【文档说明】河北省石家庄市部分学校2022届高三下学期5月模拟考试化学试题.docx，共(16)页，4.746 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-05fa85e21d85f0144433ea361814a613.html

以下为本文档部分文字说明：

12022届普通高中模拟考试（河北）化学（考试时长：75分钟总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H：1K：39Ti：48Br：80第Ⅰ卷（选择题共43分）一、选择题：本

题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中选出一项符合题目要求的。1.《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”

下列说法错误的是（）A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固B.硫元素全部以化合态存在于自然界中C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞2.生产生活中的各种

“玻璃”的说法正确的是（）A.钢化玻璃和普通玻璃成分不相同，但都属于硅酸盐产品B.有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯属于天然有机高分子材料C.“水玻璃”的主要成分是硅酸钠的水溶液，可用作矿物胶D.石英玻璃熔点高、硬度大，可制作加热NaOH、23NaCO等固体的仪器3.我国

自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次β衰变成为钚239：238123992092UUn+⎯⎯→，239023992193eNpU−+⎯⎯→，239239093941NpPue−⎯⎯→+。下列有关说法错误的是（

）A.23892U和23992U互为同位素B.23993Np和23994Pu化学性质不相同C.23994Pu的中子数为145D.23892U经过三步化学反应得到23994Pu4.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的

说法正确的是（）A.向酸性4KMnO溶液中通入2SO气体，溶液褪色，证明2SO具有漂白性B.向23NaCO溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23NaSiO溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：ClCSi

2C.将适量Cu加入到3FeCl溶液中，金属Cu溶解，不能证明Cu和Fe的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱5.金合欢醇M是中草药植物的重要活性成分之一，也是一些重要

香料植物精油中的主要香料成分之一，其结构简式如图1所示，下列有关M说法正确的是（）A.分子式为：1526CHOB.可以形成含有苯环的同分异构体C.与22CHCHCHOH═—互为同系物D.能发生加成、氧化、还原、水解反应等6.工业上制取溴化钾的方法之一为：先将

尿素（22HNCONH）加到23KCO溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：232222223KCOHNCONH3Br6KBr4CON2HO+++++═。下列说法正确的是（）A.反应中尿素是还原剂，2CO和2N是氧化产物B.尿素的结构简式

为22O||HNCNH——C.若制得119gKBr，转移电子数为2AND.若有3mol2Br参加反应，理论上生成气体的体积为112L7.下列项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项项目化学知识A将鸭蛋、鸡蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制取松花蛋蛋白质在碱性条件下发生盐析B玉米

深加工得汽车清洁燃料——乙醇汽油玉米主要成分淀粉经水解、发酵得乙醇，乙醇燃烧产物是二氧化碳和水C聚丙烯酸钠用作“尿不湿”聚丙烯酸钠具有强的吸水性D厨师做鱼时加入料酒和食醋使鱼更鲜美乙酸和乙醇发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯8.牙形石（一种微型古

生物遗体）主要成分为()342CaPO，存在于灰岩（主要成分为3CaCO）中。可以通过3合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是（）已知：（1）酸的电离平衡常数弱酸34HPO3CHCOOH23HCO电离平

衡常数（25℃）3a16.910−=K8a26.210−=K13a34.810−=K5a1.810−=K714.510−=aK1124.710−=aK（2）()33sp342CaPO2.0710−=K（3）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水A.当加入过量的

盐酸时与牙形石反应为：()234242CaPO2HHPO3Ca+−+++═B.过量的醋酸可以溶解灰岩：233322CaCO2CHCOOHCa2CHCOOHOCO+−++++═C.过量醋酸与牙形石：()23433242CaPO4CHCOOH3Ca4

CHCOO2HPO+−−+++═，该反应132.510−KD.醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石9.实验是化学的基础，下列装置中能达到相应实验目的的是（）A.装置甲用氯化铵和氢氧化钙制取并收集氨气B.装

置乙用来证明甲烷和氯气能发生反应C.装置丙用乙醇和乙酸及浓硫酸制备并收集乙酸乙酯D.装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括

两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分10.草甘膦是一种广泛使用的除草剂，以下是由氨甲基膦酸制备草甘膦的两种途径（如图3所示），下列说法错误的是（）4A.反应Ⅰ和反应Ⅱ均为加成反应B.、分子中均含有两种含氧官能

团C.的分子式为：385CHPNOD.与Na、23NaCO、3NaHCO均能发生反应11.处于三个不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序数逐渐增大，Z的单质可作食品保护气，M作高压灯时，透雾能力强，X、Y、M的原子序数之和等于W的质子数，常温时，测得0

.11molL−W简单氢化物的水溶液pH为1。以下有关说法正确的是（）A.离子半径：XLiM−++B.Y与W形成的二元化合物中原子均满足8e−稳定结构C.Z、W形成的简单氢化物的稳定性：ZWD.Y

、Z、W形成的氧化物的水化物酸性WZY12.一种新型电解水制氢气技术采用全固态电池结构体系。在电解水时，水蒸气（混有少量2H）从电解池的氢电极通入，其装置原理如图4所示。下列说法正确的是（）5A.氢电极、氧电极分别连接电源正极、负极B.氢电极发生的反应：222HO2eH2OH−−++═C.多

孔电极的结构有利于气体的扩散和传输D.当电解2mol2HO时，则电解质中1mol2O−由氢电极向氧电极迁移13.常温时，用0.10001molL−的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中，pH、分布系数()4NH+［4NH+的分布系

数：()()()4432NHNHNHHO+++ccc］随滴加HCl溶液体积(HCl)V的变化关系如图5所示。下列有关说法错误的是（）A.滴定时，可以选择甲基橙作指示剂B.32NHHO的电离常数6b1.010−=KC.滴定过程中，水的电离程度nmpD.n点溶液粒子浓度大小顺序

为：()()4ClNH−+cc第Ⅱ卷（非选择题共57分）三、综合题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14.（14分）某化学学习小组利用甲酸（HCOOH）制取并收集CO，化学反应方程式为：24HSOHCOO

H⎯⎯⎯⎯⎯→浓△2COHO+，其装置设计如图6所示。已知：CO可以与氯化钯（2PdCl）溶液反应生成黑色的钯单质。请回答下列问题：6（1）制取CO时，浓硫酸的作用____________；导管a的作用____________；装置ⅱ的作用___

_________。（2）装置ⅲ中盛放的试剂是____________。（3）实验开始时应先打开2K，关闭1K，目的是___________；当观察到___________现象时，关闭2K，打开1K。收集满CO气体后应立即___

_________，再停止加热。（4）写出装置ⅵ中发生的化学反应方程式________________________________________________。15.（14分）某电镀污泥中含有镍（Ni）、Fe、Cu、Ca等金属化合物（主要以氢氧化物形式存在）及2SiO，从

该电镀污泥中回收制备硫酸镍（4NiSO），具体流程如图7所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为：HXMMXH++++nnnn（1）提高电镀污泥溶解速率的措施有________________________________________________

（写出两条）。（2）滤渣1的成分中有____________。（3）电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为________________________，确定电解后2Cu+反应完全的实验操作是

____________。（4）()16sp4FePO9.910−=K，若使溶液中()351Fe110molL+−−c此时溶液中()34PO−c至少____________。（5）试剂Y为____________，反萃取时发生反应的离子方程式为____

_______________________________。（6）此流程中可以循环利用的是有机相和____________。16.（14分）氮氧化物气体是危害最大、最难处理的大气污染物之一。控制氮氧化物废气排放的技术措施主要分两大类：一类是源头控制；另

一类是尾部控制，即烟气脱硝。烟气脱硝的方法有以下几种，回答相关问题：7Ⅰ、氨气催化还原氮氧化物（1）已知：223N(g)3H(g)2NH(g)+1194.4kJmol−=−H222NO(g)N(g)O(g

)+12180kJmol−=−H22HO(l)HO(g)1344kJmol−=+H且氢气的燃烧热为285.81kJmol−，请写出3224NH(g)6NO(g)5?N(g)6HO(g)++=H_______。（2）①在有氧条件下：32NHONHOH+⎯⎯→+

，2NH与NO发生还原反应：22NHNON+⎯⎯→2HO+，2NH在还原NO的同时还会被氧化为NO，氮氧化物去除率与氧气的含量及温度关系图像如图8所示，当反应气体中2O含量低于6%时，氮氧化物去除率上升的主要原因：__________

____________________________。当反应气体中2O含量高于6%时，氮氧化物去除率随2O含量升高而降低的原因：______________________。②氮氧化物去除率随着氨氮比()3NH/(NO)nn及温度的变化图像如图9所示，应选择最佳的氨氮比为：

___________、氨还原氮氧化物的最佳温度：___________。Ⅱ、氢气还原氮氧化物（3）①在催化剂表面2H还原NO的基元反应及活化能()1aKJmol−E如图10所示。写出氢气还原NO的总反应化学方程式：______________

__________；基元反应慢反应决定总反应速率，决定NO被还原成2N速率的是基元反应_____________（填相应序号）。②若对总反应初始速率与NO、2H的初始浓度的关系为()2H(NO)=xy

vkcc，k为速率常数，只受温度影响。在某温度时测得的相关数据如下表所示。2H的初始压强()02H53.3kPa=PNO的初始压强0(NO)53.3kPa=P0(NO)/kPaP()1/kPas−v()

02H/kPaP()1/kPas−v47.820.038.421.3839.913.727.314.620.23.3319.610.5关系式中=x____________、=y____________；由此，____________（填“2H”或“NO”）的浓度对速率影响程度更大。③30

0℃下将等物质的量2H、NO置于刚性密闭容器中，在催化剂的作用下只发生以上反应，达到平衡后压强为P，此时NO的转化率为80%，用气体的平衡分压代替物质的量浓度，表示的压强平衡常数p=K__________。（二）选考

题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.（15分）铌（Nb）和钛（Ti）被认为是无毒金属，具有良好的生物相容性，在骨科和牙科具有广泛的应用。

研究表明，在生物可降解金属（简称BMs）Zn粉中添加Nb粉，通过真空热压烧结工艺制备的ZnNb−x复合材料可作为骨科临时性植入物，其在达到治疗和修复组织与器官的效果之后腐蚀降解，不会给人体带来其他损害。回答以下问题：（1

）基态Zn原子的外围电子排布图为____________，其核外电子占据的最高能层符号为____________；基态Ti原子核外有____________种能量不同的电子。（2）Nb与V属于同族元素，属于___________区元素，晶体Nb为体心立方堆积，其配位数为_____

______。（3）目前，基于生物降解性和生物相容性双重标准，除Zn基材料外，适合作为BMs的基体金属元素还有Mg和Fe。①第一电离能Mg___________Al（填“>”、“<”或“=”）。②配合物5Fe(CO)的熔点为-20℃，沸点为103℃，其晶体类型为____

_______，配体CO中键与π键之比为__________，CO与2N互为等电子体，二者中沸点较高的是____________，原因为____________________。（4）2TiH是一种具有2CaF型晶体

结构的化合物。其晶胞结构如图11所示：已知该晶胞密度为3gcm−，若Ti、H的原子半径分别为apm、bpm，则晶胞的体积为____________3cm，其原子的空间利用率为____________。（用含a、b、、AN的代数式表

示，其中AN表示阿伏加德罗常数的值）。18.（15分）物质F是抗组胺药，其合成路线如图12所示：9已知：请回答下列有关问题：（1）A名称为：_____________；C的官能团名称为：_____________。（2）反应Ⅱ、Ⅴ的化学反应类型分别为_______

______、_____________。（3）写出反应Ⅵ的化学方程式___________________________；F的分子式为_____________。（4）C是B的同分异构体，G遇3FeCl溶液显紫色，且能发生加聚反应，G的可能的结构有_________种（不考虑立体异构

），其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为：_____________。（5）若以丙酮为原料，其他试剂自选，写出的合成路线图。102022届普通高中模拟考试（河北）化学参考答案1.B【解析】通过以上

描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A正确；硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C正确；常温下S可

以与Hg直接化合成固态的HgS，所以D正确。2.C【解析】钢化玻璃是将普通玻璃高温后骤降温度得到，二者成分相同，都属于硅酸盐产品；A错误；有机玻璃属于有机合成高分子材料，B错误；“水玻璃”的主要成分是硅酸钠的水溶液，可以用作矿物胶，C正确；石英玻璃主要成分是二氧化硅，属于酸

性氧化物，会与NaOH、23NaCO等碱性物质发生反应，所以不能制作加热NaOH、23NaCO等固体的仪器，D错误。3.D【解析】23892U和23992U互为同位素，A正确；23993Np和23994Pu最外层电子数不同，化学性

质不同，B正确；23994Pu的中子数23994145=−=，C正确；原子是化学变化的最小微粒，核内发生变化的不属于化学反应，D错误。4.C【解析】A选项，4KMnO和2SO发生氧化还原反应，体现2SO的还原性，A错误；B选项，氯化氢挥发也可以进入23

NaSiO，溶液生成白色沉淀，并且HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性强弱，B错误；C选项，Cu与3Fe+并不能发生置换反应，不能证明金属性强弱，C正确；D选项，NaClO水解生成的HClO的漂白

性会将pH试纸漂白，不能读取pH值，D错误。5.A【解析】由结构简式知道，M的分子式为1526CHO，A正确；不饱和度比苯环少一个，因此不能形成含苯环的同分异构体，B错误；同系物具有相同种类和数目的宫能团，且碳原子数不同，C错误；此结构能发生加成反应，不能发生水解反应，D错误。6.

B【解析】反应中尿素是还原剂，2N是氧化产物，A错误；尿素的结构简式为22O||HNCNH——，B正确；119gKBr物质的量为1mol，转移电子数为AN，C错误；D选项中未给定温度和压强，无法计算气体体积，D错误。7.A【解析】制取松花蛋是利用蛋白质在碱性条件下发生变性，A错误；玉米深加工

得汽车清洁燃料——乙醇汽油，玉米主要成分淀粉经水解、发酵得乙醇，乙醇燃烧产物是二氧化碳和水，B正确；聚丙烯酸钠用作“尿不湿”，聚丙烯酸钠具有强的吸水性，C正确；布厨师做鱼时加入料酒和食醋使鱼更鲜美，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成具有

香味的乙酸乙酯，D正确。8.A【解析】盐酸是强酸，加入过量盐酸时与牙形石反应为：()234342CaPO6H2HPO3Ca++++═，A错11误；根据电离平衡常数，酸性323CHCOOHHCO，因此可以发生233CaCO2CHCOOHCa+++═3222CHCOO

HOCO++，B正确；根据电离平衡常数：34324HPOCHCOOHHPO，可写出()23433242CaPO4CHCOOH3Ca4CHCOO2HPO++++═反应，但是根据=K()()()()4sp34a3222a

334a234CaPOCHCOOHHPOHPOKKKK()()()433513221382.07101.8102.5104.8106.210=，远小于510−，因此牙形石不溶于醋酸溶液

中，C正确；醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石，D正确。9.C【解析】装置甲中收集氨气的导管应伸入试管底部，否则收集不满氨气，A错误；甲烷和氯气发生反应若用强光直射容易发生爆炸，B错误；用装置丙制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，导管末端悬于液

面上可以防倒吸，C正确；装置丁的操作中，在滴入新制氢氧化铜悬浊液前未加入氢氧化钠中和稀硫酸，影响葡萄糖的检验，D错误。10.AB【解析】A选项，反应Ⅰ应该为取代反应，A错误；中R是卤原子，含氧官能团为羧基，只有一种含氧官能团，B错误；草甘膦的分子式

为：385CHPNO，C正确；中存在COOH—与Na、23NaCO、3NaHCO均能发生反应，D正确。11.C【解析】依据信息，推断X、Y、Z、M、W五种主族元素分别为H、B、N、Na、Cl。简单离子半径，HLi

−+，A错误；Y与W形成的二元化合物3BCl中B原子不满足8e−稳定结构，B错误；非金属性ClW，简单氢化物的稳定性：3HClNH，C正确；Y、Z、W形成的最高价氧化物的水化物酸性WZY，D错误。1

2.C【解析】电解水时产生氢气发生在氢电极，应是得电子的反应，为电解池阴极，与电源的负极连接，相反氧电极与电源的正极连接，A错误；固体电解质传导2O−，因此氢电极的电极反应为：22HO2eH−+═2O−+，B错误；两侧多孔氢电极和氧电极有利于气体的扩散和传输，C正确；当

电解2molH2HO时，转移4mole−，则电解质中2mol2O−由氢电极向氧电极迁移，D错误。13.BC【解析】由图像判断，pH突变时，加入的盐酸体积为20mL判断一元碱32NHHO溶液物质的量浓度为0.10001molL−，再由pH曲线的起点pH为11，32NHHO

是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色，与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，A正确；()3335b1010/0.11010−−−−=−=K，B错误；m点时碱的浓度最大，对水的电离抑制程度最大，n点溶液显12碱性，说明以32NHHO的电离为

主，但浓度减小，对水的电离抑制作用减小，而p点是恰好完全反应，因此生成的强酸弱碱盐发生水解，对水的电离是促进作用，所以水的电离程度mnp，C错误；n点时溶液呈碱性，()()OHcH−+c，根据电荷守恒()()4ClNH

−+cc，D正确。14.（14分，除标注分数外，其余2分）（1）催化剂、脱水剂平衡压强，使浓硫酸顺利流下（1分）安全瓶，防倒吸（1分）（2）NaOH溶液，除去CO中挥发出来的甲酸（3）排除装置内的空气

，避免收集的CO不纯装置ⅵ中有黑色固体产生关闭1K，打开2K（4）222COPbClHOPbCO2HCl++++═【解析】（1）制取CO的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂；导管a平衡压强，使浓硫酸顺利流下。（2）甲酸

具有挥发性，因此用装置ⅲ盛放NaOH溶液，除去挥发出来的甲酸。（3）装置中有空气，所以先打开2K，关闭1K，目的是排除装置内的空气，避免收集的CO不纯；装置ⅵ中有黑色固体产生时，此时将装置中空气已经排出，再用排水法收集CO。收集满

CO后，将关闭1K，打开2K，防止多余的CO逸出污染空气。（4）CO还原氯化钯的化学反应方程式为：222COPbClHOPbCO2HCl++++═15.（14分）（除标注1分外，其余每空2分）（1）适当升高温度或适当增大稀硫酸的浓度或搅拌（合理即可给分）（2）

2SiO、4CaSO（3）222HO4e4HO−+−+═取少量电解后的溶液，通入足量的硫化氢气体，若无黑色沉淀产生，则证明2Cu+反应完全（答案合理即可）（4）1119.910molL−−（5）硫酸溶液（或24HSO溶液）（1分）22NiX2HNi2HX++++═（6

）萃余液（1分）【解析】（1）提高电镀污泥溶解速率的措施有适当升高温度或适当增大稀硫酸的浓度或搅拌等，合理即可给分。（2）滤渣1的成分除了不溶于硫酸的2SiO，之外还有生成的4CaSO。（3）惰性电极电解硫酸盐溶液，所以阳极电极

反应式为222HO4e4HO−+−+═；判断2Cu+反应完全的实验操作，取少量电解后的溶液，通入足量的硫化氢气体，若无黑色沉淀产生，则证明2Cu+反应完全。（4）()()()331651114sp4POFePO/Fe9.910/1109.910molL−+−−−−

===cKc。13（5）由已知及后边所得硫酸镍判断，加入试剂Y为硫酸溶液；发生反应的离子方程式为：22NiX2HNi+++═2HX+。（6）萃余液中主要成分是硫酸，因此可以放到溶解步骤循环使用。16.（14分，除标注的2分外，其余各空为1分）（1）11802kJmol−−

（2）①当2O含量低于6%时，脱硝效率明显较低，这是由于2O含量过低，不利于3NH向2N转化反应进行，随着2O含量的增加，反应向正反应方向移动，氮氧化物去除率逐渐增加（2分）；随着2O含量的继续增加，在较高脱硝反应温

度下，3NH发生氧化反应生成NO，NOx去除效率降低（2分）。②1.5950C（3）①2222H2NON2HO++ⅵ②12NO③256P（2分）【解析】（1）根据盖斯定律1(94.42)1803285.864461802kJmol−=−−−−+

=−H（2）①当2O含量低于6%时，脱硝效率明显较低，这是由于2O含量过低，不利于3NH向2N转化反应进行，随着2O含量的增加，反应向正反应方向移动，氮氧化物去除率逐渐增加；随着2O含量的继续增加，在较高脱硝反应温

度下，3NH发生氧化反应生成NO，NOx去除效率降低。②由图像得出脱硝率最高，则氨氮比为1.5；温度为950。（3）①根据质量守恒定律2222H2NON2HO++═；反应历程中的反应活化能越高，速率越慢，所以是第ⅵ步决定总反应速率。②13.739.953.3423.33

20.253.3==yyykk，2=y，同理1=x；因此NO的浓度对速率影响更大。③假设氢气与NO的物质的量均为1mol2222H(g)2NO(g)N(g)2HO(g)++起始（mol）1100变化（mol）0.80.80.40

.8平衡（mol）0.20.20.40.82p221.60.40.82560.20.2==KPP17.（15分，除标注分数外，其余每空2分）14（1）N（1分）7（1分）（2）d（1分）8（1分）（3）①>（1分）②分子晶体（1分）1∶2（1分）CO（1分）CO与2N相对分子质

量相同，CO为极性分子，2N为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高。（4）A200N（1分）()3332A8π210100%3−+abN【解析】（1）基态Zn原子的外围电子排布式为1023d4s，则其外围电子排布图为；其核外电子占据的最高能级为4s，则其能层

为Ｎ层；基态Ti核外电子排布式为22626221s2s2p3s3p3d4s，核外有7种能量不同的电子。（2）Nb属于d区元素，配位数为8。（3）①第一电离能MgAl②配合物5Fe(CO)熔沸点较低，属于分子晶体；CO结构式为C

O≡，则键与π键之比为1∶2；2N与CO分子间存在范德华力，CO与2N相对分子质量相同，而CO为极性分子，2N为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高。（4）由晶胞结构可知，1个2TiH晶胞有4个Ti和8个H。设晶胞体积

为V，根据密度公式=mv，得：AA44881200+==VNVN，则3A200cm=VN。那么，空间利用率100%=晶胞中原子的体积晶胞的体积()()331010444π108π1033100%−−+=abV()()331010A444π108π103310

0%200−−+=abN()3332A8π210100%3−=+abN1518.（15分，除标注分数外，其余每空2分）（1）氯苯（1分）氯原子（碳氯键）、羟基（写全2分，对1个给1分）（2）加成反应（1分）取代反应（1分）（3）

1822CHNClO（1分）（4）16（5）（3分）【解析】（1）根据前后反应特点，A为氯苯；C的官能团名称为氯原子（碳氯键）、羟基（2）反应Ⅱ为将此处断键，分别加在碳氧双键的碳原子和氧原子上，所以为加成反应；反应Ⅴ为氯原子取代羟基，所以为取代反应。（3）根

据反应前后物质结构简式得知反应为取代反应。（4）根据信息与氯化铁溶液显紫色，这是酚羟基的性质，能发生加聚反应，根据分子的不饱和度，只能形成碳碳双键。所以G的结构中必有苯环，若取代基为OH—及2CClCH—═两个基团时，苯环位置上有邻、间、对三种；若取代基为OH—及CHCHCl—═两个基团

时，苯环位置上有邻、间、对三种；若取代基有OH—、Cl—、2CHCH—═三种时，则苯环上位置异构有10种。当分子中核磁共振氢谱有四组峰时，结构中应该有对称的碳，所以结构为：（5）利用已知信息，其合成路线为：16获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

0.com