【文档说明】吉林省松原市扶余市第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 【精准解析】.doc，共(17)页，287.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3全册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K

-39I-127一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.

④⑤②①③【答案】C【解析】【详解】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提

出；所以顺序为④②⑤①③，答案选C。2.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A.电子的运动轨迹图象B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图象D.原子的发射光谱【答案】B【解析】【详解】由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级

时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小；故选：B。3.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne

]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p5【答案】B【解析】【详解】A．[Ne]3s1为Na，[Ne]3s2为Mg，二者均为金属元素，故A不符合；B．[Ar]4s1为

K，[Ne]3s23p4为S，前者是金属元素，后者是非金属元素，故B符合；C．[Ne]3s2为Mg，[Ar]4s2为Ca，二者均为金属元素，故C不符合；D．[He]2s22p4为O，[Ne]3s23p5为Cl，二者均为非金属元素，故D不

符合；故选：B。4.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A.离子半径：O2－＞Na+＞S2－B.最高化合价：O＞N＞CC.电负性：F＞P＞OD.基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl【答案】D【解析】【详解】A.同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子

排布的离子，原子序数大的离子半径小，因此离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋，故A错误；B.同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C，故B错误；C.同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性

大于O，N的电负性大于P，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是F>O>P，故C错误；D.Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，

因此顺序是Mn>Si>Cl，故D正确；答案选D。5.铋元素的信息如图，下列说法错误的是A.铋元素相对原子质量为83B.铋元素的价电子排布式为6s26p3C.铋元素位于第六周期VA族D.铋元素核外有83个运动状态不同的电子【答案】A【解析】【详解】A．由元素周期表的信息可知，铋元素

的原子序数为83，铋元素的相对原子质量为209.0，故A错误；B．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，核内质子数为83，核外电子数为83，各电子层上电子依次为2，8，18，32，18，5，其原子结构

示意图为，最外层5个电子，铋元素的价电子排布式为6s26p3，故B正确；C．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，核内质子数为83，核外电子数为83，各电子层上电子依次为2，8，18，32，18，

5，其原子结构示意图为，有六个电子层，最外层5个电子，则铋元素位于第六周期VA族，故C正确；D．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，核内质子数为83，核外电子数为83，每个电子的运动状态都不同，铋元素核外有83个运动状

态不同的电子，故D正确；答案为A。6.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A.第三周期ⅣA族，p区B.第四周期ⅡB族，s区C.第四周期Ⅷ族，d区D.第四周期ⅡA族，s区【答案】D【解析】

【分析】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。【详解】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排

布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。答案选D。【点睛】7.下列说法正确的是（

）A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【答案】C【解析】【详解】A．乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正

确；B．氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键，B不正确；C．24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28，与中子总为24-12+32-16=28，即粒子数目之比为1：1，C正确；D．氢原子最外层只有1个电子，与硫原子结合后形成一对共用电子对，因此硫化氢中的氢

原子是2电子稳定结构，D不正确；故选C。8.有关雷酸(H—O—N→C)和氰酸(H—O—C≡N)的说法错误的是A.两者互为同分异构体B.元素电负性：O＞N＞CC.物质中所含元素第一电离能：N＞O＞CD.两种分子中的所有原子均在同一直线上【答案】D【

解析】【详解】A.二者分子式均为HCNO，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；B.同一周期原子序数越大电负性越强，元素电负性：O＞N＞C，B正确；C.同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满稳定状态，则第一电离能

：N＞O＞C，C正确；D.雷酸中N为sp杂化，氰酸中C为sp杂化，C、N、O在一条直线上，但H不在这条直线上，D错误；答案选D。9.下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是①PCl3②NO3−③CO23−④SO3⑤SO2⑥SO23−

A.①④B.③⑥C.②③④D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1(axb)2=−，a指

中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为

sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，若中心原子没有

孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答；【详解】据分析，①PCl3孤电子对数=53112−=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；②NO3−孤电子对数

=513202+−=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；③CO23−孤电子对数=423202+−=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO3孤电子对数=63202−=、价层电子对数=3+0=3，故为s

p2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO2孤电子对数=62212−=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形；⑥SO23−孤电子对数=623212+−=、价层电子对数=3+1=4，

故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；则符合条件的组合有：①⑥或②③④；C正确；答案选C。10.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S2NiS350∼450℃2COS+2C

O2+2CS2制备。下列说法错误的是A.CO分子中存在配位键B.CO2分子为非极性分子C.基态Ni2+有2个未成对电子D.沸点：COS>CO2>CS2【答案】D【解析】【详解】A.CO分子中碳原子和氧原子之间除了有2对共用电子对外、还存在1个配位键，该配位键形成是因为碳有空轨道、氧有孤电子对

，A正确；B.CO2分子中有2个对称的碳氧双键，正负电荷中心重叠，为非极性分子，B正确；C.基态Ni2+有26个电子，价电子排布式为3d8，2个未成对电子，C正确；D.COS、CO2和CS2对应的晶体为分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力、由于组成和结构相似，分子间作用力的大小取决于相对分

子质量的大小，则沸点：CS2>COS>CO2，D错误；答案选D。11.下列说法错误的是A.C3H8中碳原子都采用sp3杂化B.O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO3<H3PO4<HClOD.CO的一种等电子体为N

O+，它的电子式为+[:NO:]【答案】C【解析】【详解】A.C3H8分子中每个C原子含有4个δ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；B.O2、N2都是以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构

对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C.非金属性：C<P<S<Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：H2CO3<H3PO4

<H2SO4<HClO4，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：HClO<H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，故C错误；D.根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数

值等于电子数，如：NO+它的电子式为+[:NO:]，故D正确；答案选C。12.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A.SiC晶体B.CCl4晶体C.KCl晶体D.Na晶体【答案】B【解析】【详解】A.SiC为原子晶体，只含共价键，故A不

符合题意；B.CCl4晶体为分子晶体，分子间含有分子间作用力，C和Cl之间含有共价键，故B符合题意；C.KCl晶体为离子晶体，只含有离子键，故C不符合题意；D.Na晶体为金属晶体，只含有金属键，故D不符合题意；答案为B。13.下列说法中正确的是()A.Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1

：1B.石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3C.3H162O与2H172O分子中的质子个数比为1：1D.冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：4【答案】C【解析】【分析】【详解】A.Na2O2晶体中的阳、阴离子为Na＋、O22－，其个数比为2：1

，A错误；B.石墨中1个C原子形成0.5×3＝1.5个共价键，C原子数与C－C共价键数比为2：3，B错误；C.氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，所以不论何种水，其质子数均为10，C正确；D.冰晶体中一个水分子可形成四个氢键，但是每个氢键被2个H2O分子共有，故H2O分子个数与氢键数目比为1：2

，D错误；答案选C。14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，W原子核内质子数与中子数相等。据此下列判断正确的是A.简单氢化物的稳定性：Y>W>ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>YC.简单离子半径：Y>W>ZD

.第一电离能：Z>W>X【答案】C【解析】【分析】设X的原子核外电子数为a，则W、Z和Y的原子核外电子数分别为：a+1、a+2、a+9，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，则a+a+2=a+9，得a=7，则X为N、W为O，Z为F、

Y为S，据此回答。【详解】A.同周期原子序数越大非金属性越强、同主族原子序数越小非金属性越强、则非金属性Z>W>Y，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>W>Y，A错误；B.Z即F元素非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，B错误；C.具有相同的电子层结构的离子，核

电荷数越大，离子半径越小、元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：Y>W>Z，C正确；D.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但X即氮元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于W即O元素而低于Z即F元素，第一电离能：Z>X>W，D错误；答案选C。1

5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子

稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】A.根

据相似相容原理进行分析；B.元素非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C.形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同D.个别共价化合物溶于水后形成的水溶液能导电。【详解】A.氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水分子，而碘单质为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，A项错误；B.铅

原子的半径比碳的大，非金属性比碳弱，对应的氢化物的稳定性也较弱，B项正确；C.形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C项错误；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质

，与是否属于共价化合物无关，D项错误；答案选B。16.钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是A.钛酸钡的化学式为BaTiO3B.每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近C.图2晶体的化学式为MgNi3CD.图1和图2都是立方晶胞

【答案】B【解析】【详解】A.据图知，Ba位于体心、Ti位于顶点，则其数目=1818=，O位于棱上，则其数目=11234=，故数目比Ba:Ti:O=1:1:3，钛酸钡的化学式为BaTiO3，A正确；B.由图知，每个钛离子与周围

6个氧离子等距离且最近，B错误；C.Mg原子的个数为1818=，Ni原子的个数为6×12=3，C原子的个数为1，则图2晶体的化学式为MgNi3C，C正确；D.由图知图1和图2都是立方晶胞，D正确；答案选B。二、非选择题(本题共4小

题，共52分)17.A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为______，其最简单氢化物的水溶液呈_______性。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子

的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为______，B、C两元素形成的化合物的化学式为_____________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为___________，其在元素周期表

中的位置为_______________。(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_________________。【答案】

(1).N(2).碱(3).Cl(4).KCl(5).Fe(6).第四周期Ⅷ族(7).Cu(8).ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}【解析】【详解】(1)A的基态原

子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，根据核外电子排布规律，A位于第二周期，电子排布式为1s22s22p3，即A为N，其最简单的氢化物为NH3，其水溶液为氨水，溶液显碱性；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电

子层结构都与氩相同，B为Cl，C为K，Cl和K形成化合物的化学式为KCl；(3)D元素的正三价离子的3d为半满，原子失电子，先失去最外层电子，即D元素的电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2，

即D为Fe，位于第四周期Ⅷ族；(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1，即E为Cu。18.中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问

题：(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。(2)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2高温高压NaAlH4，②NaAlH4+LiCl醚溶剂LiAlH4+NaCl。①上述反应中涉及的元素的

原子半径最大的是______(填元素名称)。②LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与H2，写出反应的化学方程式：_______。③LiAlH4中H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。(3)Mg与Al的电离能如下

(kJ·mo1－1)：Mg737.71450.7…Al577.51816.7…第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，解释原因：_________。(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为_

_________。【答案】(1).1s22s1(2).3(3).钠(4).LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑(5).因为三种元素中H元素的电负性最大(6).基态Mg最高能级处于稳定的全满状

态，基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态，故第二电离能Mg小于Al(7).Na[:Cl:]+−【解析】【分析】(1)按电子排布规律书写基态锂原子的电子排布式

；原子核外电子的运动状态从电子层数、轨道类型和伸展方向、电子的自旋状态这几个方面加以描述，只要有一点不同，就属于不同的运动状态，据此回答；(2)①从原子半径的影响因素和规律判断原子半径最大的是钠；②从已知条件、结合质量守恒定律推知产物中那个盐的成分，据此写反应的化学方程式；③从电负性和化合价

的关系来解释氢元素呈-1价的原因；(3)从电离能以及影响因素来回答；(4)找出满足条件的化合物、并书写其电子式，据此回答；【详解】(1)Li的原子序数为3，则基态锂原子的电子排布式：1s22s1；原子核外电子的运动状态从电子层数、轨道类型和伸展方向、

电子的自旋状态这几个方面加以描述，由于原子核外不存在运动状态完全相同的2个电子，故基态锂原子中有3种运动状态不同的电子；(2)①同主族时电子层越多，原子子半径越大；同周期时，原子序数大的原子半径小，Li、Al、H、

Na和Cl这五种元素中，原子半径最大的是钠；②LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与H2，结合质量守恒定律，可知盐为LiAlO2，反应的化学方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑；③电负性用来衡量元素在

化合物中吸引电子的能力，电负性数值小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值，，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子能力强，元素的化合价为负值，则LiAlH4中H元素表现为－1价是因为三种元素中H元素的电负性最大；(3)第一电离能可以衡量元素的气体原子失去一个电子的难易程度，第

一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，元素的第一电离能还与原子的核外电子排布特别是外围电子排布有关，当原子核外电子排布在

能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则第一电离能Mg大于Al，原因是基态Mg最高能级处于稳定的全满状态，基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，原

因是：Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态，故第二电离能Mg小于Al；(4)上述物质的元素中电负性最大的元素即氯与电负性最小的元素即钠形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，其电子式为：Na[:Cl:]+−。【点睛】本题是原子核外电子排布、原子半径、电负性和电离能

等元素性质综合考查，熟练掌握基础知识并能解读表中数据、迁移应用是解题的关键。19.引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。(1)Zn2+在基态时核外电子排布

式为_________。(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①N2O分子

的立体构型为______。②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为______③1molHCOOH中含σ键数目为_____。④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，F

e的化合价为_____。【答案】(1).1s22s22p63s23p63d10(2).直线形(3).sp2(4).4NA(5).H2O和NO(6).+2【解析】【分析】根据Zn的原子序数，依据核外电子排布规律写出Zn2+的电子排布式；根据等电子体判断立体构型；根据分子结构中σ

键数目判断C原子杂化方式；根据分子结构中单键数目判断σ键数目；根据配合物的结构判断配体和中心离子的价态；据此解答。【详解】(1)Zn元素是30号元素，核内有30个质子，核外有30个电子，各电子层上电子依次为2，8，18，2，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63

s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外层2个电子，Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；答案为1s22s22p63s23p63d10。(2)①N2O与CO2是等电子体，结构相似，CO2的结构式O=C=O，立体构型为直线形，所以N2O立体构型也为直线形结构

；答案为直线形。②CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，即含有三根σ键和一根π键，因有三根σ键，每个C原子均采用sp2杂化；答案为sp2杂化。③1个HCOOH分子中含有3个单键即C-H，C-O，O-H，1个双键即碳氧双键，双键中有一根σ键和一根π键，则该分子中共有4

个σ键，1molHCOOH中含σ键4mol，即含σ键数目为4NA；答案为4NA。④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物结构可知，配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，则配体为NO和H2O，配位数位6，由硫酸

根呈现-2价，配体NO和H2O是分子，根据化合价代数和为0，则中心离子铁元素呈现+2价；答案为NO和H2O，+2。20.氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是_______

(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是_______。(2)钾晶体的熔点______(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。(3)与IO3−互为等电子体的分子有_______(写一种即可)，IO3−中碘原子的

杂化轨道类型是________。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数

的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为________g•cm－3。【答案】(1).Cr(2).Cr、K(3).低于(4).NCl3(5).sp3(6).A310722Nd【解析】【分析】(1)按电子排布规律比较分析四种原子的价电子排布并按要求回答；(2)金属晶体熔点的高低取决于金属键的强弱、金属键的

强弱由原子化热的大小来衡量，原子化热的大小受价电子数、原子半径影响，价电子数多、原子半径小，原子化热大、金属键强、金属晶体的熔点高，据此回答；(3)按等电子体理论回答、根据价层电子对互斥理论计算碘酸根离子中的价层电子对数、并据此确定碘的杂化方式；(4)用均摊法计算晶胞的质量、按已知条件计算晶胞

的体积，按密度定义计算晶胞的密度即可；【详解】(1)O的价层电子排布式为2s22p4，K的价层电子排布式为4s1，Cr的价层电子排布式为3d54s1，I的价层电子排布式为5s25p5，s、p、d能级最多容纳2、6、10

个电子，根据泡利原理和洪特规则，四种元素的未成对电子数2、1、6、1，因此Cr的未成对电子数最多；最外层电子排布式相同的元素是Cr和K；(2)钾和铬晶体都属于金属晶体，钾原子的价电子数比铬少，且原子半径比铬大，因此钾比铬的金属键弱，钾晶体的熔点低于铬晶体的熔点；(3)原子总数相等、价电子总数

也相等的微粒互为等电子体，IO3−有4个原子、26个价电子，则与IO3−互为等电子体的一种分子可以是NCl3等；价层电子对数=σ键数目＋孤电子对数，IO3−中心原子为I，有3个σ键，孤电子对数为71322+−=1，

价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即碘原子的杂化轨道类型为sp3；(4)K位于顶点，个数为188=1，O位于面心，个数为162=3，I位于体心，个数为1，则该晶胞的质量为A1214gN，氧、钾离子最近核间距为dcm，对

角线距离是2dcm，根据勾股定理，则边长为2dcm，即晶胞的体积为（2d）3cm3，根据密度的定义，晶胞的密度为A31214gN2dcm3（）=3A10722Ndg/cm3。【点睛】本题从电子排布式

、杂化类型的判断、晶体熔沸点高低判断、晶胞密度的计算等角度入手解答。