【文档说明】天津市耀华中学2020-2021学年高二下学期期中形成性检测化学试题含答案.doc，共(15)页，1.107 MB，由小赞的店铺上传

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天津市耀华中学2020-2021学年度第二学期期中形成性检测高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31S32Cl35.5Ca40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关“核外电子的运动状

态”的说法，错误的是（）A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发

态原子会吸收能量，得到吸收光谱2.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中错误的是A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是23HFHONH；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：23HClHSPHB.甲烷分子中C原子

的杂化方式为3sp杂化，则4SiH分子中Si原子杂化方式也是3sp杂化C.离子晶体中都含有离子键，所以共价晶体中都含有共价键D.干冰是分子晶体，则2SiO也是分子晶体3.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，3H、4O、60C、5N+等己被发现。下列有关说法中，

正确的是A.2H与3H中存在氢键B.2O与4O互为同位素C.60C分子中有范德华力D.1个5N+中含有24个价电子4.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A.2SO和2HSB.KOH和NaClC.2SiO和2COD.晶体硅和碘单质5.表中数据是

对应物质的熔点(℃)：3BCl23AlO2NaONaCl3AlF3AlCl干冰2SiO-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.

表中只有干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体6.下列有关说法正确的是A.CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性

(极性或非极性)都相同D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键7.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是A.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH

4分子内键角依次减小C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键8.下列有关共价化合物的说法:①具有较低的熔、沸点、②不是电解质、③固态时是分子晶体、④都是由分子

构成、⑤液态时不导电，其中一定正确的是A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤9.已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法

来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是A.原子半径：W＜X＜Y＜ZB.X的电负性大于Y的电负性C.XY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1D.W与Y形成的分子的空间构型可能是V形10.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结

构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A.该物质中磷元素的化合价为＋3B.22gP4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键11.a为乙二胺四乙酸（EDTA），易

与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是A.a和b中的N原子均为sp3杂化B.b中Ca2+的配位数为4C.b含有分子内氢键D.b含有共价键、离子键和配位键12.下列说法错误的是()A.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B

.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl13.下列说法正确的有几个①石英和金刚石都是原子

晶体，都属于共价化合物②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、2HO、2HS晶体的熔点依次降低④NaOH和2MgCl均含有共价键，但都属于离子晶体⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子⑥2SiO晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子

成键⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A.2B.3C.4D.514.有关晶体的结构如图所示，下

列说法中错误的是A.在NaCl晶体中，距Cl−最近的Na+有6个，距Na+最近且等距的Na+共12个B.在2CaF晶体中，每个晶胞平均占有4个2Ca+，F−的配位数是4C.在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶

体不导电15.下列关于物质的检验、鉴别和除杂的叙述正确的是（）A.检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液观察有无浅黄色沉淀生成B.用溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CH4中混有的乙烯

D.由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl16.下列实验操作、实验原理、实验事故处理正确的是A.从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替4CClB.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.苯甲酸重结晶的步骤是：加热溶解、冷

却结晶D.可用水鉴别苯、乙醇、4CCl17.化合物Z由如下反应得到:24BrNaOH,49ΔCClCHBrYZ醇⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→,Z的结构简式不可能是（）A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2

18.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是A.X分子中可能含有三个甲基B.X的一氯代物可能有三种C.将标准状况下2.24L的X完全燃烧，使所生成的气体通过装有足量无水2

CaCl的干燥管，干燥管会增重12.6gD.X能使溴的四氯化碳溶液褪色19.在如图所示分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有A.20个B.18个C.14个D.12个20.肉桂酸甲酯（属于酯类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子

兰等香味的食用香精。测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。下列说法不正确的是A

.M的分子式为C10H10O2B.1mol的M最多能被4molH2还原C.肉桂酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.与M含有相同官能团，且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有3种二、填空题21.已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大

。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满，C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：(1)写出基态D原子的价电子排布式：_______，E元素位于元素

周期表_______。(2)A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_______(用素符号表示)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_______(写化学式

)。(3)D可形成化合物()()2363DHONO。①()()2363DHONO中配位体的VSEPR模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。②1个()326DHO+中含有的σ键数目为_______。(4)已

知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_______(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为_______。(5)E+能与SCN−形成ESCN沉淀。SCN−对应的酸有硫氰酸(H

SCN−−)和异硫氰酸(HNCS−==)，这两种酸沸点更高的是_______(填名称)，原因是_______。(6)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图

所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A+最近的C−围成的图形是_______(写名称)。若晶体密度为-3ρgcm，阿伏加德罗常数的值用AN表示，则A+的半径为_______cm(用含AN与ρ的式子表达)。22.表为周期表

的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号．．．．回答下列问题(1)上述元素中，属于ds区的是_______(填元素符号)。(2)不能．．说明⑨的金属性比⑩强的是_______。A.⑨与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸

反应剧烈；B.⑨单质的熔、沸点比⑩的低；C.⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；D.与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；(3)④与元素①形成的最简单化合物X是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为____

___分子的空间构型为_______。(4)元素⑫与CO可形成()5XCO型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。23.写出下列有机反应的化学方程式：(1)乙炔的实验室制法_____

__；(2)制取溴苯_______；(3)溴乙烷的消去反应_______；24.回答下列问题：(1)聚苯乙烯的单体的结构简式为_______，反式聚异戊二烯的结构简式为_______。(2)与有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_____

__。(3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，催化剂22R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H⎯⎯⎯⎯⎯→已知：Glaser⎯⎯⎯→C16H10，该转化关系的产物1610CH的结构简式是_______，用1mol该物质合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢

气_______mol。25.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：(1)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。a.7122CHOb.614CHc.614CHOd.7143CHO(2)若烃

A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_______；(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为_______；(4

)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。天津市耀华中学2020-2021学年度第二学期期中形成性检测高二年级化学学科试卷答案版可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31S3

2Cl35.5Ca40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向

都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱【答案】B2.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的

结论，下列类推结论中错误的是A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是23HFHONH；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：23HClHSPHB.甲烷分子中C原子的杂化方式为3sp杂化，则4SiH分子中Si原子杂化方式也是3sp杂化C.离子晶体中都含有离子键，所以共价晶体中都含有共价键D.干冰

是分子晶体，则2SiO也是分子晶体【答案】D3.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，3H、4O、60C、5N+等己被发现。下列有关说法中，正确的是A.2H与3H中存在氢键B.2O与4O互为同位素

C.60C分子中有范德华力D.1个5N+中含有24个价电子【答案】D4.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A.2SO和2HSB.KOH和NaClC.2SiO和2COD.晶体硅和碘单质【答案】A5.表中数据是对应物质的熔点(℃)：3BCl23AlO2NaONaCl3AlF3AlCl

干冰2SiO-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同

类型的晶体【答案】B6.下列有关说法正确的是A.CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同D.s电子与s电

子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键【答案】A7.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是A.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完

全电离D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键【答案】A8.下列有关共价化合物的说法:①具有较低的熔、沸点、②不是电解质、③固态时是分子晶体、④都是由分子构成、⑤液态时不导电，其中一定正确的是A.①③④B.②

⑤C.①②③④⑤D.⑤【答案】D9.已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；

Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是A.原子半径：W＜X＜Y＜ZB.X的电负性大于Y的电负性C.XY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1D.W与Y形成的分子的空间构型可能是V形【答案】D10.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）

A.该物质中磷元素的化合价为＋3B.22gP4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键【答案】B11.a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成

螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是A.a和b中的N原子均为sp3杂化B.b中Ca2+的配位数为4C.b含有分子内氢键D.b含有共价键、离子键和配位键【答案】A12.下列说法错误的是()A.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配

位键B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl【答案】C13.下列说法正确的有几个①石英和金刚石

都是原子晶体，都属于共价化合物②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、2HO、2HS晶体的熔点依次降低④NaOH和2MgCl均含有共价键，但都属于离子晶体⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子⑥2SiO晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键⑦分子晶体：共价

键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A.2B.3C.4D.5【答案】B14.有关晶体的结构如图所示，

下列说法中错误的是A.在NaCl晶体中，距Cl−最近的Na+有6个，距Na+最近且等距的Na+共12个B.在2CaF晶体中，每个晶胞平均占有4个2Ca+，F−的配位数是4C.在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有

，每个六元环最多有4个碳原子共面D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电【答案】D15.下列关于物质的检验、鉴别和除杂的叙述正确的是（）A.检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液观察

有无浅黄色沉淀生成B.用溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CH4中混有的乙烯D.由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl【答案】B16.下列实验操作、实验原理、实验事故处理

正确的是A.从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替4CClB.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.苯甲酸重结晶的步骤是：加热溶解、冷却结晶D.可用水鉴别苯、乙醇、4CCl【答案】D17.化合物Z由如下反应得到:24BrNaOH,49

ΔCClCHBrYZ醇⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→,Z的结构简式不可能是（）A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2【答案】B18.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为

，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是A.X分子中可能含有三个甲基B.X的一氯代物可能有三种C.将标准状况下2.24L的X完全燃烧，使所生成的气体通过装有足量无水

2CaCl的干燥管，干燥管会增重12.6gD.X能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B19.在如图所示分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有A.20个B.18个C.14个D.12个【答案】A20.肉桂酸甲

酯（属于酯类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰

，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。下列说法不正确的是A.M的分子式为C10H10O2B.1mol的M最多能被4molH2还原C.肉桂酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.与M含有相同官能团，且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有3种【答案】D二、填空题21.已

知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满，C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：(1)写出基态D原子的价电子排布式：_______

，E元素位于元素周期表_______。(2)A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_______(用素符号表示)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_______(写化学式)。(3)D

可形成化合物()()2363DHONO。①()()2363DHONO中配位体的VSEPR模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。②1个()326

DHO+中含有的σ键数目为_______。(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_______(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为_______。(5)E+能与SCN−形成ESCN沉淀。SC

N−对应的酸有硫氰酸(HSCN−−)和异硫氰酸(HNCS−==)，这两种酸沸点更高的是_______(填名称)，原因是_______。(6)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如

图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A+最近的C−围成的图形是_______(写名称)。若晶体密度为-3ρgcm，阿伏加德罗常数的值用AN表示，则A+的半径为_______cm(用含AN与ρ的式子表达)。【答案】(1).513d4s(2).四周期第IB族(3)

.Cl(4).344NaOH>HPO>HClO(5).四面体形(6).2sp杂化(7).18(8).5PCl(9).(10).异硫氰酸(11).分子间形成氢键(12).正八面体(13).3A2-22344ρN

22.表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号．．．．回答下列问题(1)上述元素中，属于ds区的是_______(填元素符号)。(2)不能．．说明⑨的金属性比⑩强的是_______。A.⑨与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈；B.⑨单质的熔、沸点比⑩的低；

C.⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；D.与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；(3)④与元素①形成的最简单化合物X是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道

杂化类型为_______分子的空间构型为_______。(4)元素⑫与CO可形成()5XCO型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。

【答案】(1).Cu(2).BD(3).极性(4).3sp(5).三角锥形(6).分子23.写出下列有机反应的化学方程式：(1)乙炔的实验室制法_______；(2)制取溴苯_______；(3)溴乙烷的消去反应_______；【答案】(1).CaC2+2H2O→Ca(O

H)2+C2H2↑(2).+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr(3).CH3CH2Br+NaOH→乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O24.回答下列问题：(1)聚苯乙烯的单体的结构简式为_______，反

式聚异戊二烯的结构简式为_______。(2)与有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_______。(3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，催化剂22R-C≡C-HR-C≡C-C

≡C-R+H⎯⎯⎯⎯⎯→已知：Glaser⎯⎯⎯→C16H10，该转化关系的产物1610CH的结构简式是_______，用1mol该物质合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。【答案】(1).(

2).(3).()()3322CHCHCHCH(4).(5).425.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：(1)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_____

__。a.7122CHOb.614CHc.614CHOd.7143CHO(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_______；(3)若核磁共振氢谱显示

链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为_______；(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。【答案】(1).b(2).(3).2-乙基-1-丁烯(4).