【文档说明】海南省三亚华侨学校2020届高三下学期开学测试化学试题含答案.doc，共(10)页，590.500 KB，由小赞的店铺上传

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三亚华侨学校2019-2020学年第二学期开学初2020届高三化学摸底考试试题考试时间：90分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用

铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：64C：12O：1

6Na：23第Ⅰ卷（40分）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的）1、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中

添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2、下列有关化学用语表示正确的是()A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是C．次氯酸的结构式为H－Cl－OD.818O

2－离子结构示意图：3、下列有机物命名正确的是()A.B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇2－乙基丙烷C.间二甲苯CH3——CH3CH3－CH－CH3CH2CH3D．2—甲基—2—丙烯4、下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2

H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应5、X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是()A．原子序数Y大于XB．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C．若X元素形成

的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X6、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=—226k

J/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转

移数为6.02×10237、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④8、(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂

。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是()A．2∶3B．1∶3C．4∶3D．3∶2二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，

该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2

LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NACH3－C＝CH2CH310、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、K+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、M

g2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+11、以下实验或操作不能．．达到目的的是()A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用托盘天平准

确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象12、下列实验现象的描述错误．．的是()A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生

成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡

常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp14、下列关于有机化合物的说

法正确的是()A．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别D．乙醇可以直接氧化成乙酸第Ⅱ卷（60分）本卷包括第15题～第

19题，考生根据要求做答。15、（10分）自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化,这种转化在人工条件下也能发生。(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图所示。①H2S的电子式为。②第二步反应中SO2体现性。(填“氧化”或“还原”)③总反应的化学方程式

为。(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)。①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。②常温下，向(NH4)2SO3和

(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中c(SO32－)/c(SO42－)=5×103,则Ksp(BaSO4)=[已知Ksp(BaSO3)=5×10－7]16、（10分）已知：A(g)＋2B(g)2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1molA

和2molB后的容积为3L。（1）下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：。a．A、B的浓度之比为1∶2b．容器内气体的总物质的量不变c．容器内气体密度不再变化d．生成0.2molA的同时生成0.2molC（2）平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率（填“增

大”、“不变”、“减小”）。（3）在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1T2（填“大于”或“小于”，下同．．），该反应的△H__________0。若在T1下达到平衡，K(T1)=。(计算结果)17、（12分

）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：→→→→。(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是

。(3)E中盛装的试剂是，其作用是。(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，(填操作方法)除去不溶物；b．取少量滤液，滴加溶液，溶液呈现红色，以此检验F

e3＋；c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。A

．KMnO4(H＋)B．FeC．H2O2D．Cl2E．盐酸18、（14分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界

存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：(1)肉桂醛F的结构简式为________________________________________________。E中含氧官能团的名称为____________________

___________________________。(2)反应①～⑥中符合原子经济性的是_______________________________________。(3)写出下列转化的化学方程式：②__________________

____________________________________________，③______________________________________________________________。写出有关反应的类型：②

_____________，⑥____________。(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有________种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。19、（14分）A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子

结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：（1）A元素单质的电子式为；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于；基态D原子共有种不同运动状态的电

子。（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是，该分子与D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为（填标号）。①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数③中心原子的化学键类型④VSEPR模型（3）1molBC－中

含有的π键数目为；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种、（填化学式）。（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是。（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示

，D＋和C3－半径分别为apm、bpm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为，晶体的密度为g·cm－3。三亚华侨学校2019-2020学年第二学期开学初高三化学摸底考试参考答案一、（16分）（每小题2分

，共16分）题号12345678二、（24分）（每小题4分，共24分）三、（60分）（本题包括5小题，共60分）15．（10分）16．（10分）（1）bc（2分）（2）减小（2分）[来源:学|科|网Z|X|X|K]（3）小于（2分）小

于（2分）5（2分）[来源:Zxxk.Com]17.（12分)(1)AECBD（2分）(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）答案ABBDDCAD题号91011121314答案ADACBCACDCD(3)饱

和食盐水（1分）除去氯化氢（1分）(4)过滤（1分）KSCN溶液（1分）(5)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）CD（2分）18.19．（14分）（1）H:H（1分）原子晶体或共价晶体（1分）29（1分）（2）sp3（1分）[Cu(H2

O)2(NH3)2]2+（1分）②（1分）[来源:学§科§网]（3）2NA（1分）CO或N2（1分）C22－（1分）（4）硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高（2分）（5）6（1分）ANba+−30310)22(

206（2分）