【文档说明】2023届辽宁省教研联盟高三第一次调研测试（一模）化学试题答案和解析.pdf，共(9)页，452.604 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题参考答案第１页（共９页）２０２３年辽宁省教研联盟高三第一次调研测试化学试题参考答案一、选择题１．【答案】Ｄ【解析】Ｄ．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然

高分子，故Ｄ错误。２．【答案】Ｄ【解析】Ａ．碳化硅是共价晶体，不能称之为分子式，应描述为化学式为ＳｉＣ，Ａ错误。Ｂ．小球所代表的不一定是Ｃ和Ｈ原子，有可能是其它原子，如Ｓｉ、Ｆ等，不一定是甲烷，Ｂ错误。Ｃ．乙酸的实验式为ＣＨ２Ｏ，Ｃ错误。Ｄ．正

确。３．【答案】Ｂ【解析】Ａ．碲元素位于元素周期表中的位置为第五周期第ⅥＡ族，Ａ错误。Ｂ．镉元素与锌元素位于同一族，属于ｄｓ区。Ｂ正确。Ｃ．ＣＯ２的形成过程可表示为，Ｃ错误。Ｄ．Ｈ、Ｄ、Ｔ是氢元素的同位素，不是同素异形体，Ｄ错误。４．【答案】Ｂ【解析】Ａ．ＤＮＡ分子由两条

多聚核苷酸链组成，每条链中的脱氧核糖与磷酸之间通过磷脂键连接，两条链上的碱基之间都是通过氢键而连接，Ａ错误。Ｂ．正确。Ｃ．结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经缩聚反应而得，Ｃ错误。Ｄ．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，Ｄ错误。５

．【答案】Ａ【解析】Ａ．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴化学试题参考答案第２页（共９页）加热两种溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再水浴加热，且

混合即开始计时，所测得的时间比先加热后混合测得的时间长，因此测得的反应速率偏低，Ａ错误。Ｂ．草酸钠溶液ｐＨ较大，表明草酸根水解，草酸是弱酸，Ｂ正确。Ｃ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通冷却水，再拆卸蒸馏装置，Ｃ正确。Ｄ．酸性高锰

酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Ｆｅ３Ｏ４中有还原性的Ｆｅ（Ⅱ），Ｄ正确。６．【答案】Ｄ【解析】Ａ．基态氮原子核外电子空间运动状态有５种，Ａ错误。Ｂ．工业制硝酸的转化路线ＮＨ３→ＮＯ→ＮＯ２→ＨＮＯ３，图中ａ不是ＮＨ３，

而是Ｎ显示０价的Ｎ２，Ｂ错误。Ｃ．图中化合价所对应的氮的含氧酸有ＨＮＯ２和ＨＮＯ３，其中ＨＮＯ２为弱酸，Ｃ错误。Ｄ．ｅ＋离子为ＮＨ＋４，４个Ｎ－Ｈ键中，有一个是一方提供空轨道，一方提供孤对电子的配位键形成方式，其余三个为成键双方各提供一个单电子的成键方式，故化学键形成方式

不同，但成键后的化学键相同，Ｄ正确。７．【答案】Ａ【解析】Ａ．Ｎａ＋、Ｈ＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３之间不反应能够共存，通入足量ＣＯ２也不反应，能够大量共存，故Ａ正确。Ｂ．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故Ｂ错误。Ｃ．ＡｌＯ－２和ＨＣＯ－３之间反应生成氢氧化铝沉

淀和碳酸根离子，ＡｌＯ－２和ＨＣＯ－３发生的不是双水解反应，故Ｃ错误。Ｄ．Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣｌＯ－、ＳＯ２－４之间不反应能够共存，通入少量ＳＯ２后先发生的氧化还原反应为：ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２＝Ｃｌ－＋ＳＯ２－４＋２Ｈ＋，后发生反应Ｈ＋＋ＣｌＯ－＝ＨＣｌＯ，故Ｄ错误。８．【答案】Ａ【解析

】四种短周期主族元素，Ｘ是植物三大营养元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）之一，根据后面条件应为第二周期，即为Ｎ，基态Ｙ原子的电子总数是其最高能级电子数的２倍，设若Ｙ为第二周期元素原子，则Ｙ可能为Ｂｅ或Ｏ，若Ｙ为第三周期元素原子，则均不满足题意，Ｚ与Ｙ形成

的物质可用作潜水艇的供氧剂，该化合物为Ｎａ２Ｏ２，则Ｙ为Ｏ元素，Ｚ为Ｎａ元素；Ｙ与Ｗ的最外层电子数相同，则Ｗ为Ｓ元素，据此分析。Ａ．Ｙ、Ｗ的简单氢化物分别是Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ，Ｈ２Ｏ形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为４个，Ｈ

２Ｓ形成的晶体中一个Ｈ２Ｓ分子周围紧邻的分子数为１２个，故Ａ错误。Ｂ．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Ｓ２－＞Ｎ３－＞Ｏ２－＞Ｎａ＋，Ｂ正确。Ｃ．同一周期从左向右第一电离能总趋势

为逐渐增大，但是Ｎ反常而大于Ｏ，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小（金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大），故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为Ｎ＞Ｏ＞Ｎａ，Ｃ正确。化学试题参考答案第３页（共９页）Ｄ．Ｘ、Ｙ、Ｗ的简单氢化物分别是ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ，常温下水是液体沸点最高

，因ＮＨ３分子间有氢键作用，沸点高于Ｈ２Ｓ，故沸点由高到低为：Ｈ２Ｏ＞ＮＨ３＞Ｈ２Ｓ，Ｄ正确。９．【答案】Ｃ【解析】Ａ．由水杨酸转化成Ａ和Ｂ的反应反应类型都是取代反应，Ａ正确。Ｂ．１ｍｏｌＡ、１ｍｏｌＢ分别与ＮａＯＨ溶液反应，消耗ＮａＯＨ物质的量分别是２ｍ

ｏｌ、３ｍｏｌ，Ｂ正确。Ｃ．水杨酸中的羧基能与ＮａＨＣＯ３１∶１反应生成ＣＯ２，而酚羟基不与ＮａＨＣＯ３反应，因此１ｍｏｌ水杨酸与ＮａＨＣＯ３溶液反应，消耗１ｍｏｌＮａＨＣＯ３，Ｃ错误。Ｄ．与水杨酸分子式相同、物质类别相同的有机物共有２种、

，Ｄ正确。１０．【答案】Ａ【解析】Ａ．由图可知，ＫＮ３晶体中左侧底角的钾离子为例，在ｘｙ平面有４个Ｎ－３、在ｘｚ平面由４个Ｎ－３，故每个Ｋ＋周围离最近且相等的Ｎ－３共有８个，故Ａ正确。Ｂ．测定ＫＮ３晶体结构的方法是Ｘ射线衍射法，故Ｂ错误。Ｃ．ＮａＮ３与ＫＮ３结构相似，均为离子晶体，

钠离子半径小于钾离子半径，ＮａＮ３中离子键键能更大，故ＮａＮ３的熔点＞ＫＮ３的熔点，故Ｃ错误。Ｄ．该叠氮化合物的密度为（１４×３×２＋３９×２）／ＮＡａ２ｂ×１０－３０＝１６２×１０３０ａ２ｂＮＡｇ·ｃｍ－３，注意每个晶胞中含有２个Ｋ＋，２个Ｎ－３，故Ｄ错误。１１．【答案】Ｃ【解析】Ａ．反－２－

丁烯与顺－２－丁烯互为顺反异构体，Ａ错误；Ｂ．由图可知，ｌｎｋ正的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对ｋ正的影响程度大于对ｋ逆的影响程度，Ｂ错误；Ｃ．图中曲线的斜率代表活化能，正反应的斜率更大，活化能

更大，Ｃ正确；化学试题参考答案第４页（共９页）Ｄ．由Ｃ分析可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，故反－２－丁烯比顺－２－丁烯稳定，Ｄ错误。１２．【答案】Ｄ【解析】放电时，Ｚｎ失电子，发生氧化反应，故Ｚ

ｎ作负极；石墨毡作正极。充电时，Ｚｎ电极发生得电子反应，作阴极；石墨毡作阳极。Ａ．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，故Ａ正确。Ｂ．由分析可知，石墨毡作阳极，电极反应式为ＰＴＺ－ｅ－＝ＰＴＺ＋，故Ｂ正确。Ｃ．放电时，阴离子移向负极，故移向水层，Ｃ

正确。Ｄ．放电时，Ｚｎ板每减轻６．５ｇ，同时水层增重６．５ｇ，转移电子的物质的量为０．２ｍｏｌ，有０．２ｍｏｌＰＦ－６移动到水层，故水层增重为０．２ｍｏｌ×１４５ｇ／ｍｏｌ＋６．５ｇ＝３５．５ｇ，故Ｄ错误。１３．【答案】Ｃ【解

析】Ａ．滴加甲基橙溶液变红说明该溶液为酸性，可能为酸式盐如ＮａＨＳＯ４电离出的氢离子，不一定是强酸弱碱盐，故Ａ错误。Ｂ．浓度未知，虽有沉淀生成，由操作和现象不能比较Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）、Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｓ），故Ｂ错误。Ｃ．酸性ＫＭｎＯ４溶液中加入足量Ｈ２Ｏ２溶液，发生氧化

还原反应，由现象可知Ｈ２Ｏ２具有还原性，故Ｃ正确。Ｄ．浓硝酸不稳定易分解，反应方程式为：４ＨＮＯ３（浓）＝４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ，生成二氧化氮，也有红棕色气体生成，不一定是浓硝酸可与木炭发生了反应，故Ｄ错误。１４．【答案】Ｃ【解析】Ａ．该反应的总活化能不是分步反应的简单加和，可

近似的看成是反应历程中较大的活化能，即近似为Ｅ２，故Ａ错误。Ｂ．该反应的决速步骤为活化能最大的步骤，即第Ⅱ步，故Ｂ错误。Ｃ．第Ⅲ步反应方程式为＋Ｈ＋，故Ｃ正确。Ｄ．ＩＣｌ中Ｉ为正电性，第Ⅱ步中更与苯环生产，Ｃｌ为负电性，第Ⅲ步中更与Ｈ

＋生成ＨＣｌ，而Ｉ２为非极性分子，且Ｉ２不活泼，故ＩＣｌ比Ｉ２更容易发生碘化反应，Ｄ错误。１５．【答案】Ｃ【解析】Ａ．甲胺（ＣＨ３ＮＨ２）类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式ＣＨ３ＮＨ２＋Ｈ２幑幐Ｏ

ＣＨ３ＮＨ３＋＋ＯＨ－，故Ａ正确。Ｂ．将等物质的量的ＣＨ３ＮＨ２和ＣＨ３ＮＨ３Ｃｌ一起溶于蒸馏水，因ＣＨ３ＮＨ２发生电离，则所得溶液中ｃ（ＣＨ３ＮＨ２）≠ｃ（ＣＨ３ＮＨ＋３），即ｌｇｃ（ＣＨ３ＮＨ＋３）ｃ（ＣＨ３ＮＨ２）≠０，所以对应的不是

ａ点的溶液，故Ｂ化学试题参考答案第５页（共９页）错误。Ｃ．若加入２０ｍＬ的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成ＣＨ３ＮＨ３Ｃｌ溶液，ＣＨ３ＮＨ３Ｃｌ是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，ｂ点溶液呈中性，所以ｂ点对应加入盐酸的体积小于２０ｍＬ，故Ｃ正确。Ｄ．由甲胺的电离方程式ＣＨ３ＮＨ２＋Ｈ２幑幐ＯＣＨ３

ＮＨ＋３＋ＯＨ－可知，甲胺的电离常数为Ｋｂ＝ｃ（ＯＨ）－×ｃ（ＣＨ３ＮＨ＋３）ｃ（ＣＨ３ＮＨ２），ａ点溶液的ｐＨ＝１０．６，ｃ（ＯＨ－）＝１０－３．４，ｌｇｃ（ＣＨ３ＮＨ＋３）ｃ（ＣＨ３ＮＨ２）＝０，则ｐＫｂ＝－ｌｇＫｂ＝－ｌｇｃ（ＯＨ－）×ｃ（ＣＨ３ＮＨ＋３）ｃ（ＣＨ３ＮＨ２）＝

－ｌｇｃ（ＯＨ－）－ｌｇｃ（ＣＨ３ＮＨ＋３）ｃ（ＣＨ３ＮＨ２）＝－ｌｇｃ（ＯＨ－）＝３．４，故Ｄ正确。二、非选择题１６．（１４分）【答案】（１）４ＦｅＯ２－４＋１０Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｏ２↑＋８ＯＨ－（２分）（２）２Ｆｅ３＋＋３ＣｌＯ－＋

１０ＯＨ－＝２ＦｅＯ２－４＋３Ｃｌ－＋５Ｈ２Ｏ或２Ｆｅ（ＯＨ）３＋３ＣｌＯ－＋４ＯＨ－＝２ＦｅＯ２－４＋３Ｃｌ－＋５Ｈ２Ｏ（２分）（３）低于２０℃时，随着温度升高，反应速率加快，产率提高；高于２０℃，加快反应速率的同时更加快了Ｎａ２ＦｅＯ４与水反应而消耗，导致产率降低（２分）（４

）增大Ｎａ＋浓度，促使Ｎａ２ＦｅＯ４向沉淀析出的方向移动（２分）（５）Ｂ（２分）（６）３ｄ６（１分）（７）ｃＶＭ３ａ％（２分）偏高（１分）【解析】（１）（２）略（３）温度改变一般会影响反应速率、平衡移动和物质的稳定性，根据题设可知Ｎａ２ＦｅＯ４与水可发生反应，且低温下稳定性较好，可推知产率在２０℃

前后先高后低的原因为：低于２０℃时，随着温度升高，反应速率加快，产率提高；高于２０℃，加快反应速率的同时更加快了Ｎａ２ＦｅＯ４与水反应而消耗，导致产率降低。（４）根据流程判断步骤①制取Ｎａ２ＦｅＯ４，步骤②析出Ｎａ２ＦｅＯ４晶体，步骤④得到的

滤饼主要成分为Ｎａ２ＦｅＯ４晶体，因此步骤②中加入ＮａＯＨ固体至饱和的作用为：增大Ｎａ＋浓度，促使Ｎａ２ＦｅＯ４向沉淀析出的方向移动。（５）根据流程判断步骤⑤应该使抽滤得到的Ｎａ２ＦｅＯ４溶解，步骤⑥应该使溶液析出

Ｋ２ＦｅＯ４晶体，进而与后面步骤衔接得到产品，已知高铁酸盐在碱性条件下较稳定，且在ＮａＯＨ溶液中的溶解度大于在ＫＯＨ溶液中的溶解度，因此步骤⑤选择一定浓度的ＮａＯＨ溶液，使Ｎａ２ＦｅＯ４尽可能多的溶解，⑥选择饱和ＫＯＨ溶液，形成Ｋ２ＦｅＯ４过饱和溶液而析出Ｋ２ＦｅＯ４晶体。（７）由滴

定流程和反应原理，有关系式：化学试题参考答案第６页（共９页）２ＦｅＯ２－４２ＣｒＯ２－４Ｃｒ２Ｏ２－７６Ｆｅ２＋２６ｎＶ×１０－３Ｌ×ｃｍｏｌ／Ｌ该ａｇ粗品中高铁酸钾的质量分数为Ｖ×１０－３Ｌ×ｃｍｏｌ／Ｌ×１３×Ｍｇ／

ｍｏｌ×２５０／２５ａｇ×１００％＝ｃＶＭ３ａ％；滴定管使用时先用蒸馏水洗涤，然后再用待盛液润洗，若未用标准液润洗，导致标准液浓度变小，所用体积增大，则测得的结果偏高。１７．（１４分）【答案】Ⅰ．（１）＋４１．２ｋＪ·ｍｏｌ－１（

２分）（２）①Ｈ２Ｈ２Ｏ（各１分）由图知９００Ｋ后随温度升高ｎ（Ｈ２Ｏ）减小，说明升温平衡移动方向即吸热方向应该是ｎ（Ｈ２Ｏ）减小方向，因此逆反应吸热的反应④（２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ）为主要反应。（２分）②

１．８５Ｖ·１．５５()Ｖ２０．０５Ｖ·ｎ()Ｖ１２（２分）③ＢＥ（２分）Ⅱ．（３）Ｂ（２分）（４）２∶１（２分）【解析】Ⅰ．（１）记反应１２Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝Ｈ２Ｏ（ｇ）为反应④，由盖斯定律反应②＝①－③＋④，故ΔＨ２＝ΔＨ１－ΔＨ３＋ΔＨ４＝２４７．４＋３５．６－２４１．８

＝＋４１．２ｋＪ·ｍｏｌ－１；（２）①由反应①②③可知，反应产物有ＣＯ、Ｈ２和Ｈ２Ｏ，生成的Ｈ２会在反应②中与ＣＯ２反应生成ＣＯ，ＣＯ的产量高于Ｈ２，故ａ曲线表示产物Ｈ２，ｂ曲线表示ＣＯ，ｃ表示Ｈ２Ｏ；反应②是吸热反应，升高温度，有利于反应正向进行，Ｈ２Ｏ的含量增大

，但反应④１２Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝Ｈ２Ｏ（ｇ）为放热反应，升高温度，不利于反应正向进行，Ｈ２Ｏ的含量减小，由图知９００Ｋ后Ｈ２Ｏ的含量减小，说明此时以Ｈ２Ｏ的含量减小的反应为主，故９００Ｋ后，生成Ｈ２Ｏ的主要反应为反应④②１１００Ｋ时，ＣＨ４与ＣＯ２的转化率分别为９５％、９

０％，则计算得平衡时ｃ（ＣＨ４）＝１．０－０．９５Ｖ＝０．０５Ｖｍｏｌ／Ｌ，根据碳元素守恒计算得平衡时ｃ（ＣＯ）＝０．９５＋０．９Ｖ＝１．８５Ｖｍｏｌ／Ｌ，由图可知，ｃ（Ｈ２）＝１．５５Ｖｍｏｌ／Ｌ，则反应③的平衡常数化学试题参考答案第

７页（共９页）Ｋ＝ｃ（ＣＯ）·ｃ２（Ｈ２）ｃ（ＣＨ４）·ｃ１２（Ｏ２）＝１．８５Ｖ·１．５５()Ｖ２０．０５Ｖ·ｎ()Ｖ１２；③Ａ．消耗１ｍｏｌＣＯ２和消耗１ｍｏｌＨ２均表示的是正反应速率，不能作为平衡判断依据。Ｂ．ＣＯ产生的压强随着反应进行会增大，因此ＣＯ

产生的压强不再发生变化能作为判断依据。Ｃ．平均分子量＝气体总质量÷气体总物质的量，二者反应前后均未发生变化，因此随着反应进行气体平均分子量也不会发生变化，故气体平均分子量不再发生变化不能作为判断依据。Ｄ．气体密度＝气体总质量÷气体体积，二者反应前后均未发生变化，因此随着反应进行

气体密度也不会发生变化，故气体密度不再发生变化不能作为判断依据。Ｅ．ｃ（ＣＯ２）·ｃ（Ｈ２）ｃ（ＣＯ）·ｃ（Ｈ２Ｏ）比值随着反应进行而减小，因此该比值不再发生变化能作为判断依据。Ⅱ．产生温室效应的气体

为ＣＯ２，且其在电极Ａ上发生的反应为：ＣＯ２＋２ｅ－＝ＣＯ＋Ｏ２－，故电极Ａ为电解池阴极。（３）电池工作时，Ｏ２－产生于电极Ａ消耗于电极Ｂ，故Ｏ２－向电解池阳极即电极Ｂ移动。（４）若消耗ＣＨ４和ＣＯ２的体积比为３∶２，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质

的量之比，可令ＣＨ４和ＣＯ２物质的量分别为３ｍｏｌ和２ｍｏｌ，乙烷和乙烯物质的量分别为ｘ、ｙ，再根据得失电子守恒，电极Ａ：２ｍｏｌＣＯ２～４ｍｏｌｅ－，电极Ｂ：３ｍｏｌＣＨ４＋４ｍｏｌｅ－→ｙＣ２Ｈ４＋ｘＣ２

Ｈ６，可得方程组２ｘ＋２ｙ＝３，２ｘ＋４ｙ{＝４求得ｘ∶ｙ＝２∶１。１８．（１４分）【答案】（１）离子化合物（２）三颈烧瓶冷凝回流兼平衡气压（３）（ＣＨ３）２ＣＨＯＮＯ＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ＋ＫＯＨ水浴加热（ＣＨ３）２ＣＨＯＨ＋ＫＮ３＋３Ｈ２Ｏ（４）ＡＣ（５）ａ、ｂ、

ｆ、ｄ、ｇ、ｃ、ｅ、ｈ（６）５．０９０％【解析】将ＫＯＨ溶解在无水乙醇中，冷却后与８５％水合肼、亚硝酸异丙酯混合反应，在７０～８０℃条件下回流１－２ｈ，之后加入无水乙醇降低ＫＮ３的溶解度，同时冰盐浴冷却析出ＫＮ３晶体，抽滤得到粗品

，然后多次用无水乙醇和乙醚洗涤，最后烘干即可叠氮化钾产品。（１）ＫＮ３属于离子化合物，由钾离子和叠氮酸根离子构成。（２）根据仪器Ａ的结构特点可知其为三颈烧瓶；仪器Ｂ为球形冷凝管，其作用为冷凝回流兼平衡气压。化学试题参考答案第８页（共９页）（３）仪器Ａ中发生反应时，（ＣＨ３）２Ｃ

ＨＯＮＯ与水合肼（Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ）在碱性条件下，重新生成（ＣＨ３）２ＣＨＯＨ（异丙醇），该反应的化学方程式为（ＣＨ３）２ＣＨＯＮＯ＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ＋ＫＯＨ水浴加热（ＣＨ３）２ＣＨＯＨ＋ＫＮ３＋３Ｈ２Ｏ。（４）Ａ．步骤Ｄ为将６５ｇＫＯＨ溶解在３０

０ｍＬ－４００ｍＬ无水乙醇中，不需要用容量瓶，用量筒即可量取，故Ａ错误。还需要的仪器是量筒和胶头滴管Ｂ．制备亚硝酸异丙酯的反应放热，用冰盐浴可以降低温度，防止反应过于剧烈，故Ｂ正确。Ｃ．ＫＮ３微溶于乙醇，加入无水乙醇可以降低其溶解度，促使ＫＮ３结晶析出，得到细小均匀的颗粒，提高

产率，故Ｃ错误。（５）配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移（移液前要先冷却至室温）、洗涤、定容、摇匀等步骤，所以顺序为ａ、ｂ、ｆ、ｄ、ｇ、ｃ、ｅ、ｈ。（６）根据文献记载，不同浓度的５．０ｍ

ＬＮａＮ３标准溶液，分别加入５．０ｍＬ（足量）ＦｅＣｌ３标准溶液可得吸光度曲线图，所以取用的标准氯化铁溶液的体积为５ｍＬ；根据曲线图，吸光度０．６对应的ｃ（Ｎ－３）为４．０×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１，则

０．３６０ｇ产品中含有ＫＮ３的质量为４．０×１０－２·ｍｏｌ·Ｌ－１×０．１Ｌ×８１ｇ·ｍｏｌ－１＝０．３２４ｇ，纯度为０．３２４ｇ０．３６０ｇ×１００％＝９０％。１９．（１３分）【答案】（１）环氧乙烷（１分）（２）７，３（各１分）（３）碳碳三键（１分）

（４）（２分）（５）Ｃ１２Ｈ１４Ｏ２（２分）（６）６（２分）（７）（３分）【解析】（１）略化学试题参考答案第９页（共９页）（２）根据碳碳单键可旋转可以判断有７个碳原子一定位于同一平面上，所含碳原子共有三种杂化方式，单键碳、三键碳、苯环上的碳杂化方式分别为ｓｐ３、ｓｐ、ｓｐ２（３）略（４）根据已知信

息②可知Ｚｎ与ＣＨ２Ｉ２生成有机锌化合物ＩＣＨ２ＺｎＩ，ＩＣＨ２ＺｎＩ与碳碳双键可加成得到环丙烷的三元环结构。（５）题干信息显示化合物Ｍ为含有苯环和三元环的羧酸，再结合已知信息①Ｄ→Ｅ，Ｅ→Ｍ两步均发生氧化反应，推测应该是醇被氧化为醛，醛被氧化为羧酸，只官能团发生变化，碳骨架

不发生变化，即可写出化合物Ｍ的结构简式为，分子式为Ｃ１２Ｈ１４Ｏ２。（６）可写出满足条件的同分异构体有６种，分别是：（７）