【文档说明】浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题 .docx，共(13)页，1.683 MB，由小赞的店铺上传

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2021学年第二学期温州十校联合体期末联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必

须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108Ba

-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.属于酸性氧化物的是A.SO2B.NOC.Na2OD.HClO2.下列物质属于电解质的是A.CH4

B.盐酸C.FeD.CH3COOH3.名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是A.B.C.D.4.下列物质对应的化学式不正确的是A.重晶石：BaCO3B.磁性氧化铁：Fe3O4C.金刚砂：SiCD.电石气：C2H25.下列表示正确的是A.3－甲基戊烷键线式：B.NaOH的电子式：C.基态氮

原子轨道表示式：的D.硫离子的结构示意图：6.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A.NH3B.CO2C.H2D.CH47.下列说法不正确的是A.126C和146C互为同位素B.NO和NO2互为同素异

形体C.和互为同分异构体D.CH4和C9H20互为同系物8.下列说法不正确的是A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂C.铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨D.体积分数为75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒9.下列说法正确的是A.室温

下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4C.将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因10.

过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是A.氧化性：Na2O2＞Na2FeO4B.Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C.由反应可知每2mol

FeSO4完全反应时，反应中共转移8mol电子D.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用11.下列说法不正确的是A.有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B.实验室制取氯气时，可用饱和Na

Cl溶液除去氯气中的氯化氢C.容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水D.高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe2O3和H212.下列说法不正确的是A.HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B.CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构C.Na投入到水

中，有共价键的断裂与形成D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键13.下列实验对应离子方程式不正确的是A.印刷电路板反应原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO24

−+Cl-+2H+C.在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3−=CaCO3↓+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3−14.下列说法不正确的是A.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化B.淀粉、纤维素和油脂

均是天然高分子C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.酚醛树脂是一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构15.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法不正

确的是A.分子式为C15H10O4B.该分子中的碳原子仅发生sp2杂化方式C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液变色D.常温下1mol该物质最多能与2molBr2反应16.M、N、R、Q、T为短周期主族元素，在元素周期表中相

对位置如图所示，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确的是的的A.原子半径：N>R>MB.第一电离能：Q>TC.M、T的简单氢化物熔点：T>MD.N、T的最高价氧化物的水化物能发生反应17.甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是A.常温下，

pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1B.往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀释，+c(Hc()HCOOH)增大C.用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中

性，则c(Cl-)=c(Na+)=c(HCOO-)D.0.1mol·L-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)18.环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是A.上述四

种结构中，半椅型结构最不稳定B.C6H12)(船型)→C6H12)(椅型)△H=-28.9kJ·mol-1C.相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢D.升温不利于椅型转化成扭船型19.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合

，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是A.条件②，反应速率为0.024mol·L-1·min-1B.条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，经过125min浓度变为一半C.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大D.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越

大20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.2.0g重水(D2O)中所含中子数为NAB.23gCH3CH2OH中含有σ键数为4NAC.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NAD.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O27−离

子数为0.1NA21.一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是A.b极发生氧化反应B.电子从a极失去，经过导线到达b极，再经过电解质溶液回到a极C.理论上导线上每通过4mol电子，则需消耗22.4LO2D.负极电极反应式为H2-2e-+8(HF)

2F-=6(HF)3F-22.下列“类比”结果正确的是A.C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B.铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO

3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2D.Al(OH)3与NaOH溶液反应NaAlO2和H2O，则Be(OH)2和NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O23.常温时，向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓

度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.c点溶液对应的pH为5.2B.b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mLC.a点溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.常

温时，HA的Ka=10-4.224.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe3+为主体催化剂时可能发生的反应过程如图所示，下列说法不正确的是A.使用催化剂提高该反应的化学反应速率和NO的转化率B.该过

程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C.该过程中既有破坏σ、π键也有形成σ、π键D.生成N2的方程式：2Fe3+－NH2+2NO=N2+2H2O+2Fe2+25.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项实验操作和现象结论A向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去反应生成了乙烯B取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可加热)，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色苯环对甲

基有影响，使甲基更易被氧化C用试管取2mLSO2水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质D向盛有1mL1.0mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2mL1.0mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1

KI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5大题，共50分)26.铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为___，在元素周期表中属于_

__区元素。（2）向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H

2O。①NH3分子的VSEPR模型为___。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是___。②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体的原因___。（3）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结

构如图所示，晶胞参数为apm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式)。27.为了探究某盐X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100-200g/

mol)的组成和性质，设计并完成了如图实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：（1）23.3g白色沉淀物质的量是____mol。（2）X的化学式是____。（3）写出固体B与足量稀硫酸反应的离子方程式____。（

4）写出溶液D进行焰色试验的操作____。28.消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）炽热的活性炭可以处理NO2，发生的反应为2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g)△H。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-114k

J·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1③N(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ·mol-1则△H=____。（2）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△

H=-574kJ·mol-1。①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的△S____0(填“>”“<”或“=”)②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是____。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体平均相对分子质量保持不变C.2v(NO)正=v(N2)正D.容

器内压强不再改变（3）已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ·mol-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO2和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为____。（4）将3

%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。的在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是___。（5）向恒容

密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-2894kJ·mol-1。在T3K下NO的平衡转化率随4n(NO)n(CH)的变化曲线及当4n(NO)n(CH)=x时NO的平

衡转化率随1T(温度的倒数)的变化曲线如图所示。①表示T3K下，NO的平衡转化率随4n(NO)n(CH)的变化曲线为曲线_____(填“I”或“II”)，②x=____。（6）用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中

的NO转变为NO3−，电解质溶液为NaOH溶液。电解时阳极的电极反应式为____。29.KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室分步骤I、II两步进行制备KMnO4。请回答：(一)步骤I.利用如图所示装置制备K2MnO4（1）装置A中盛有双氧水的仪器名称____。（2）组装好装

置后进行实验之前需先进行____。（3）装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为____。(二)步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：①充分反应后，将装

置C处所得固体加水溶解，过滤；②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。（4）过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____。（5）写出过程③中“洗涤”具体操作___。（6）取2.61gMnO2于装置C中，经步骤

I、II完全反应，得到过程③中KMnO4晶体质量为2.84g，则KMnO4的产率为____(精确到0.1%)。30.高分子化合物G是一种重要的中间体，广泛应用于工业生产，它的一种合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH325CH

ONaDMF⎯⎯⎯⎯⎯→+CH3CH2OH请回答：（1）物质C中含有的官能团名称为____。（2）流程中B→C的反应类型为____反应。（3）下列说法正确是____。A.化合物A所有原子一定共平面B.化合物C的核磁共振氢谱图显示有5组峰C.化合物E含有1个手性碳原子D.

化合物G的分子式为C9H14O3（4）写出D→E的化学方程式____。（5）写出化合物G同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式____。①具有六元碳环结构：②能与NaHCO3溶液反应；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱显示六组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶1∶1

∶1。（6）设计以乙酸乙酯和1，4－二溴丁烷为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com