【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练53实验综合应用二.docx，共(3)页，119.189 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-04eac7ca076500bffdc3148adcbe1696.html

以下为本文档部分文字说明：

专练53实验综合应用二1．[2022·全国乙卷]二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]}可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加

热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸（H2C2O4）溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）

酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。（2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是（写化学式）。（4）Ⅱ中原料配比为n（H2C

2O4）∶n（K2CO3）＝1.5∶1，写出反应的化学方程式。（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取的方法。（6）Ⅲ中应采用进行加热。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括_______________________________

_________________________________________。2．[2021·全国甲卷]胆矾（CuSO4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸

反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有（填标号）。A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_____________________

___________________________________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。（3）待CuO完全反应后

停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是，煮沸10min

的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为______

___________________________________________________________________________________________________________

_______________________________（写表达式）。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是（填标号）。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆矾迸溅出来3．[2021·浙江1月]某兴趣小组用铬铁矿[Fe（CrO2）2]制备K

2Cr2O7晶体，流程如下：已知：4Fe（CrO2）2＋10Na2CO3＋7O2=====高温8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO22H＋＋2CrO2－4⇌Cr2O2－7＋H2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：（1）步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加

快高温氧化的速率，其理由是________________________________________________________________________。（2）下列说法正确的是。A．步骤Ⅱ，低温可提高浸取率B．步骤Ⅱ，过滤可

除去NaFeO2水解产生的Fe（OH）3C．步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7D．步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3（3）步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使

用）并排序：溶解KCl→（）→（）→（）→（）→重结晶。a．50℃蒸发溶剂b．100℃蒸发溶剂c．抽滤d．冷却至室温e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热（4）为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采

用氧化还原滴定法。①下列关于滴定分析的操作，不正确的是。A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B．滴定时要适当控制滴定速度C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须

重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请

在横线上补全操作）（5）该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度（K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。