【文档说明】【精准解析】江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题（原卷版）.doc，共(7)页，434.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第二学期高一化学期中联考试卷可能用到的相对原子质量：H-1、D-2、O-16、Na-23、S-32、Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的

是（）A.Cl2可用于杀菌消毒B.SO2、NO、NO2可形成酸雨C.“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程D.化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济2.以下关于阿伏加德罗常数问题中，说法正确的是A.2.0gH218O与D216O的混合物中，所含中子数为NA个B.1molCl2溶于水的过程中，转

移的电子数为NA个C.标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，氧原子总数为0.3NA个3.在一定条件下，3RO−与R-可发生反应：3RO−+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A.

元素R位于周期表中第VA族B.若1mol3RO−参与该反应，则转移的电子的物质的量为5molC.R元素单质在常温常压下一定是气体单质D.3RO−中的R只能被还原4.下列叙述正确的是A.CO2、NO2均为共价化合物，CaO、AlCl3、Na2O2均为离子化合物B.Fe(OH)3不能通过FeCl3与

水反应得到，但能通过化合反应和复分解反应来制取C.盐酸是强电解质D.NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以它是离子化合物5.下列离子方程式书写正确的是A.碳与稀硫酸反应：C+4H++224SO−CO2↑+2SO2↑+2

H2OB.铜与硫单质共热：Cu+S2Cu++S2-C.醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.亚硫酸氢钠在熔融状态下电离：NaHSO3熔融Na++3HSO−6.下列各组离子在指定溶液中能大量

共存的是①pH=1的溶液中：Na+、Al3+、3NO−、23SO−②酸性溶液中：Fe3+、Al3+、3NO−、I-、Cl-③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-④0.1mol/L

KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-A.①B.②③C.③D.②④7.下列变化中，气体被还原的是A.NH3使MgCl2溶液产生白色沉淀B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色C.Cl2使KBr溶液变黄D.CO2使Na2

O2固体变白8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.氮化铝中氮元素的化合价为-3B.每个N2分子

中含三个非极性共价键，所以是共价化合物C.在AlN的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子9.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的

是A.铝片与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.H2的燃烧反应10.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，则X不可能是A.Cl2B.H2SC.H

2O2D.NH3·H2O11.以下说法正确的是A.常温下，向浓硝酸中投入铁块，会产生大量红棕色气体B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC.NH3能通过一步反应得到NOD.Cu与浓硫酸的反应过

程中，只体现了浓硫酸的氧化性12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3下列叙述不正确的是A.离子半径大小：Y2-＞M2-＞R

3+B.X、Y、R的最高价氧化物对应的化物两两之间能发生反应C.Z与M组成的某种化合物能导致酸雨的形成D.Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得到强酸13.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原

子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图A.B.C.D.14.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三

种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A.K2O、MgO、CaOB.MgO、K2O、CaOC.MgO、CaO、K2OD.CaO、MgO、K2O15.下图为H2燃烧生成水时的能量变化示意图，下列说法正确的是A.H2O分解为H2与O2时放出能量B.甲、乙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲C.生成1m

olH2O时吸收245kJ能量D.氢气和氧气的总能量小于水的能量16.在下列化学反应当中，既有离子键、极性共价键断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键形成的化学反应是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3M

g(OH)2↓+2NH3↑C.Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.短周期主族元素A、

B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1。(1)写出元素符号A___、B___、C___。(2)在周期表中D位于

第___周期第___族，E的原子结构示意图：___。(3)A与B按个数比1：1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应方程式为___。18.工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问

题:(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中

的a=________kJ;1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。(3)推测反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量_

_______(填“多”或“少”)。19.某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气体Y为__

_____。(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_______。(4)Na2SO3在空气易被氧化

，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________。20.某课外小组模拟工业流程，设计了如图实验装置制备硝酸。(1)通入的气体a是___(填化学式)。(2)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：___。NO2+Na2CO3+H2O=NaN

O2++NaHCO3。(3)用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：___。21.按如图装置进行NH3性质实验。(1)NH3电子式是：___。(2)先打开旋塞1，B瓶中的现象是___；原因是___(用方程式解释原因)。稳定后，关闭旋塞1。

(3)NH3与O2发生催化氧化的方程式是：___。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com