【文档说明】浙江省浙东北联盟（ZDB）2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(22)页，1.958 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省浙东北联盟(ZDB)2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷有30题，共6页；满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.

所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出

的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2【答案】D【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析。【详解】A

.MgO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，A项错误；B.CO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误；C.Al2O3即可以与酸反应，也可以和碱反应，属于两性氧化物，C项错误；D.CO2能和碱反应生成相应的盐和水，属于酸性氧化物，D项正确；答案选D。【点睛】根据酸性氧化物的定义分析是解题的突破

口，酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应，一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如P2O5、七氧化二锰Mn2O7

、三氧化铬CrO3等，CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。2.下列仪器中名称为“蒸发皿”的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．仪器名称为漏斗，故A错误；B．仪器名称为坩埚，故B错误；C．仪器名称为分液漏斗，故C错误；D．仪器名称为

蒸发皿，故D正确。答案为：D。3.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.盐酸C.CuSO4·5H2OD.漂白粉【答案】C【解析】【详解】A.氯水是氯气溶于水所得溶液，属于混合物，A项错误；B.盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，B项错误；C.CuSO4·5H2O

俗称胆矾，只有一种成分，属于纯净物，C项正确；D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D项错误；答案选C。【点睛】能写出化学式的单一物质属于纯净物。4.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是A.食盐水B.烟C.石灰乳D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A．食盐水是溶液，不是胶体

，不能产生“丁达尔效应”，故A错误；B．烟是胶体，能产生“丁达尔效应”，故B正确；C．石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故C错误；D．硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故D错误；故选B。5.下列物质在水溶

液中的电离方程式，正确的是A.2244HSO=2HSO+−+B.23KClO=KCl3O+−−++C.()22BaOH=Ba2OH+−+D.233NaHCO=NaHCO++−++【答案】AC【解析】【详解】A.2244HSO=2HSO+−+，故A正确；B.33=KCl

OKClO+−+，故B错误；C.()22BaOH=Ba2OH+−+，故C正确；D.33NaHCO=NaHCO+−+，故D错误；答案为AC。6.同温同压下，决定气体体积大小的因素是A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子

的自身大小【答案】C【解析】【详解】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体

积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确，答案选C。7.下列叙述不正确．．．的是A.摩尔国际单位制中七个基本物理量之一B.一个钠原子的质量约等于2323g60210．C.1molOH−所含的电子数为A10ND.2HO的摩尔质量是18g/mol【答案】A【解析】

【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；B．1molNa的质量是23g，则一个钠原子的质量约等于2323g60210．，B正确；是C．1个氢氧根离子含有10个电子，则1molOH−所含的电子数为

A10N，C正确；D．2HO的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18g/mol，D正确；答案选A。8.下列说法不正确的是A.新制氯水保存棕色试剂瓶中B.实验室把Na保存在石蜡或煤油中C.用干燥pH试纸测定新制氯水的pH为3D

.漂白粉要密封保存【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．钠极易和水以及氧气反应，所以实验室把Na保存在石蜡或煤油中，B正确；C．次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；D．次氯酸钙易吸

收二氧化碳和水转化为次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正确；答案选C。9.下列说法正确的是A.干燥的氯气不能使鲜花褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生C.2Cl是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe单质反应生成2FeClD.氯气能与

水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A．氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，能和氯气反应生成次氯酸，所以干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，

发出苍白色火焰，没有白烟产生，B错误；C．2Cl是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe单质反应生成3FeCl，C错误；D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐

酸，D正确；答案选D。在10.用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：()432244224FeSO8NHHOO=4FeOOH4NHSO2HO++++下列说法正确的是A.2O发生氧化反应B.4FeSO作氧化剂C.生成1molFeOOH时，转移电子数目为A4ND.FeOO

H既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】【详解】A．该反应中，O元素由0价降低到-2价，则2O发生还原反应，A错误；B．4FeSO中Fe的化合价由+2价升高到+3价，4FeSO作还原剂，B错误；C．结合选项AB可知，生成1molFeOOH时，转移电子数目为AN，C错误；D．由方程式可知，

反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，D正确；故选D。11.下列叙述正确的是A.做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜B.若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的NaOH溶液冲洗C.活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火D.某溶

液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐【答案】A【解析】【详解】A.钠燃烧时，以免熔融物飞溅，为了实验安全，需戴护目镜，故A正确；B.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故B错误；C.活泼金属钠、钾

着火时生成过氧化物，可与二氧化碳反应生成氧气，故不可用泡沫灭火器灭火，故C错误；D.某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，说明该溶液溶质含有钠盐，也可能含有钾盐，故D错误。答案为：A。12.利用数字传感器对氯水的光

照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增

大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为C。13.在下列条件的溶液中，一定

能．．．大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca+、H+、4MnO−、Cl−B.澄清透明溶液：K+、2Cu+、24SO−、3NO−C.常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、2Mg+、3NO−、24SO−D.加入铁粉放出2H的溶液：K+、

Na+、3HCO−、3Fe+【答案】B【解析】【详解】A．无色溶液中一定不存高锰酸根离子，A错误；B．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；C．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，C错误；D．加入铁粉生成氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能

大量存在，D错误；故答案选B。在14.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：2323HCOOH=HOCO−−−++B.氯气与水反应：22ClHO=2HClClO+−−+++C.金属钠投入足

量盐酸中反应：2NaH=NaH++++D.过量2CO通入澄清石灰水：2232COCa2OH=CaCOHO+−+++【答案】A【解析】详解】A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：2323HCOOH=HOCO−−

−++，故A正确；B.次氯酸为难电离物质，不能拆为离子，氯气与水反应：22ClHOHClHClO+−+++，故B错误；C.得失电子不守恒，金属钠投入足量盐酸中反应：22Na2H=2NaH++++，故C错误；D.过量2CO与碳酸钙继续反应

生成碳酸氢钙，过量2CO通入澄清石灰水发生的离子反应为：23COOH=HCO−−+，故D错误。答案为：A。15.下列叙述中不正确．．．的是A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和

烧碱C.2CO通入2CaCl溶液可反应制得3CaCOD.侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的2CO后析出3NaHCO【答案】C【解析】【详解】A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法

制取氯气和烧碱，同时生成氢气，故B正确；C．盐酸的酸性强于碳酸，2CO通入2CaCl溶液不反应，故C错误；D．氨气在水中溶解度大，侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的2CO后析出3NaHCO，故D正确；【故选

C。16.下列各组物质中，分子数近似相同的是A.原子数相同的3NH和4CHB.23.2gO和0.2molHCl气体C.233.0110个2N和标准状况下11.2LCO气体D.标准状况下21molO和222.4LHO【答案】C【解析】【详解】A．3NH中含有4个原子

，4CH中含有5个原子，则原子数相同的3NH和4CH的分子数不同，A错误；B．23.2gO的分子数为0.1NA，0.2molHCl气体的分子数为0.2NA，分子数不同，B错误；C．233.0110个2N和标准状况下11.2LCO气体的分子数都是0.5

NA，C正确；D．标准状况下21molO的分子数为NA，标准状况下，水不是气体，则222.4LHO的分子数不是NA，D错误；故选C。17.下列物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABC

D生活中的物质食盐复方氢氧化铝片漂白液小苏打有效成分的化学式NaClAl(OH)3NaClONa2CO3用途做调味品抗酸药做消毒剂做发酵粉A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】小苏打的有效成分为NaHCO3，可

以做发酵粉，D项错误；答案选D。18.关于下列装置、药品和实验的描述正确的是A.用装置Ⅰ制备氢气并检验其可燃性B.用装置Ⅱ除去2CO中的HClC.用装置Ⅲ来完成Na单质在空气中的燃烧实验D.钠块投入装置

Ⅳ中会看到钠在4CCl层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红【答案】C【解析】【详解】A．一开始的气体为装置中排出的空气，点燃后容易爆炸，故先要验纯后才能点燃，故A错误；B．碳酸钠溶液也能和二氧化碳反应，可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl，洗气

瓶长进短出，故B错误；C．钠燃烧的实验中应该在坩埚中完成，可用装置Ⅲ来完成Na单质在空气中的燃烧实验，故C正确；D．钠的密度大于煤油而小于水的，钠块投入装置Ⅳ中会看到钠在煤油层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D错误；故选：C。19.下列有关2

3NaCO和3NaHCO固体的比较中，正确的是A.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：233NaCONaHCOB.各取少量固体配成溶液，分别滴加()2BaOH溶液，前者有沉淀，后者没有沉淀C.向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠

中加入少量水后，温度上升D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：233NaCONaHCO【答案】D【解析】【详解】A.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：233NaCONaHCO，故A错误；B.23NaCO和3NaHCO配成溶液，分别

滴加()2BaOH溶液，前者发生的离子反应为：2+2-33Ba+CO=BaCO,后者发生的离子反应为：，--2+332HCO+OH+Ba=BaCO+HO故B错误；C.向碳酸钠中加入少量水后，温度升高；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度降低，故C错误；D.

假设质量均为mg的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量盐酸反应，23NaCO产生的气体质量为：m(44)g106，3NaHCO产生的气体质量为：m(44)g84，产生的气体质量：233NaCONaHCO，故D正确

。答案为：D。20.下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是A.向某溶液中滴加2BaCl溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有24SO−存在B.向某溶液中滴加3AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不

溶解，可确定有Cl−C.向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有23CO−存在D.向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含4NH+【答案】D【解析】【详解】A．溶液中有银离子，滴加2

BaCl溶液，生成白色沉淀氯化银，加稀盐酸后沉淀也不溶解，A错误；B．向某溶液中滴加3AgNO溶液，生成白色沉淀可能为硫酸银，加入盐酸后，硫酸银转化为氯化银，沉淀不溶解，不一定为氯离子，B错误；C．溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸

根离子、亚硫酸氢根离子等，C错误；D．由于操作中没有加热，故即使没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含4NH+，D正确；故选D。21.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A.227.8gNaO固体中含离子总数为A0.3NB.216gO与3O的混合

物中含氧原子的数目为ANC.含2molHCl的浓盐酸与243.5gMnO反应，被氧化的HCl的质量为73gD.通常状况下，222.4LCO和CO的混合气体，其物质的量小于1mol【答案】C【解析】【详解】A．227.8gNaO的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则其中包

含离子总数为A0.3N，A正确；B．2O与3O都是由氧原子构成的，则216gO与3O中氧原子的物质的量为1mol，数目为AN，B正确；C．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，但是随着反应进行浓盐酸变稀，则反应会停止，

C错误；D．通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则通常状况下，222.4LCO和CO的混合气体，其物质的量小于1mol，D正确；故选C。22.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.c是一种新型自来水消

毒剂B.e的钾盐常用于实验室制2OC.a的浓溶液和4KMnO一定条件下可生成bD.e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物【答案】D【解析】【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，据此分

析解答。【详解】A．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B．e的一种钾盐为氯酸钾，可以用在实验室制取氧气，故B正确；C．a的浓溶液为浓盐酸，可以和4KMnO发生氧化还原反应制取氯气，故C正确；D．a的浓溶液浓盐酸和e的浓溶

液浓的氯酸盐溶液可以反应，因其有氯元素的中间价态0和+4，所以可以通过归中反应同时生成b和c两种产物，故D错误；故选D。23.2ClO和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂，高浓度2ClO气体易发生爆炸，在生产、

使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产2ClO和2NaClO的工艺流程为：2ClO发生器中反应为323242422NaClONaSOHSONaSOClOHO++⎯⎯→++(未配平)，下列关于2NaClO生产流程的相关说法不正确的是A.工业上将

2ClO制成2NaClO固体，便于贮存和运输B.参加反应的3NaClO和23NaSO的物质的量之比为2:1C.吸收器中生成2NaClO的离子方程式为：222222ClOHO2ClOO2H−+++=+D.生产时向2ClO发生

器中通入空气，可避免发生危险【答案】C【解析】【分析】3NaClO、23NaSO和硫酸反应生成2ClO，在碱性环境下，加30%H2O2吸收2ClO，发生反应2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2−+O2↑+2H2O，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干

燥等操作可得2NaClO，据此分析解答。【详解】A．高浓度ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定；因此工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，A正确；B．NaClO3→2ClO，Cl元素

化合价降低1价，23NaSO→24NaSO，S元素化合价升高2价，根据得失电子守恒，参加反应的3NaClO和23NaSO的物质的量之比为2:1，B正确；C．根据流程可知，该反应是在碱性环境下进行的，不能

生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2−+O2↑+2H2O，C错误；D．高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；据此可知生产时向ClO2发生器中通入空气

，可避免发生危险，D正确；故选C。24.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：22Cl2NaOHNaClNaClOHO+=++，2323Cl6NaOH5NaClNaClO3HO+=++，某温度下，将氯气通入N

aOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和3NaClO的混合溶液，经测定ClO−与3ClO−的个数之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A.21：5B.11∶3C.3：1D.4：1【答案】D【解析】【详解】根据ClO−与3Cl

O−的铬酸根之比1：3，由Cl到ClO−，失去1个电子，由Cl到3ClO−，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元

素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。故选：D。25.某100mL溶液中可能含有+Na、+4NH、2+Ba、23CO−、24SO−、Cl−中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气

体全部逸出)。下列说法不正确．．．的是A.原溶液一定存在23CO−和24SO−，一定不存在2+BaB.原溶液中只存在+4NH、23CO−、24SO−三种离子C.原溶液一定存在Cl−，可能存在+NaD.原

溶液中n(Cl-)≥0.01mol【答案】B【解析】【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物

，一定存在23CO−、24SO−，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g233g/mol＝0.01mol，碳酸根离子的物质的量是4.32.33197−mol＝0.01mol，23CO−、24SO−和2+Ba不共存，一定不存在2+Ba，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气

体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L22.4L/mol＝0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01×2＋0.01×2＝

0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl−)≥0.01mol。【详解】A．根据分析，原溶液一定存在23CO−和24SO−，一定不存在2+Ba，A正确；B．根据电荷守恒可知溶液中一定存在氯离子，B错误；C．根据电荷守恒可知

溶液中一定存在氯离子，可能存在+Na，C正确；D．根据分析，原溶液中n(Cl-)≥0.01mol，D正确；故选B。二、填空题(共5小题，共50分)26.按要求回答下列问题：（1）焰色试验中洗涤铂丝的酸是：__________

_(填化学式)；（2）写出硫酸铝的电离方程式：___________；（3）写出氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性的离子方程式：___________；（4）下列属于电解质且能导电的是___________A．3SOB．盐酸C．Na

Cl固体D．熔融的3KNOE．32CHCHOHF．Cu【答案】（1）HCl（2）()32234AlSO2Al3SO+−=+（3）+22+4422H+SOBa+2OHBaSO2HO−−+=+（4）D【解析】【小问1详解】进行焰色反应时，

所用铂丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，焰色试验中洗涤铂丝的酸是：HCl；故答案为：HCl；【小问2详解】硫酸铝的电离方程式：()32234AlSO2Al3SO+−=+；故答案为：()32234AlSO2Al3SO+−=+；【小问3详解】氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性，每摩氢氧

化钡与2摩硫酸氢钠反应，离子方程式：+22+4422H+SOBa+2OHBaSO2HO−−+=+；故答案为：+22+4422H+SOBa+2OHBaSO2HO−−+=+；【小问4详解】A．3SO属于非电解质，故A不符；B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B

不符；C．NaCl固体是电解质，但不能导电，故C不符；D．熔融的3KNO属于电解质且能导电，故D符合；E．32CHCHOH属于非电解质，故E不符；F．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故E不符；故答案为：D。27.高铁酸钠(24NaFeO

)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3+2423ClO2Fe+10OH2FeO3Cl5HO−−−−+=++（1）24NaFeO中Fe元素的化合价为___________

；（2）在该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；（3）由该反应知3+Fe具有___________(填“氧化性”、“还原性”)；（4）请用单线桥标明上述反应的电子转移情况________；（5）试解释：24NaF

eO在水处理时既能起到杀菌、消毒的作用，又能起到净水的作用的原因。___________【答案】27.+628.①.ClO−②.24FeO−29.还原性30.31.24FeO−具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用；其还原产物3Fe+在水中形成()3FeOH胶体，因

吸附能力强而起到净水作用【解析】【小问1详解】根据正负化合价为零的原则可知，其中Fe的化合价为+6价；【小问2详解】该反应中次氯酸根中的氯由+1价降低到-1价，则氧化剂为Cl-；铁元素由+3价升高到+6价，发生氧化反应，则氧化产物为FeO24−；【小问3详解

】该反应中铁元素由+3价升高到+6价，发生氧化反应，表现还原性；【小问4详解】该反应中二价铁失去6个电子，次氯酸根中的氯得到6个电子，用单线桥表示为：；【小问5详解】具有强氧化性的物质有杀菌消毒的功能，高铁酸钠中铁为

+6价，有强氧化性，故答案为：FeO24−具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用；其还原产物Fe3+在水中形成Fe(OH)3胶体，因吸附能力强而起到净水作用。28.现有金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化，已知A在氧气中燃

烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。(图中有些反应的产物、反应物和反应条件没有标出)。根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B___________、M___________；（2）写出ED→的化学方程式：___________；写出DF→的离子方程式：________

___；（3）下列说法正确的是___________；A.工业上用A与水反应制DB.A与硫酸铜溶液反应可制得Cu单质C.BE→的过程，需要加入氧化剂，如2OD.D、F、M的水溶液都呈碱性（4）为探究F的某些化学性质，开展如下实验：在锥形瓶内

加入水，用2CO传感器测定密闭装置中2CO的分压，缓慢加入F固体，再加入氯化钙固体，观察到溶液中有白色固体并测得2CO的分压的变化曲线如图所示。请分析：F溶液与2CaCl溶液___________发生反应(填“能”、“不能”)。若能，试写出反应离子方程式；若不能，

请说明理由。___________。【答案】（1）①.2NaO②.23NaCO（2）①.22222NaO2HO=4NaOHO++②.23OHCO=HCO−−+（3）CD（4）①.能②.2+3322Ca+2HCO=CaCOHO+CO−+(或232+33Ca2HCO=OHCOaCC

−++)【解析】【分析】已知A在氧气中燃烧产生黄色火焰，则A为单质Na，生成淡黄色的固体E为Na2O2，常温和单质钠和氧气反应生成B为Na2O，氧化钠和二氧化反应生成的物质M为Na2CO3，氧化钠和盐酸反应生成的物质C为NaCl，过氧化钠和水反应

生成的物质D为NaOH，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成的物质F为NaHCO3，【小问1详解】由分析可知，B为Na2O，M为Na2CO3；【小问2详解】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问3详解】A．工业上通过

氯碱工业来制备氢氧化钠，A错误；B．钠和硫酸铜溶液反应时，钠会先和水反应生成氢氧化钠，不能置换出单质铜，B错误；C．氧化钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，需要加入氧化剂，C正确；D．氢氧化钠为强碱，其溶液显碱性，碳酸氢钠俗称小

苏打，其溶液显碱性，碳酸钠俗称纯碱，其溶液显碱性，D正确；故选CD。【小问4详解】根据实验现象可知，生成白色沉淀为碳酸钙，另外还检测到了二氧化碳的分压变大，则说明两者能发生反应，方程式为：2+3322Ca+2HCO=CaCOHO+CO−+(或232+33Ca2H

CO=OHCOaCC−++)。29.某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。（1）仪器b的名称为___________；（2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________；根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(

填序号)。（3）下列有关该实验的说法中不正确．．．的是___________(填字母)。A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性（4）某同学用含酚

酞的NaOH稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有：①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致；②___________请设计实验证明红色褪去的原因是①或②_______

____。（5）用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强

的影响忽略不计)A.阶段①说明2Cl溶于水，溶于水的2Cl全部与水反应B.阶段②的压强变小，说明2Cl被NaOH溶液完全吸收C.阶段③发生反应的离子方程式为22ClClO2HClHO−−+++=+D.若将2Cl换成2CO，所得的压强变化趋势可能与图2相

似【答案】（1）分液漏斗（2）①.2222ΔMnO4HCl()MnClCl2HO+++浓②.③（3）AC（4）①.氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致(其他合理说法也可)②.取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则是原

因是①；若不再变红，则是原因②(其他合理说法也可)（5）CD【解析】【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置D收集氯气，装置E和F验证氯气的漂白性，据此解答。【小问1详解】根据仪器构造可判断仪器b的名称为分液漏斗；【小问2详解】仪器a制备

氯气，其中发生反应的化学方程式为2222ΔMnO4HCl()MnClCl2HO+++浓；氯气难溶于水，密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，答案选③；【小问3详解】A．二氧化锰不能氧化稀盐酸，将b中液体换为稀盐酸，不能产生氯气，A错误；B．生成的氯气中含有水蒸气，C中试剂是浓硫酸，

目的是干燥氯气，B正确；C．E中红色布条不褪色，说明氯气没有漂白性，F中红色布条褪色证明氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C错误；答案选AC。【小问4详解】因酚酞遇碱变红，将氯气通入含酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色；由于次氯酸的漂白

是不可逆的，所以验证的实验方案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则是原因是①；若不再变红，则是原因②。【小问5详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，故A错误；B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生

成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明2Cl被NaOH溶液完全吸收，故B错误；C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为22ClClO2HClHO−−+++=+，故C正确；D．若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但

溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，故D正确；故答案为：CD。30.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品54.8g，将其加热到质量不再改变，冷

却后称得固体质量为42.4g，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加稀盐酸。请回答：（1）加热前后固体减少的质量对应的生成物是___________(填化学式)；（2）原样品中碳酸氢钠的物质的量为___________mol；（3）所配溶液

中滴加0.6mol盐酸后产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。(假设气体全部逸出)【答案】（1）2CO、2HO（2）0.4（3）4.48【解析】【小问1详解】碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末，加热时碳酸氢钠不稳定受热分解，发生的反应为：323222NaHCONaCO+C

O+HO。答案为：2CO、2HO。【小问2详解】323222NaHCONaCO+HO+COΔm16810662(54.842.4)xgg−16862=xg12.4g，x=33.6g，则n(NaHCO3)=33.6g0.4mol84g

/mol=。答案为：0.4。【小问3详解】结合上一问可知，加热后得到的固体为碳酸钠，n(Na2CO3)=42.4g106g/mol=0.4mol，向碳酸钠中滴加0.6mol盐酸后，先发生的反应为：233NaCO+HCl=NaCl

+NaHCO0.4mol0.4mol0.4mol其次发生反应：322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO0.2mol0.2mol0.2molV(CO2)=0.2mol22.4L/mol=4.48L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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