【文档说明】四川省攀枝花市第十五中学校2019-2020学年高二下学期期末模拟考试化考试卷【精准解析】.doc，共(21)页，1.173 MB，由小赞的店铺上传

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化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35．5S-32K-39Cu-64Fe-561.下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是A.涤纶B.花生油C.真丝睡衣D.保鲜膜【答案】C【解析】【详解】A.涤纶为人工合成的高分子化合物，A

错误；B.花生油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，非高分子化合物，B错误；C.真丝睡衣的主要成分为蛋白质，为天然高分子化合物，C正确；D.保鲜膜为人工合成的高分子化合物，D错误；答案选C。【点睛】常见的天然高分子化合物

有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等。2.糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A.单糖可以发生水解反应B.油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.饱和Na2SO4、

CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析【答案】C【解析】【详解】A.单糖是不能发生水解反应的糖，A错误；B.皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，油脂的硬化是油脂和氢气发生的加成反应，B错误；C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确；D.硫酸铜是重金属盐，

蛋白质遇硫酸铜发生变性，D错误。答案选C。3.下列说法正确的是()A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C.煤的直接液化是指煤和H2直接反应生成液体燃料D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至

沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解【答案】C【解析】【详解】A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量没有达到10000，不属于高分子化合物，A错误；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，相同种类的氨基酸之间也能形成多肽，B错误；C.煤和H2直接反应生成液体燃料为煤的直

接液化，C正确；D.用新制氢氧化铜悬浊液检验生成的产物葡萄糖，需要在碱性溶液中进行，应该先向水解后的溶液中加入氢氧化钠中和硫酸，D错误；答案选C。4.下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大B.氯

碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度D.粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变【答案】B【解析】【详解】A.惰性电极

电解稀硫酸溶液，相当于是电解水，溶液的浓度会逐渐变大，酸性逐渐增强，所以pH逐渐变小，A错误；B.氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，阳极氯离子失电子生成氯气2Cl--2e-=Cl2↑，阴极氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，则理论上阴极和阳极分别收集到0.5mol氢气和0.5mo

l氯气，共收集到1mol气体，B正确；C.惰性电极电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，通入氯化氢气体，能恢复到原溶液浓度，C错误；D.粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，但由于粗铜中含有锌、铁等活泼性强于铜的杂质，所以锌、铁等首先失去电子，而阴极始

终是铜离子放电，所以电解质溶液在电解过程中浓度减小，D错误；答案选B。5.下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】【详解】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链

应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲

基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。6.分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最终能被氧化

生成C4H8O2，则符合此条件的C4H9Cl的同分异构体有()A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】B【解析】【详解】分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，则该化合物应该是丁醇。已知

C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，这说明该化合物中必须含有－CH2OH结构，则该醇为CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH，因此符合条件的有机物结构有CH3CH2CH2CH2Cl、

（CH3）2CHCH2Cl，共计是2种；答案选B。7.下列有关化学用语的表示中正确的是()A.乙醇的结构式：B.CO2分子的球棍模型：C.乙酸的实验式：C2H4O2D.羟基的电子式：【答案】D【解析】

【详解】A．乙醇含有羟基，结构式为，A错误；B．CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键，为直线型结构，原子半径：碳原子大于氧原子，故球棍模型为，B错误；C．乙酸的分子式为C

2H4O2，实验式即最简式为CH2O，C错误；D．羟基显电中性，电子式为，D正确；答案为D。8.下列有机物分子中可形成顺反异构的是()A.CH3-CH2ClB.CH3CH=CHBrC.CH2=CHCH3D.CH3CH=C(CH3)2【答案】B【解析】【详解】A．CH3-CH2C

l中没有碳碳双键，不具有顺反异构，A错误；B．CH3CH═CHBr中碳碳双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，如、，B正确；C．CH2=CHCH3中碳碳双键同一碳原子连接两个氢原子，不具有顺反异构，C错误；D．CH3CH=C(CH3)2中碳碳双键

同一碳原子分别连接2个甲基，不具有顺反异构，D错误；答案选B。9.脑白金的主要成分的结构简式如图：下列对脑白金主要成分的推论错误的是（）A.其分子式为C13H16N2O2B.能水解生成乙酸C.能与溴水发生加成反应D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同【答案】D【解析】【分析】A.根据结构简式确定分子

式；B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基；C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基。【详解】A.根据结构简式确定分子式为C13H16N2O2，A正确；B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基，所以该物质能发

生水解反应并生成乙酸，B正确；C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴水发生加成反应，C正确；D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基，该物质中不含羟基和醛基，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及

其性质关系是解本题关键，侧重考查肽键、烯烃性质，注意常见物质含有的官能团的结构与性质的关系。10.某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：则该炔烃可能具有的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】B【解析】【详解】根据炔烃与H2加成反应的原理，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，，中能形成三键位置有：1和2之间，7和8之间(或是9和10之间)，共2种，故选B。11.已知：||

|＋，如果要合成所用的起始原料可以是()①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔②1,3­戊二烯和2­丁炔③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔A.①④B.②③C.①③D.②④【答案

】A【解析】【详解】由信息：断键后可得到。的断键方式有：，。若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2,3­二甲基­1,3­丁二烯)；若按②断键可得(2­甲基­1,3­丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2­丁炔)，故A正确

。综上所述，答案为A。【点睛】注意|||＋断键和结合键的位置，丁二烯断双键，1,4位的碳原子结合乙炔的碳原子，而自身2,3位碳原子形成碳碳双键。12.淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→1,2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC-COOH)。在该系列变化过程

中，下列反应类型一定没有发生的是①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应A.①③④B.③⑦⑧C.④⑤⑥D.①④⑥【答案】B【解析】【详解】淀粉生成单糖、1,2-二溴乙烷生成乙二醇属于水解反应，同时也是取代

反应；葡萄糖在酶的作用下分解生成酒精；酒精生成乙烯属于消去反应；乙烯生成1,2-二溴乙烷属于加成反应；乙二醇生成草酸属于氧化反应，综上所述没有发生加氢反应、酯化反应、加聚反应，故答案为B。13.莽草酸是八角茴香的成分之一，莽草酸有消炎镇痛作用，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（）A.莽草

酸可以与溴发生加成反应B.莽草酸可以与乙酸发生酯化反应C.1mol莽草酸能与4molNaOH发生中和反应D.1mol莽草酸能与4mol钠发生置换反应【答案】C【解析】【分析】莽草酸中官能团包括羟基、碳碳双键、羧基

，有机物性质主要由其官能团决定。【详解】A．莽草酸中存在碳碳双键，可以与溴发生加成反应，A正确；B．莽草酸中有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，B正确；C．莽草酸中醇羟基与NaOH不反应，羧基可以反应，故1mol莽草酸能与1molNaOH发生中和反应，C错误；D．醇羟基和羧基均

可以与Na反应，故1mol莽草酸能与4mol钠发生置换反应，D正确。故本题答案为C。14.分子式与苯丙氨酸（C9H11O2N）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体

的数目是A.3B.5C.6D.10【答案】C【解析】【详解】与苯丙氨酸（C9H11O2N）的分子式相同，苯环上有两个取代基，一个为—NO2，则另一取代基为—C3H7，—C3H7有两种结构：—CH2CH2CH3和—CH（CH3）2，苯环上两个取代基有邻

、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体有2×3=6种，答案选C。15.某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（）A.稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率B.滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱

性C.加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀D.实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成【答案】C【解析】【分析】【详解】A．稀硫酸是蔗糖水解反应的催化剂，催化剂能加快反应速率，热水浴相当于对反应体系加热，温度升高，反应速率加快，故A正确；B．酸性条件下，新制的氢

氧化铜悬浊液会与稀硫酸发生酸碱中和反应，影响后续蔗糖水解产物的检验，滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性，消除稀硫酸对后续实验现象的影响，故B正确；C．蔗糖在稀硫酸存在、水浴加热时发生水解生成一分子葡糖糖和一分子果糖，葡萄糖分子结构中有醛基，具有还原性，与新制氢氧化铜发生氧化还原反应，

加热至沸腾后试管内生成砖红色氧化亚铜沉淀，故C错误；D．结合C项分析，以及实验现象，氢氧化铜转化为氧化亚铜，Cu元素化合价降低，被还原，证明蔗糖水解有还原性物质生成，故D正确；答案选C。16.有下列几种高分子化合物①②③④⑤其中是由两种不同的单体缩聚而成的是A.①③④⑤B

.③④⑤C.③⑤D.①②③④⑤【答案】C【解析】【分析】【详解】根据单体判断的“断键法”、“弯键法”，①是加聚物，单体是苯乙烯；②是加聚物，单体是2-氯-1、3丁二烯；③是缩聚物，单体是苯酚和甲醛；④是加

聚物，单体是乙烯和丙烯；⑤是缩聚物，单体是对二苯甲酸和乙二醇；符合题意的有③⑤，答案选B。【点睛】加聚反应单体寻找方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单

体必为两种，在中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。17.下列关于四种装置的叙述不正确的是()A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B.电池Ⅱ：锌筒做负极

，发生氧化反应C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a【答案】D【解析】【详解】A．电池Ⅰ为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，故A正确；

B．电池Ⅱ为锌锰干电池，碳棒做正极，锌筒做负极，失电子，发生氧化反应，故B正确；C．电池Ⅲ为铅蓄电池，是最早使用的充电电池，又称为二次电池，故C正确；D．电池Ⅳ为燃料电池，通入燃料的一端为负极，通入氧气的一极为正极

，则a为负极，b为正极，外电路中电子由负极流向正极，则由电极a通过导线流向电极b，故D错误；答案选D。18.以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确．．．的是（）A.b为铅蓄电池的正极B.每生成1

mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸C.电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小D.阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O【答案】C【解析】A、右边通入二氧化碳在电极上

得电子产生乙烯，则电极为阴极，连接的电极a为负极，故b为正极，选项A正确；B、根据电极反应式：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，每生成1mol乙烯，转移电子12mol，铅蓄电池工作的电极总反

应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每转移12mol电子，消耗12mol硫酸，选项B正确；C、电解过程中，阳极电极反应式为：2H2O－4e-＝4H++O2↑，阳极区溶液中c(H+)逐渐增大，选项C不正确；D、阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4

+4H2O，选项D正确。答案选C。19.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池6CLi为负极，1-x2LiMO为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为1-x2261-xLiMOLiMO+CLi放电充电则下列有关说法正确的是A.金属锂的密

度、熔点和硬度均比同族的碱金属低B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂C.电池放电时，Li+从正极流向负极D.电池充电时，阳极的电极反应式为-+21-x2LiMO-xe=xLi+LiMO【答案】D【解析】【分析】根据题干信息，结合电池

反应可知，电池放电时作原电池，C6Li为负极，失去电子发生氧化反应，Li1-xMO2为正极，得到电子发生还原反应；电池充电时为电解池，原电池的负极与外接电源负极相连作电解池的阴极，则C6Li1-x为阴极，原电池的正极与外接电源正极

相连作电解池的阳极，则LiMO2作阳极。【详解】A．碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，故金属锂的熔点均比同族的碱金属高，A错误；B．乙醇的氧化还原电位太低，容易被氧化，不能作该锂离子电池的有机溶剂，B错误；C．电池放电时，为原电池，阳离子(Li+)从负极向正极

移动，C错误；D．由上述分析可知，电池充电时，LiMO2作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为LiMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2，D正确；答案选D。【点睛】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。20.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，

下列有关说法中错误．．的是（）A.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池B.铁电极发生氧化反应C.负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D.放置一段时间后，铁片上有铁锈出现【答案】C【解析】【详解】A.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，由于电极活动性Fe>C，所以

铁作负极，碳作正极，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，A正确；B.在原电池中，负极发生氧化反应，所以铁电极发生氧化反应，B正确；C.铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，C错误；D.铁失去电子生成氢氧亚铁，氢氧

化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成氧化铁，因此放置一段时间后，铁片上有铁锈出现，D正确；故合理选项是C。21.写出下列合物的名称或结构简式：①_______________________②CH2=C(CH)3CH=CH2__

________________________________③CH2=CHCOOH____________________________④2,5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：_____________________________【答案】(1).2，2，6-三甲

基-4-乙基辛烷(2).2-甲基-1,3-丁二烯(3).丙烯酸(4).(CH3)2C=CHCH=C(CH3)2【解析】【详解】①为烷烃，根据最低系列原则，该烷烃的命名是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；②CH=C(CH)3CH=CH2主链有2个碳碳双键，2号碳原子上有1个甲基，CH2=C(

CH)3CH=CH2的名称是2-甲基-1，3-丁二烯；③CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，名称是丙烯酸；④2,5-二甲基-2，4-己二烯，主链6个碳原子，第2、4两个碳原子后各有1个碳碳双键，第2、4两个碳原子上各有

1个甲基，结构简式为(CH3)2C=CHCH=C(CH3)2；22.写出下列反应的化学方程式。(1)在催化剂存在下，加热至150~160℃，乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯_(2)苯酚和浓溴水反应_______(3)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热______(4)在酸催化下

，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂_____【答案】(1).CHCH+HCl150~160⎯⎯⎯⎯→催化剂℃CH2=CHCl(2).+3Br2→+3HBr(3).CH3CHO+2Cu(OH)2+NaO

H⎯⎯→CH3COONa+Cu2O+3H2O(4).n+nHCHOH+⎯⎯→+(n-1)H2O【解析】【分析】乙炔含有碳碳三键，能发生加成反应；苯酚能与浓溴水发生取代反应；乙醛中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应；苯酚与甲醛发生缩聚反应生成

酚醛树脂。【详解】(1)在催化剂存在下，加热至150~160℃，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，化学方程式为CHCH+HCl150~160⎯⎯⎯⎯→催化剂℃CH2=CHCl。(2)苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，化学方程式为+3Br2→+3HBr。(3)乙醛与新制氢氧

化铜悬浊液共热反应成氧化亚铜、乙酸钠和水，化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH⎯⎯→CH3COONa+Cu2O+3H2O。(4)在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，化学方程式为n+nHCHOH+⎯⎯→+(n-1)H2O。23.如图中的实验装置可用于制

取乙炔。请填空：(1)图中，A管的作用是__。制取乙炔的化学方程式是______。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________。(3)乙炔通入溴水溶液中发生的化学反应方程式_________。(4)为了安全，点燃乙炔前应___，乙炔燃烧时的实验

现象是____。【答案】(1).调节水面高度以控制反应的发生和停止(2).CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(3).KMnO4溶液退色(4).CHCH+2Br2→CHBr2CHBr2(5).检验乙炔的纯度(6).火焰明亮并伴有浓烈的黑烟【解析】【分析】实验室利用电石与水反应制取

乙炔，乙炔中含有碳碳叁键，能发生氧化反应、加成反应等。【详解】(1)因为电石与水很剧烈，反应不易控制，所以通过调节水面高度以控制反应的发生与停止，方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；(2)乙炔中含有碳碳三键，容易被氧化，所以

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；(3)因为乙炔中含有碳碳三键，容易发生加成反应，所以乙炔可以与溴单质发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，化学方程式为CHCH+2Br2→CHBr2CHBr2；(4)乙炔实验可燃性气体，点燃前需要检验其纯度，防止燃烧时爆炸；乙炔中含

碳量很高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈黑烟。24.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbS

O4＋2H2O。负极电极反应式为_______。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0．2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____g。(3)燃料电

池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如图所示，①负极反应式是_____，H+从_____极到____极(填a或b)。②正极反应式为_________。【答案】(1).Pb–2e-+SO2-4=PbSO4(2).Cu(3).6.4g(4).2CH3OH–12e-+2H2O=2CO

2+12H+(5).b(6).a(7).3O2+12e-+12H+=6H2O【解析】【分析】原电池中负极发生失电子的氧化反应；根据原电池的工作原理，负极发生氧化反应，铜元素由0价变为+2价，铜发生氧化反应；根据图示CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2，b极为负极；O2发生得电子的还原反应生成H

2O，a极为正极。【详解】(1)在原电池中负极发生失电子的氧化反应，Pb失电子，化合价升高发生氧化反应，则负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4。(2)根据原电池的工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜化合价升高，则负极电极反应式为Cu-2e-

=Cu2+，铁元素化合价降低，则正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故负极所用电极材料为Cu；根据电极反应式可知，当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀Cu的物质的量为0.1mol，被腐蚀铜的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。(3)根据图示CH3OH发生失电子的氧化反应

生成CO2，b极为负极；O2发生得电子的还原反应生成H2O，a极为正极。①综上分析，负极反应物为CH3OH，原电池中阳离子向正极迁移，H+从负极到正极，H+从b极到a极。②正极O2发生得电子的还原反应生成H2O，1moO2得到4mol电子，正极电极反应式

为3O2+12e-+12H+=6H2O。25.有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。①化学原理为：(苯胺)+CH3COOH(乙酸)⇌(乙酰苯胺)+H2O②相关物质的物理常数物质相对分子质量状态熔点(℃)沸点(℃)溶

解度(g)水乙醇苯胺93无色液体－61843.42(20℃)任意比混溶冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺135白色片状固体1143040.56(20℃)、3.45(50℃)5.20(100℃)36.9(20℃)③制备乙酰苯胺的装置如图所示：④

制备方法和过程：已知：I苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化II韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：(1)请写出用苯制取硝基苯的化学方程式_________。步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是___。(2

)步骤2中将反应液倒入水中的目的是__________(3)步骤3中洗涤剂最好选择_____________。A．冷水B．热水C．15%的乙醇溶液D．NaOH溶液(4)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液

→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→______→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。(5)上述制备过程的产率是__________。【答案】(1).+HO-NO2⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸50-60℃+H2O(2).H2O(3).洗

去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出(4).A(5).趁热过滤(6).70.57%【解析】【分析】5.0ml苯胺、7.4ml冰醋酸、0.10g锌粒混合加热至沸腾30min，趁热倒入水中析出晶体，抽滤洗涤干燥得到粗产品，重结晶得到较纯净的产品；根据

信息，苯胺易被氧化，锌与醋酸反应生成氢气，处于还原氛围，因此加入锌粒的目的是制备氢气防止苯胺被氧化【详解】(1)苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下生成硝基苯和水，化学方程式为+HO-NO2⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸50-60℃+H2O；根据苯胺、冰醋酸和乙酰苯胺的沸点都高

于105℃，因此此时收集到的馏分是H2O。(2)根据表格中产品在水中的溶解度可知，步骤2中将反应液倒入水中的目的是：洗去未反应的苯胺和乙酸，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出。(3)步骤3对乙酰苯胺进行洗涤，根据表格溶解度，乙酰苯

胺在冷水中的溶解度会更小，为减小乙酰苯胺的溶解，所以选A。(4)在过滤过程中要减少乙酰苯胺的损失，步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，避免晶体过滤过程中结晶，所以要趁热过滤。(5)依据化学方程式(苯胺)

+CH3COOH(乙酸)⇌(乙酰苯胺)+H2O，由流程中的信息可知，冰醋酸过量，故乙酰苯胺的理论产量为0.055mol×135g/mol=7.425g，因此，上述制备过程的产率是5.24100%70.57%7.425gg=。26.下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。已知：A为对二甲苯，D

、E、F、G分子中均含有两个碳原子。按要求回答下列问题：(1)反应①～⑤中，与①的反应类型相同的是______________(填数字编号)。(2)G中所含官能团的名称是___________。F→G有一种中间产物，该产物分子中只有一种官能团，则其结构简式为________

____。(3)反应⑥的化学方程式为_______________。(4)E在氢氧化钠醇溶液作用下发生反应的化学方程式为__________________。(5)I是C的一种同分异构体，已知I物质可

以和氯化铁溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1，则I的结构简式为_______________。【答案】(1).②④(2).羧基(3).(4).n+nHOOC-COOH⎯⎯⎯⎯→一定条

件+2nH2O(5).222BrCH-CHBr+2NaOHCHCH+2NaBr+2HO⎯⎯→醇(6).【解析】【分析】A为对二甲苯，在光照的条件下与氯气发生取代反应，甲基上的氢原子被取代生成B，则B的结构简式为；B水解生成C，则C的结构简式为。D、E、F、G分子中均含有两个碳原子，

且D能和溴的四氯化碳溶液反应，说明D是乙烯，则E的结构简式为CH2BrCH2Br。E水解生成F，则F是乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH。F发生氧化反应生成G，且G能和C发生反应，这说明G中含有羧基，则G的结构简式为HO

OC－COOH。【详解】(1)反应①～⑤分别是取代反应、取代反应、加成反应、取代反应、氧化反应，则与①的反应类型相同的是②④。(2)综上分析，G中所含官能团的名称是羧基。F→G有一种中间产物，该产物分子中只有一种官能团，则该物质应该是乙二醛，其结构简式为OHC－CHO。(3)反应⑥是羟基与羧基的

缩聚反应，则化学方程式为。(4)E在氢氧化钠醇溶液作用下发生卤代烃的消去反应，所以反应的化学方程式为CH2BrCH2Br＋2NaOHHC≡CH↑＋2NaBr＋2H2O。(5)I是C的一种同分异构体，已知I物质可以和氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基。苯环上只有两个取代基，核磁共

振氢谱图中有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1，则I的结构简式为。27.将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16g，干燥管的质量增加了9.24g，已知该有

机物的相对分子质量为108。(1)求此有机物的分子式_________。(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式_________。(3)燃烧此有机物3.24g需消耗O2多

少_________g？【答案】(1).C7H8O(2).、、或(3).8.16g【解析】【分析】该有机物完全燃烧产物为H2O和CO2。洗气瓶增加的是水的质量，n(H2O)=2.16÷18=0.12mol，则n(H)=0.12×2=0.24mol；干燥管增加的是CO2的质量

，n(CO2)=9.24÷44=0.21mol，则n(C)=0.21mol。该有机物中氧元素的质量m(O)=3.24－0.24－2.52=0.48g，其物质的量n(O)=0.48÷16=0.03mol。【详解】(1)综

上分析，n(有机物)=3.24÷108=0.03mol；n(有机物):n(C):n(H):n(O)=0.03:0.21:0.24:0.03=1:7:8:1，故该有机物的分子式为：C7H8O。(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0

.5mol，说明分子中含有1个－OH，其结构可以是苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，结构简式为：；；；。(3)消耗的氧的质量就是产物所增加的质量：2.16g+9.24g－3.24g=8.16g。