【文档说明】重庆市长寿中学校2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.692 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市长寿中学校高三下期·3月月考化学试题第I卷选择题(共42分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分共42分。)1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理B.疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现

“碳中和”D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中：++--2KNaBrAlO、、、B.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：+4NH、C

u2+、2-3CO、2-4SOC.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH⬚4+、K+、Cl-、I-D.水电离的c(OH−)=1×10−13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W

元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A.X位于元素周期表中的第三周期第VIA族B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C.XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D.利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y4.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时

,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是A.浓盐酸B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸D.NaOH溶液5.短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，

其族序数满足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是A.R与X、Y、M均能形成含18电子的分子B.Y、R、X形成的某种化合物可以有效灭活新型冠状病毒C.原子半径大

小顺序：Z>M>Y>X>RD.R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物6.甲酸(HCOOH)在催化剂表面分解的微观历程与能量变化关系如图所示：为下列说法正确的是A.甲酸分解过程吸收能量B.甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定C.反应过程存

在非极性键的断裂和生成D.使用高效催化剂可使步骤Ⅰ和Ⅴ之间差值增大7.由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是序号实验操作现象结论A将2NaAlO溶液与3NaHCO溶液混合产生白色胶状沉淀结合质子的能力：223AlOCO−−B向两份相同的22HO溶液中分

别滴入5滴相同浓度的4CuSO溶液和4KMnO溶液若前者产生气泡速率更快4CuSO比4KMnO的催化效果好C向少量相同物质的量的AgClAgl、沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解()()spspKAgClKAgID

向5mLKI溶液中加入1mL相同浓度3FeCl溶液，充分反应后滴入KSCN溶液溶液显红色说明KI与3FeCl反应有一定限度A.AB.BC.CD.D8.在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A.理论上

NHPI的总量在反应前后不变B.海绵Ni电极作阳极C.总反应为电解⎯⎯⎯⎯→+H2↑D.每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气9.在10L密闭容器中充入气体M和N，发生反应M(g)+N(g)2P(g)+2Q(s)△H，所得实验数据如表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物

质的量/moln(M)n(N)n(P)①3500.500.20020②5500.500.200.10③5500.250.10下列说法不正确的是A.实验①达到平衡后加入0.20molQ，平衡不移动B.550℃下向该容器中只充入0.20molM和

0.50molN，平衡时n(P)=0.10molC.反应的平衡常数：实验①<实验③D.实验③达到平衡后n(Q)=0.05mol10.25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(

X)=c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.丙酸的酸性比甲酸强B.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C.若

0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33.D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)11.天然

水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、-3HCO、2-3CO或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误的是A.斜线②代表的是-3HCOB.该温度下，H2CO3电离平衡常数Ka

2数量级为10-11C.该温度下，lgc(2-3CO)=-3时溶液的pH=9.3D.该温度下CaCO3的Ksp=10-7.912.氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第

一步I2(g)2I(g)（快反应）第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正

确的是AN2O分解反应中，k(含碘)＜k(无碘)B.第一步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步大D.I2浓度与N2O分解速率无关13.CO2催化加氢制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1，CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如

图所示。下列说法不正确．．．的是.A.CO2催化加氢法在低温自发时△H影响为主B.a膜为阴离子交换膜，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解过程中，右室溶液中3HCO−物质的量减小D.产生相同量CH3OH时，催

化加氢法消耗的H2与电化学还原法产生的O2物质的量之比为2：114.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.H2SO3，溶液中加入固体NaOH后离子浓度一定是()()()22333HSOHSOSOccc−−B

.120.0mL0.2molLHF−溶液中加入110.0mL0.2molLNaOH−溶液后pH=5，则510aK−C.用10.1molL−氨水滴定10mL浓度均为10.1molL−的HCl和3CHCOOH的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，()()4N

HClcc+−D.10.8molL−氨水和1430.2molLNHHCO−溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：()()()()()2132323NHHOCOOH0.3molLHCOHccccc−−−+++=++第II卷解答题(

58分共4个大题)二、解答题15.从预处理后的块状可充电电池(主要为NiOCdOCoO、、和23FeO等)中回收重金属的工艺流程如图所示：已知：滤液(1)主要含：()234CdNH+、()()22

3366NiNH,CoNH++和23CO−。（1）浸取前先将块状电池粉碎成粉末的目的是___________。（2）浸取时，CdO发生反应的化学方程式为___________。的（3）操作2的方法为___________。（4）“灼烧”发生的化学反应方程式为___________。

（5）萃取原理为：()()()()2Ni2HRNiR2H++++水层有机层有机层水层。反萃取中，加入试剂A为___________(填化学式)。（6）生成3CdCO沉淀是利用反应()2233334CdNHCOCdCO4NH+−

+=+，流程中通入热蒸汽的作用是___________(从平衡移动角度解释)。常温下，该反应平衡常数51K2.7510=，()22334CdNHCd4NH+++的平衡常数72K2.75

10−=，计算()sp3KCdCO为___________。（7）42NiSO6HO(相对分子质量为263)晶体瑖26.3烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，该曲线中B段所表示的氧化物的化学式为___________。16.凯

氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：333333NH+HBO=NHHBO；333433NHHBO+HCl=NHCl+HBO。回答下列问题：（1）

a的作用是：___________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是___________。f的名称是___________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开1k，关闭2k、3k，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭1k，g中蒸馏水倒吸进入c，原因___________

；打开2k放掉水，重复操作2～3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸(33HBO)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭3k，d中保留少量水。打开1k，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是____

_______。②e中主要反应的离子方程式为___________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________。（5）取某甘氨酸()252CHNO样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为-

1cmolL的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%。17.单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。（1）基态镍原子的价层电子排布图为___________。（2）氧化镁载体

及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是______,立体构型为正四面体的分子是___________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是_______

____。（3）Ni与CO在60~80°C时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是___________，Ni(CO)4晶体类型是___________。（4）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞棱长为0.42nm，则Mg

O的密度为___________g·cm-3(保留小数点后一位，下同)；相邻Mg2+之间的最短距离为___________nm。(已知2=1.414，3=1.732)18.苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。一种合成苯巴比妥的路线如图所示：是已知：①2

H,HO+⎯⎯⎯→②+25CHONa→+C2H5OH③E是一种溴代烃④325CHBrCHONa→回答下列问题：（1）A的名称是___________，B的分子式为___________。（2）由B生成C的反应类型是___________，C

中含氧官能团名称为___________。（3）化合物D在苯中溶解度远大于在水中溶解度的原因是___________。（4）C转化为D的化学方程式为___________。（5）E的结构简式为___________，G的结构简式为___________。（6）满足下列条件的B的同分异构体

有___________种。①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有2个取代基