【文档说明】（沪科版2020，必修第一册第1_2章）（沪科版2020）（考试版A4）.docx，共(6)页，497.812 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试

卷上无效。3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~2章（沪科版2020）。5．难度系数：0.60。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Zn65一、实验室

制备Fe(OH)𝟑胶体并探究其性质（18分）1．实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。(1)制备Fe(OH)3胶体。实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴

入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为。②实验2与实验1对比，优点是(写出1条即可)。③综合上述实验：制备

Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或，控制反应条件即可制得胶体。(2)Fe(OH)3胶体的性质。资料：Ⅰ．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。Ⅲ．胶体的

分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。实验4：取5mL实验3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。①证明Cl−能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入，若产生，则证明Cl−能透过半透膜。②取半透膜袋中的分散系于试

管中，逐滴加入HI稀溶液，会出现的现象是；最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是。实验5：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。③根据资

料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有(填化学式)。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。④不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3∼9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附

效率降低的原因是。二、以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料设计化学工艺流程（16分）2．近日，我校同学“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：回答下列问题：(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：。(2)检验反应Ⅱ所得的滤液中所

含阴离子的方法是。(3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为：、、过滤、洗涤、干燥。(4)反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的

离子方程式是。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，要按顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加调节pH。a．NaOHb．Na2CO3c．BaCl2三、四种可溶盐的鉴别与性质探究(20分）3

．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放

出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：(1)A；B。(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(一步或多步反应均可以)。(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：。(4)若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：。(5)某

溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是(填写序号)。①Mg(NO3)2溶液②AgNO3溶液③Ba(NO3)2溶液(6)欲除去该废水样品中的Cu2+和SO42−，最终得

到NaCl溶液，设计的方案如图所示。①操作Ⅰ的名称是；试剂a的化学式为；加入试剂b时，发生反应的离子方程式为。②加入适量盐酸的目的是。四、涉及物质的量的计算(12分）4．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气

体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为L；(2)该气体在标准状况下的密度为g/L；(3)该气体所含的原子总数为；(4)一个该气体分子的质量为g；(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。(6)室温下，向某密闭容器中左侧充入1.

2molH2和O2混合气体，同时在右侧充入等量的N2，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧H2和O2物质的量之比可能是。A．2：1B．1：2C．5：2D．1：5五、配制硫酸溶液与

测定CuSO4溶液的浓度（24分）5．(1)实验室需使用0.5mol⋅L−1的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84g⋅cm−3)进行配制。回答下列问题：①配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是、(填仪器名称)。②用𝑐0表示该

浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则𝑐0=mol⋅L−1。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为mL(精确到0.1mL)。③在下列配制过程示意图中，错误的是(填选项字母)。④经测定配制的稀硫酸其浓度大于0.5mol⋅L−1，引起误差的原因可能是。A．将量取

的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯B．定容时俯视容量瓶刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线(2)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ．甲方案①固体质量为wg，则c(C

uSO4)=mol‧L-1。②判断SO42-沉淀完全的操作为。③步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。Ⅱ．乙方案实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验步骤：a．按如图安装装置(夹持仪器略去)b．……c．在仪

器A、B、C、D、E…中加入图示试剂试剂d．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录e．先将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生f．

待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录g．处理数据④步骤b的操作为。⑤Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下氢气的密度为ρg。L-1)，则c(CuSO4)mol‧L-1(列出计算表达式)。六、“吹出

法”从海水中提溴（10分）6．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中应用广泛，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如下。已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性

。(1)下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[𝑛(Cl)𝑛(Br)]和不同pH条件下海水中被氧化的Br−的百分含量的变化图像。据图判断Cl2氧化Br−最适宜的条件为。(2)从吹出塔中获得的低浓度溴中含Br2、BrCl，BrCl也能被SO2还原

为Br−，请写出BrCl在吸收塔中与SO2反应的化学方程式。(3)吸收Br2后的空气进行循环利用，“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如下图所示。试分析，当吸收塔中SO2流量过大，Br2的吹出率反而下降的原因：。(4)“蒸馏塔”中温度应控制在(填标

号)。A．40~50℃B．70~80℃C．100℃以上最终制得的液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是。