02×1023D.钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×1023【答案】A【解析】【详解】A.9g水中含有的原子总数为A9g×3?N18g/mol=1.5×6.02×1023，故A正确；B

.没有溶液体积，不能计算1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数目，故B错误；C.标准状况下，四氯化碳是液体，11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0变为+1，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.1×6.02×1023，

故D错误。7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C.

向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O【答案】B【解析】【详解】A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A错误；B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水生

成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，向铁粉中加入稀硝酸不能生成氢气，故C错误；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸钡和水，反应

的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。8.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C.Al2O3＋2Fe

2Al+Fe2O3D.2HgO2Hg＋O2↑【答案】C【解析】【详解】A.电解熔融氯化钠冶炼金属铝，2NaCl(熔融)=通电2Na+Cl2↑，故A正确；B.用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，Fe3O4＋4CO=高温3Fe+4CO2，故B正确；C.铁与氧化铝不反应，电解熔融氧化铝冶炼

金属铝，故C错误；D.氧化汞加热分解为金属汞，2HgO2Hg＋O2↑，故D正确。选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.CO2CaCO3B.FeFeCl3C.CuOCu(OH)2D.AlAl(OH)3【答

案】B【解析】【详解】A.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故不选A；B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故选B；C.氧化铜不溶于水，故不选C；D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝与氢氧化钠不能生成氢氧化铝，故不选D。10.下列四种气体中，

与水无法做“喷泉”实验的是（）A.HClB.NH3C.SO2D.NO【答案】D【解析】【详解】能溶于水或与能水反应的气体，可与水做“喷泉”实验；难溶于水的气体，与水无法做“喷泉”实验。HCl、NH3、SO2都易溶于水，可与水做“喷泉”实验；NO难溶于水，与水无法做“喷泉”实验，故选D。【点睛】本题

通过喷泉实验原理考查常见气体的化学性质，注意明确形成喷泉原理，熟练掌握气体的溶解性，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。11.有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（）A.Na2CO3B.AgNO3C.NaOH

D.BaCl2【答案】B【解析】【详解】A.盐酸、硝酸都能与Na2CO3反应放出二氧化碳气体，故不选A；B.盐酸与AgNO3反应生成氯化银沉淀，硝酸与AgNO3不反应，现象不同，故选B；C.盐酸、硝酸都能与Na

OH反应，都没有明显现象，故不选C；D.盐酸、硝酸都不与BaCl2反应，故不选D。12.自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（）A.H2SO4是氧化剂B.N

a2SO3发生了还原反应C.ClO2是还原产物D.生成0.2molNa2SO4时转移电子数为0.4mol【答案】C【解析】【详解】A.反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，H2SO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故A错

误；B.Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3发生了氧化反应，故B错误；C.NaClO3中氯元素化合价降低得到ClO2，所以ClO2是还原产物，故C正确；D.生成0.2molNa2SO4时只有0.1molNa2SO3被氧化，转移

电子数为0.2mol，故D错误。【点睛】本题考查了氧化还原反应的概念、规律及计算，明确元素化合价是解本题关键，注意H2SO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂。13.下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到

实验目的的是（）A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.干燥Cl2D.检验Cl2已集满【答案】D【解析】【详解】A.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A缺少加热装置，故A错误；B.氯气能与氢氧化钠溶

液反应，所以不能用氢氧化钠除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；C.氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；D.氯气能置换出碘化钾中的碘，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正

确；14.下列分离提纯的实验方法正确的是（）A.用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B.用图乙装置除去N2中混有的少量O2C.用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D.用图丁装置分离乙醇和水的混合物【答案】A【解析】【详解】A.四氯化碳难溶于水，用分液法分离四氯

化碳和水的混合物，故A正确；B.碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气中会引入新杂质二氧化碳，故B错误；C.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后，氯化钠中引入新杂质碳酸钠，故C错误；D.蒸馏时，温度计液泡应在蒸馏

烧瓶的支管口处、冷凝水流向为下进上出，故D错误。15.一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该

含硫物质中硫元素的化合价是（）A.－2B.0C.＋4D.＋6【答案】D【解析】【分析】Na2Cr2O7溶液与Na2S2O3反应，生成了Cr3+和一种含硫物质，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以S元素化合价升高。【详解】设反应后S元素的化合价为x，根据得失电子守恒，0.0

2L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应中的守恒规律，关键是应用电子守恒规律进行计算，反应过程中氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。二、不定项选择题：本题

包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋Mn

Cl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是（）A.氧化性：KMnO4＜Cl2B.反应配平后，H2O的化学计量数为8C.该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性D.反应Mn2＋＋5Fe3+＋

4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生【答案】BC【解析】【详解】A.KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，所以氧化性：KMnO4>Cl2，故A错误；B.根据得失电子守恒、元素守恒，反应配平后的方程式是2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnC

l2＋5Cl2↑＋8H2O，故B正确；C.反应中部分HCl中氯元素化合价升高生成氯气，HCl表现出还原性，部分HCl生成KCl、MnCl2等盐，所以表现出酸性，故C正确；D.氧化性Fe3+<MnO4-，所以Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋不能发

生，故D错误。【点睛】本题考查了氧化还原反应概念及规律，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中参加反应的氯化氢部分被氧化，既表现出还原性，也表现出酸性。17.Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是A.Sr是一种金属元素B.Sr是一种良好

的半导体材料C.Sr的硫酸盐易溶于水D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱【答案】AD【解析】【分析】同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱。【详解】A.同主族元素从上到下，金属性增强，Ca是活泼金属，所以Sr是一种活泼金属元素，故A正确；B.Sr是一种活泼

金属元素，是金属材料，故B错误；C.同主族元素性质相似，硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，所以SrSO4不易溶于水，故C错误；D.Sr金属元素大于Ca，所以Sr(OH)2是一种强碱，故D正确；【点睛】本题考查同主族元素性质的递变规律，同主族元素从上到下金属性增强，所以最高价氧化物的水化

物的碱性依次增强。18.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下

列说法正确的是（）A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体B.元素Z、W的最高正价均为＋7价C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1【答案】C【解析】【分析】元素X的单质是空气中体积分

数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以Y是O元素。【详解】A.元素N和O形成的

化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；B.F元素没有正价，故B错误；C.NH3与HCl相遇会生成白烟NH4Cl，故C正确；D.化合物K2O2中的阴离子是2-2O，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；19.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作

和现象结论A向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性B将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝活泼性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀溶液中含CO32-D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，

用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚

铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。20.溶

液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO32-、Cl-离子中的若干种，现进行如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色；②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色。过滤；③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。下

列说法正确的是A.溶液X中不存在K+B.溶液X中存在Ba2+C.溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－D.溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验【答案】CD【解析】【分析】①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+；②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀

生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液含有Fe2+，含Fe2+就不能含CO32-；③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，不能确定是否含有Ba2+。【详解】A.用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+，不能确定溶液X中是否存在K+，故

A错误；B.步骤②加入了Ba(OH)2溶液，步骤③再加入稀硫酸，有白色沉淀生成，不能确定是否含有Ba2+，故B错误；C.根据步骤①可知原溶液含有Na+，步骤②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀

很快变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液含有Fe2+、不含CO32-，根据电荷守恒，一定有Cl－，所以溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－，故C正确；D.Ba2+与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验，故D正确。【点睛】本题考查无

机物的推断，涉及离子检验的实验方法和反应现象分析，侧重分析能力和实验能力的考查，掌握离子性质和溶液中电荷守恒是判断离子存在的关键。非选择题（共5大题，共50分）21.利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。试剂：

S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸①K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式：___；②PH3PO4的化学方程式：___；③浓硫酸SO2的化学方程式：___。（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。①“反应Ⅱ”为复分解反应，

写出该反应的化学方程式：___；②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：___。【答案】(1).K2O＋CO2=K2CO3(2).P＋5HNO3(浓)=H3PO4＋5NO2↑＋H2O(3).S＋2H2SO4(浓)=3SO2↑＋2H2O(4).2KCl＋Na2FeO4=K2F

eO4↓＋2NaCl(5).Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O【解析】【分析】①K2O和酸性氧化物反应生成盐；②P发生氧化反应生成H3PO4，需要加入氧化剂；③浓硫酸发生还原反应生成SO2，需要加入还原剂；（2）根据流程

图，Fe2O3、NaClO、NaOH氧化还原反应生成氯化钠、Na2FeO4；Na2FeO4与KCl发生复分解反应生成K2FeO4沉淀。【详解】①K2O和酸性氧化物二氧化碳反应生成K2CO3，反应的化学方程式是K2O＋CO2=K2CO3；②P发

生氧化反应生成H3PO4，需要加入氧化剂浓硝酸；化学方程式是P＋5HNO3(浓)=H3PO4＋5NO2↑＋H2O；③浓硫酸发生还原反应生成SO2，需要加入还原剂S；化学方程式是S＋2H2SO4(浓)=3SO2

↑＋2H2O；（2）①“反应Ⅱ”Na2FeO4与KCl发生复分解反应生成K2FeO4沉淀，反应方程式是2KCl＋Na2FeO4=K2FeO4↓＋2NaCl；②“反应Ⅰ”是Fe2O3、NaClO、发生氧化还原反应生成氯化钠、Na2FeO4，反应的化学方程式是Fe2O3＋3NaClO＋4N

aOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O。22.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺

序是___（填化学式）。（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i

的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。【答案】(1).Mg＞C＞O(2).H2O＞H2S＞PH3(3).Mg(OH)2(4).H2SO4、Na2SiO3(5).(6).2Al＋2OH-＋2H2O=2Al

O2-＋3H2↑(7).第四周期第ⅥA族【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、h、i分别是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K.。【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半

径越小，a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞C＞O；元素非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞PH3。（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性越强，

碱性最强的是Mg(OH)2。（3）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能证明非金属性S>C>Si，所以装置中试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3。（4）元素i是K，原子结构示意图为；元素

K的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。（5）原子序数为34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。23.硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁

矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。（2）滤渣的成分是___(填化学式)。（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅

烧过程中存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。②装置B

、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。③装置D的作用是___。【答案】(1).MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O(2).SiO2(3).2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O(4).将气体冷却(5).S（或硫）(6).(酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHC

O3溶液(7).NaOH溶液(8).燃烧处理CO气体，防止污染空气【解析】【分析】（1）“酸溶”时MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水。（2）MgCO3、FeCO3能溶于硫酸，SiO2难溶于硫酸。（3）加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子；（4）①根据S在常温下是固体分析装置A中U

型管放在冷水中的目的。②高锰酸钾能吸收二氧化硫、不能吸收二氧化碳，氢氧化钠溶于能吸收二氧化碳。③一氧化碳具有可燃性，用燃烧的方法处理一氧化碳。【详解】（1）“酸溶”时MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离

子方程式为MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O。（2）MgCO3、FeCO3能溶于硫酸，SiO2难溶于硫酸，所以滤渣的成分是SiO2；（3）加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O；（4）①S在常温下是固

体，装置A中U型管放在冷水中使硫蒸气冷凝下来，收集的物质是S。②高锰酸钾能吸收二氧化硫、不能吸收二氧化碳，氢氧化钠溶于能吸收二氧化碳，所以装置B中所盛放的试剂是KMnO4溶液或NaHCO3溶液，C中所盛放的试剂NaOH溶液。③一氧化碳具有可燃性，用燃烧

的方法处理一氧化碳，防止污染空气。24.氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）检查该装置气密性的方法是___。（2）写出装置A中发

生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。（6）装置F中有氮化镁生成

，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。【答案】(1).在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)(2).Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2

O(3).碱石灰(4).3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O(5).吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应(6).A(7).加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝【解析

】【分析】（1）用加热法检查该装置气密性；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠

出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气；（6）根据Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，检验Mg3N2的存在。【详解】(1).在装置A处微微

加热，G处出现气泡，停止微热后，G中导管内出现一段水柱，说明装置气密性良好；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，装置B中试剂的名称是碱石灰；（3）反应一段时间后

装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，反应方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气，装置D中FeSO4溶液的作用是吸收装置中的

O2，以免O2与Mg发生反应；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气，所以应该先加热的是A处；（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，验证氮化镁生成的操作及现象：取少量

装置F反应后的固体于试管中，加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝，说明其中含氮化镁。25.某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）（2）“溶

解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。

然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。①由准确称量后的EDTA固体配

制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。【答案】(1).氢氧化钠溶液(2).3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3).蒸发浓

缩、冷却结晶(4).100mL容量瓶、玻璃棒(5).1：2【解析】【分析】（1）过程“溶解Ⅰ”是除去铜粉中的铝粉；（2）“溶解Ⅱ”是铜与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水；（3）“操作X”的目的是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体；（4）①根据配制10

0mL1.00mol·L-1的EDTA溶液的步骤：溶解、冷却、移液、洗涤、定容等步骤分析仪器；操作过程中发生反应的离子方程式有：2244BaSOBaSO+−+=、Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+，根据离子方程式计算CuSO4

和Cu(OH)2的物质的量之比；【详解】（1）过程“溶解Ⅰ”是除去铜粉中的铝粉，铝与氢氧化钠溶液反应，所以试剂Z是氢氧化钠溶液；（2）“溶解Ⅱ”是铜与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2＋＋2N

O↑＋4H2O；（3）“操作X”的目的是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥；（4）①配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液需在烧杯中溶解、并用玻璃棒搅拌、冷却、用玻璃棒引流转

移到100mL容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容等步骤，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒；②CuSO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀的物质的量为2.33g0.01mol233g/mol=，根据离子方程式2244BaSOBa

SO+−+=，可知CuSO4的物质的量为0.01mol；向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00mL，消耗Na2H2Y的物质的量是1.00mol

·L-1×0.03L=0.03mol，根据Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+可知，Cu2+的物质的量是0.03mol，根据铜元素守恒，Cu(OH)2的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol；CuSO4和Cu(OH)2的

物质的量之比1:2。